最新版化学教学资料单元质量评估(三)第3章(90分钟 100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(2012常州高二质检)下列溶液一定呈中性的是( )AH=OH106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊溶液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是( )ACH3COOBHSO4-CHSO3- DCO323(双选)下列各项中可说明HAc是弱电解质的是( )A.0.1 molL-1HAc的pH1B.相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较C.相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量D.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性4(2012常州高二质检)向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是( )A产生的淡黄色沉淀为AgIB产生的黄色沉淀为AgBrC由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)S(AgI)S(AgCl)D上述实验现象说明沉淀之间可相互转化5在加入铝粉能产生H2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( )ANH4+NO3CO32NaBNaBa2Mg2HCO3CNO3Mg2KClDNO3KAl(OH)4OH6下列离子方程式中正确的是( )A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB钠与水的反应：Na2H2O=Na2OHH2C铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD大理石溶于醋酸的反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O7在0.1 molL-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系正确的是( )ANa+H+=HCO3-+CO32-+OH-BNa+=HCO3-+CO32-+H2CO3CNa+HCO3-CO32-H+OH- DOH-=H+H2CO3+HCO3-8比较等物质的量浓度的：H2SO3；NaHSO3；Na2SO3。三种溶液中SO32的大小，排列正确的是( )ABCD9(2012黄石高二检测)某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是( )AH2Y的电离方程式：H2Y2HY2BHY的水解方程式：HYH2OH3OY2C该酸式盐溶液中离子浓度关系：NaHYOHHD该酸式盐溶液中离子浓度关系：NaY2HYOHH10(双选)下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是( )A.FeCl2、FeCl3B.FeCl2、Fe2(SO4)3C.NaAl(OH)4、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl211有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL-1，下列说法正确的是( )A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是12室温下，在pH12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的OH的数据分别为甲：1.0107 molL1；乙：1.0106 molL1；丙：1.0102 molL1；丁：1.01012 molL1。其中你认为可能正确的数据是( )A甲、乙B乙、丙C丙、丁D乙、丁13(双选)pH相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是( )A.反应所需时间：醋酸盐酸B.整个反应阶段的平均反应速率：醋酸盐酸C.开始的反应速率：盐酸醋酸D.参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸14(2012徐州高二检测)夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度地呼出CO2，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。CO2(g)CO2(aq)，CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3 (aq)， HCO3 (aq)H+(aq)+CO32 (aq)Ca2+(aq)+CO32 (aq)CaCO3(s)(蛋壳)澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是( )A淡盐水B碳酸水C蔗糖D澄清石灰水15.(2012上海高考)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液16已知一种H+=110-3 molL-1的某酸与一种OH-=110-3 molL-1的某碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A.稀的强碱与浓的强酸反应B.等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应C.浓的弱酸与稀的强碱溶液反应D.生成一种强酸弱碱盐二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)(1)现有0.1 molL1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_；纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是_。A甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应B乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应C丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应D丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应18.(10分)(2012肇庆高二质检)某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2、Al3、Al(OH)4、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：(A)取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲(B)向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙(C)向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)一定存在的离子是_。(3)生成沉淀乙的离子反应方程式是_。(4)写出步骤(C)中产生气体的离子方程式_。19.(10分)现有含KCl、K2SO4和KNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42和NO3的相互分离。相应的实验过程可用如图表示：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1_，试剂2_，试剂4_。(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是_。(3)加入过量试剂3的目的是_。(4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作是_ (填操作名称)。20.(10分)室温下取0.2 molL1的盐酸与0.2 molL1的MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH6。试回答下列问题：(1)混合溶液中由水电离出的H_ (填“”“”或“”)0.2 molL1盐酸中水电离出的H。(2)求混合溶液中下列计算式的精确结果：ClM_molL1，HMOH_molL1(填具体数字)。(3)若室温下取0.2 molL1的MOH溶液与0.1 molL1的盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH”“”或“”)MCl的水解程度，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。21.(12分)(2012宿迁高二检测)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来测定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。(1)为测定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)加入到250 mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_作指示剂，到达终点时溶液由_色变为_色，且半分钟不褪色。(提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小)(2)在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：向溶液中加入1滴2滴指示剂； 向锥形瓶中加20 mL30 mL蒸馏水溶解； 用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；重复以上操作； 准确称量0.400 0 g0.600 0 g邻苯二甲酸氢钾加入到250 mL锥形瓶中；根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中，正确的操作顺序是_。(3)上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？_。(填“有影响”或“无影响”)(4)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果_。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)(5)现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份质量均为0.510 5 g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00 mL，则NaOH溶液的物质的量浓度是多少？(结果保留四位有效数字)答案解析1.【思路点拨】解答本题时应注意以下两点：(1)明确溶液酸碱性的判断依据。