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酸和碱知识点及练习题课题一 常见的酸和碱1 酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。2变色规律:石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中, (1)溶液由紫色变成红色。(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸,是碳酸改变了溶液的颜色,而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法:(1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液注意:1.是酸碱使指示剂变色,而不是指示剂使酸碱变色 2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液,酸性溶液不一定是酸,例如NaHSO4考点二、常见的酸盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气 味有刺激性气味无特 性挥发性(挥发出氯化氢气体)(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性 脱水性腐蚀性用 途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸,助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油注意:浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸气。 浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减少。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性2、 酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色;(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。(注意:实验室制取氢气不使用硝酸)Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 (3)能与某些金属氧化物反应,生成水。铁锈+盐酸:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(黄色溶液);铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(4)酸与碱反应(写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠:NaOH + HCl = NaCl + H2O (中和反应)如图所示,在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。盐:在水溶液中能解离出金属离子(NH4+)和酸根离子的化合物。改变土壤的酸碱性根据土壤情况,可以利用中和反应,例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和处理工厂的废水:工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理。例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。用于医药:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。氢氧化铜和硫酸:Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O(5)酸与盐反应HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。加热或使用澄清石灰水。加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。使用澄清石灰水时,碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应,生成一种难溶物。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(此方程式为制备氢氧化钠反应原理)考点三、常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH-,即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)易潮解白色粉末,微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料:制肥皂、造纸去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠工业:制漂白粉农业:改良酸性土壤、配波尔多液 建筑材料(CaCO3)注意:氢氧化钠的潮解属于物理变化。潮解:氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。溶解时放热。氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解(物理变化),同时还会发生下列反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(化学变化)。所以,氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化),因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。检验氢氧化钠是否变质的方法:2、碱的化学性质(具有相似性质的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物 + 碱 盐 + 水CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因) CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3四、溶液的导电性蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电,而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。酸性溶液:具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。碱性溶液:具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。四、溶液的酸碱度表示法pH1溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在014之间。pH7 溶液呈碱性;pH7 溶液呈中性2测定pH最简便的方法是:使用pH试纸。(我们测得值一般为整数)测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。3pH应用(1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。(2)在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长(3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为56,酸雨的pH小于56),可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况一、基础知识梳理:(一)浓盐酸和浓硫酸性质的比较盐酸硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 挥发性 特性(二)酸的化学性质1.与指示剂作用(颜色变化)紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸中性溶液碱2.酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气(写出下列方程式)与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁3.酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸4.酸和碱发生中和反应,生成盐和水(写出下列方程式)氢氧化钠和盐酸:_氢氧化钙和盐酸:_氢氧化钠和硫酸:_5.酸和某些盐反应,生成另一种盐和另一种酸(写出下列方程式)实验室制取二氧化碳的反应原理:_纯碱中加入稀盐酸:_稀盐酸中滴入硝酸银溶液:_稀硫酸中滴入氯化钡溶液:_(二)常见的碱1.物理性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2色、态、味溶解性_溶于水,放出热量_溶于水俗名用途化工原料,用于肥皂、造纸、纺织等工业改良_土壤,配置波尔多液,用作建筑材料2.化学性质(1)碱和某些非金属氧化物反应,生成盐和水(写出下列方程式)二氧化碳和石灰水:_二氧化碳和氢氧化钠:_三氧化硫和氢氧化钠:_(2)酸和碱发生中和反应,生成盐和水(见酸的化学性质)(3)碱和某些盐在溶液中发生反应,生成另一种盐和碱现象化学方程式Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液CuSO4溶液与NaOH溶液基础知识训练(6分钟完成)1、 烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为_。盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为_
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