0X届湖南省长郡中学高三年级第二次月考化学试卷时量:0mn 满分:08分可能用到的相对原子质量:1,C1，N4，6，Na2,S32，Cl35.5 Cu64，Zn，Ag0,Pb07一、选择题(本题包括1个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是（ ）A.用木材作燃料 B.用液氢替代汽油C.开发风能开发地热2.下列物质中，能够导电的是（ ）A.O2 B.稀H2SO4 CuO5H2O D蔗糖下列说法错误的是（ )A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，表示标准状况下的数据C许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量仪器叫做量热计D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4下列电离方程式书写正确的是（ ）ANaAlO2a+AlO- BNHCO3Na+HCO3-H2S2HS2- D3OOH=HCCO-.下列有关实验操作错误的是（ )A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体用胶头滴管滴加少量液体给盛有2/3体积液体的试管加热 .倾倒液体时试剂瓶标签面向手心6.已知:H2（)+F2（g）2F（g）+270J,下列说法正确的是 （ ).2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B.mo氢气与ol氟气反应生成mol液态氟化氢放出的热量小于270J在相同条件下,1mo氢气与1ml氟气的能量总和大于2o氟化氢气体的能量D1个氢气分子与个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出7k钡和钠相似，也能形成O2-离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（ ）A.l过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5l氧气.过氧化钡的化学式是Ba2O2C过氧化钡是离子化合物D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂下列反应的离子方程式书写正确的是( ）A向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液+HO3-+OH-CaCO3+H2OB向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体AO+CO22HO=Al（OH)3+HCO3-C碳酸钡溶于醋酸溶液BaH+=BaCO2+2D.在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢Fe+H2SFe2+H+9.有8 gNa2O、Na2、NC3、a混合物与200g质量分数为3.6的盐酸恰好完全反应,蒸干溶液，最终得到的固体的质量为（ )A.8 B5.5g 117 D无法确定10.下列实验可行的是( ）A用澄清石灰水检验CO中含有的CO2202X1030B用Bl2除去aOH溶液中混有的少量Na2SO4.用KSCN溶液检验溶液中含有的e2+用溶解、过滤的方法分离CaC2和l固体混合物 1.下列说法正确的是( ) A.不用其它试剂便无法区别Nal、a2O3、NaH4、All3四种溶液 B实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存N溶液 C用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极D用以下反应制取硫酸铜：O=2CuO、CuHSO4uSO4H2O符合绿色化学的理念12.常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）A含有大量S2的溶液：Cl-、Na+、Cl-、O32 B.无色澄清溶液:MO4、SO42-、K+、Fe3+.能使pH试纸变红的溶液：NH4+、a+、SO-、Fe+水电离产生的c（H)110-12ml/L的溶液:HCO3、N4、-、Ca+13下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是( ） A干燥l2 检验K2CO3中的K C石油的蒸馏 D吸收NH31.电解10mL含c(H）=030oL的下列溶液，当电路中通过04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是（ ）A00lLg+ 0.02molL Zn2+C.0.20l/ Cu2+ D0.20ml/Pb2+.氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用C4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解;Cu在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体,以下有关它的推断中错误的是（ )A.“另一种反应物”一定只具有氧化性BCH既可做氧化剂也可做还原剂C2CuH+3Cl2CCl+2HCl（燃烧)DCu+Cl=C+H(常温)16对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应的化学方程式如下：1P+1CO425uP+63O4+1HSO4,下列关于该反应的说法正确的是( ）A.uS4发生了氧化反应B.生成1 ml H3PO4时,有1mol电子转移.氧化产物和还原产物的物质的量之比为65D.白磷只作还原剂二、非选择题(共6分）17.(6分)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H、NO3、O、HO。已知水是反应产物之一。 (）该反应中还原剂是 ； （2）该反应中还原产物是 ; (3)若反应过程中转移了0.3ol电子,则生成水的质量是 g。18(4分）正确书写电极反应和化学方程式: （)铁在潮湿的空气中转变为铁锈负极： 正极： 总反应： 氧化反应： 分解反应: （）正确书写离子方程式向FBr2 溶液中加入少量l2 向eBr溶液中加入足量Cl 19(分）已知D是单质，其他均是常见的化合物，它们之间的转化关系如下图所示,其中M（A）(B）。回答下列问题：(1）符合此转化关系的A、C的化学式分别是：_、C_。 （2）写出Z的电子式:_,Z中阴阳离子数之比为：_。 （）若向X的水溶液中滴加几滴酚酞试液,现象是 ,出现此现象的原因用离子方程式表示为 ,然后再加入足量的Ba2溶液，出现的现象是 ，原因是 。 （4）室温下,将g苯和过量的混合,完全燃烧,放出83.6kJ的热量，写出苯燃烧热的热化学方程式_。20(8分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示，请回答:检测次数溶液中检测出的离子第一次KCl、K2SO4、N2CO、Nal第二次K、al、NaSO、K2C第三次Na2SO、KCl、K2CO3、NCl （1)三次检测结果中第 次检测结果不正确。（2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加 溶液（填化学式)，其目的是 ;其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ;第三,过滤，向滤液中加入 溶液(填化学式），其目的是 ;第四,过滤，再向滤液中加入_溶液(填化学式），其目的是 。21.（12分）下面是甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做的探究:甲、乙两同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识:名称分子式颜色、状态溶解性熔点（）密度(g/cm3)草酸HC2O4易溶于水19.1.900草酸晶体H2C2422O无色晶体101.1.650备注:草酸晶体失去结晶水后,175以上开始分解。 (1)猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO和H2； 第二种:草酸分解产物是CO2、C和H2O； 第三种：草酸分解产物是2和2O。 （2)实验装置的设计（图中铁架台略去)甲同学设计了如图1所示的装置。乙同学设计了如图2所示的装置。 (）实验：甲同学按图（)装置实验,观察到澄清石灰水变浑浊，乙同学按图()装置实验，观察到：、无水CuSO4变蓝;B、广口瓶中澄清石灰水变浑浊；、生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯,澄清的石灰水变浑浊。证明产物中有 。 ()结论:第 种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式 。 （)反思与评价乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低,加热到182便开始熔化,因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈