化学用语专题复习【复习学案】一、复习目标：1.能正确书写常见元素符号、离子符号、化学式和化学方程式；2.能举例说出元素符号、离子符号、化学式和化学方程式的意义；3.记住常见元素的化合价，会用化合价正确书写常见化合物的化学式；4.知道化学方程式书写的原则，认识化学方程式的书写步骤；5.知道结构示意图及其意义。二、复习内容（阅读上册教材相关内容，完成下列学案）1、用 表示 的式子叫化学式。2、单质中元素的化合价为 ，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为 ，在化合物中，一般金属元素表现为 价，非金属元素一般表现为 价。3、 的式子，叫做化学方程式。书写化学方程式遵循的原则是 ； 。4、书写化学方程式的基本步骤是 、 、 、 。5、按要求用相应的化学用语填空：（1）氧元素 ；（2）3个铝原子 ；（3）2个钠离子 ；（4）氧化钠 ；（5）二氧化锰中锰元素的化合价 ；（6）4个二氧化碳分子 。6、下列化学用语表示的意义是：(1)H： ， ；(2)SO2： ， ， ， ；(3)Mg2+ ；(4) 。7、请以2H2+O2 2H2O 为例，写出化学方程式提供的信息（写2点）： ， ，【评价与反思】1.学习情况评价步骤评价项目自我评价小组评价教师评价优良中自主复习15分自主学习完成的题（5）A.40% B.40%-80% C.80%A.1分 B.3分 C.5分合作学习完成不会的题（4）A.40% B.40%-70% C.70%A.1分 B.2分 C.4分复习学案完成情况（6）A.一般 B.较好 C.好A.2分B.4分 C.6分交流展示15分回答问题次数（5）A.1-2次 B.3-4次C.5次以上A.1分B.3分 C.5分参与讨论的次数（5）A.1次 B.2次 C.3次以上A.1分B.3分 C.5分交流展示的情况（5）A.一般 B.较好 C.好A.1分B.3分 C.5分建构体系20分知识的理解与记忆（10）A.较少 B.较多 C.全面A.4分 B.7分 C.10分知识结构（10）A.零碎 B.基本形成 C.完整A.4分 B.7分 C.10分例题精讲15分交流讨论的情况（6）A.1-3次 B.4-6次C.7次以上A.2分B.4分 C.6分解题的思路与方法（9）A.知道 B.懂得C.理解A.5分B.7分 C.9分训练达标20分会做且做对的题（8）A.40% B.40%-90% C.90%A.3分B.6分 C.10分通过讲解做对的题（4）A.60% B.60%-40% C.40%A.1分B.2分 C.4分达标情况（8）A.部分达标 B.基本达标 C.达标A.3分 B.6分 C.10分巩固提升15分会做且做对的题（9）A.40% B.40%-80% C.80%A.3分B.6分 C.9分通过讲解做对的题（6）A.60% B.60%-40% C.40%A.2分B.4分 C.6分总评本专题复习情况A.一般 B.较好 C.好得分：2.教学反思亲爱的同学们，复习完本专题后，请你记录还没有解决的问题，以提醒自己继续复习！同时记录你获得的方法。（尊敬的老师们，请写出本专题的教学反思） 【建构体系】一、元素符号1.写法：国际上采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果几种元素的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。例如：Cu表示铜元素， Ca表示钙元素。2.意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。如：H表示氢元素，还表示一个氢原子。二、化合价1.写法：将化合价标在相应元素符号的正上方，“、”号在前，价数在后。2.特点：（1）元素（或原子团）的化合价有正负之分，在化合物里，正、负化合价的代数和为零；（2）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里元素的化合价为零；（3）金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；（4）某些元素在不同的物质中显不同的化合价。三、化学式1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。每种纯净物只有一个化学式。2.意义：（1）表示一种物质；（2）表示这种物质的一个分子；（3）表示这种物质的组成元素；（4）表示这种物质的一个分子的构成。3.写法：（1）单质的化学式的写法：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示；氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，通常用，在组成元素符号的右下角写2表示；（2）化合物的化学式的写法：根据组成元素或原子团的化合价，按正价在前，负价在后，交叉化简的方法书写。四、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.书写原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。3.书写步骤：（1）正确写出反应物和生成物的化学式，反应物和生成物之间用短线连接；（2）配平化学方程式；（3）标明化学反应发生的条件，把短线改成等号；（4）注明生成物的状态，气体用“”表示，沉淀用“”表示。4.含义：（1）表示反应物、生成物和反应条件；（2）表示反应物和生成物各物质之间的质量比（化学计量数与相对分子质量的乘积比）；（3）表示反应中各物质的构成粒子的数目比（化学计量数的比）。5.读法：（1）质的方面：将反应物、生成物和反应条件读出来；（2）量的方面：将各物质进行反应的质量读出来。6.配平：（1）常用方法：观察法、最小公倍数法；（2）配平的标志：化学方程式左右两边各原子的个数分别相等。五、离子符号1.概念：带电荷的原子或原子团叫做离子。离子分为阳离子和阴离子。2.表示方法：在元素符号右上角写上离子所带的电荷数和电性。如：Na+ 、S2-等。3.意义：表示离子的种类、个数、每个离子所带的电荷数。例如：2Mg2+表示2个镁离子，每个镁离子带2个单位的正电荷。六、结构示意图1.原子结构示意图的意义（如右图）： 2.各种示意图的判别：质子数 = 核外电子数 原子结构示意图质子数 核外电子数 阳离子结构示意图3.在原子中：质子数 = 核外电子数 = 核电荷数 = 原子序数。【例题精讲】例1：下列化学用语中的“2”各表示什么意义？（1） 2H （2）2H2O ， ；（3） 2Mg2+ ， ；（4） 。你获得的思路和方法是： 符号前面的数字表示： ；元素符号右下角的数字表示： ；元素符号右上角的数字表示： ；元素符号正上方的数字表示： 。例2：下列化学方程式是否正确？如果错误，请说明理由。(1)S+O2 SO2 ；(2)H2+O2H2O ；(3) 4P+5O2 2P2O5 ；(4) Mg+O2 MgO2