2006年全国高考理综()化学试题评析试题详析及点评6、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 ( )A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断【命题意图】本题主要考查了三种晶体类型的性质。【解析】常温下呈气态的化合物，其固化成晶体时形成的不可能为原子或离子晶体，因为这两种晶体均有较高的熔沸点，只有分子晶体在常温时才可能呈气态。另外，原子和离子晶体在气态时微粒为原子或离子，不可能为化合物，若为化合物，必须为分子才可能。答案：A【点评】这一题目主要考查考生对双基的掌握程度，属于较易题目。7、下列叙述正确的是 ( )A、 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B、 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C、 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D、稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高【命题意图】本小题主要考查了元素周期律的知识。【解析】A项，同一主族，若为金属元素，则基单质的熔点反而越低，以碱金属为例；B项，同一周期，原子半径越小，其位置越靠左，其非金属性越强，金属性越弱，越容易得到电子，难失电子；C项，同一主族的元素氢化物，沸点一般受其分子间作用力影响，分子间作用力越大，其沸点越高，而分子量越大，分子间作用力则越大，但N、O、三种元素的氢化物分子间存在氢键，故这三种氢化物的沸点反而最高；D项，对于稀有气体，结构相似，原子序数越大，分子量越大，分子间作用力也越大，故沸点越高。答案：D【点评】本题较好的考查了考生思维的全面性，属于中等难度的题目。8、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( C )A、0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NAC、0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA【命题意图】本题考查了对阿伏加德罗常数气体摩尔体积的理解【解析】A项，0.5 mol Al变成Al3时，共转移电子数为1.5 mol，即为1.5 NA；B项，在标准状况下SO3为固态，而只有对于气态物质，在标准下其摩尔体积才为22.4 L/mol；D项中因N2O4的摩尔质量为92 g/mol，故4.6 g NO2与N2O4的混合物的物质的量应小于1 mol，即分子数应小于1NA。答案：C【点评】阿伏加德罗常数在历年高考中均有考查，属于热点，在复习中应重视。本题的易错点在于标况下SO3的状态问题；另外本题也可采取排除法来进行解答，属于较易题目。9、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 ( D )A、1：2：3 B、3：2：1 C、6：3：1 D、6：3：2【命题意图】本题考查了电解有关计算。【解析】由于电解过程发生了电子转移，由电子守恒来考虑较为简便，已知：Al3Al,Mg2Mg，KK，要析出1 mol 金属单质，则分别需要转移电子数为3 mol、2mol、1 mol。已知题中转移电子总数相等，则n(K):n(Mg):n(Al)= ： ： =6：3：2；D项符合条件。答案：D【点评】利用电子守恒法解题是中学化学中很重要的一种方法，注重对思维方法的考查是06年高考的一个亮点；另外，因三者的化合价分别为+1、+2、+3，考生则想当然的认为其比值为3：2：1，从而导致出错，考查了考生思维的深刻性。10、浓度均为0.1 molL1三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 ( B )A、BaCl2 NaOH NaHCO3 B、Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C、AlCl3 NH3H2O NaOH D、Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4 【命题意图】本题主要考查离子之间的反应。【解析】A项，有反应：HCO3+OH=H2O+CO32 ，Ba2+CO32=BaCO3，恰好完全反应，产生沉淀；C项中：Al3+3OH=Al(OH)3，Al3+3 NH3H2O= Al(OH)3+3NH4 ，NH3H2O与NaOH均不足，故有Al(OH)3沉淀存在；D项中Ba2+SO42=BaSO4，也有沉淀生成，而B项中各离子间不发生反应。答案：B【点评】本题是对于离子间的反应由定性转向定量考查，能力要求高了，要以后的学习中需注意。本题属于较易题目。11、在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H ， 对于该平衡，下列叙述正确的是 ( B )A、加入水时，平衡向逆反应方向移动 B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C、加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小 D、加入少量CH3COONA固体，平衡向正反应方向移动【命题意图】本题意在考查考生对勒沙特列原理的应用。【解析】A项，加入水，促进电离进行，即平衡正向移动；B项，加入少量NaOH固体，增大了OH浓度，与H反应，使c(H)减小，平衡向正反应方向移动；C项，加入HCl溶液，增大了c(H)，平衡逆向移动，但最终溶液中c(H)较原来变大了；D项，加入少量CH3COO Na固体，增加了c(CH3COO)使平衡向逆反应方向移动，故B项正确。答案：B【点评】这一道典型的理论题目，平衡条件的改变(加水、加酸、加碱、加有关盐)，使平衡发生移动，将电离与平衡结合到一起，具有一定的综合性；属于较易题目。12、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示： 关于茉莉醛的下列叙述错误的是 ( D )A、 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B、 能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C、 在一定条件下能与溴发生取代反应 D、不能与氢溴酸反生加成反应【命题意图】本题考查了有机物常见官能团性质的掌握。【解析】茉莉醛中所具有的官能团为碳碳双键、CHO及苯环，故该物质可能具有的性质即为上述官能团的性质之和，故A、B、C均满足条件，而D项明显不符合题意。答案：D【点评】掌握好中学有机化学常见官能团性是解答这类题目的关键；无论有机物有多么复杂与陌生，只要抓住其官能团，问题便可迎刃而解；本题属中等难度的题目。13、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3)=0.4 molL1,c( SO42) =0.8molL1, 则c(K)为 (C )A、0.15 molL1 B、0.2 molL1 C、 0.3 molL1 D、0.4 molL1【命题意图】本题意在考查考生对溶液中离子浓度大小的计算。【解析】电荷守恒是解本题的关键。因pH=1，则c(H)=0.1 mol/L，则由电荷守恒可得：n()=n(),即有c(H)V+3c(Al3)V+c(K)V=2c(SO42)V，即c(K)= 2c(SO42)3c(Al3)c(H)=20.8mol/L30.4 mol/L0.1 mol/L=0.3 mol/L答案：C【点评】电荷守恒方法是中学化学必须掌握并熟练运用的一种方法，是解有关溶液中各离子浓度大小重要的方法；本题属于较易题目。26、(9分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：_理由是_；(2)Y是_，Z是_，W是_；(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式_。【命题意图】本题意在考查考生对元素周期表的理解与应用。【解析】在短周期元素中，其最外层电子数等于其所在的族序数。因Z与Y、Z与W相邻且最外层电子数之和为17，则说明三者的族序数之和为17，故只能为第VA族、第A族、第A族，即5+6+6=17，而4+5+6=16，5+6+7=18，均不为17，故Y、Z、W不可能位于同一周期内，又因X、Y、Z、W四种原子序数依次增大，则Y应为第VA族元素，Z为第A族元素，W与Y同主族且W在Y的下一周期，即Y是N，Z是O、W是S，又因X原子序数最小，且形成化合物中数目最多(为8个)，故X可能为H。化合物为(NH4)2SO4。答案：(1)否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 (2)N O S (3)硫酸铵 (NH4)2SO4 【点评】熟悉周期表的整体结构及元素位置与结构之间的关系是解这类题目的关键。如主族族序数=最外，层电子数=最高正价数(O、Ag除外)，另外，注意题干中的限制条件，将会使题目的考虑更加容易。本题属于中等偏下难度题目。27、(15分)置换反应的通式可以表示为：单质(1)+化合物(1)=化合物(2)+单质(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： 所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属6个不同的主族。【命题意图】本题考查了短周期元素中常见单质与化合物的性质及有关置换反应规律。【解析】短周期元素中所常见的单质有:H2、C、N2、O2、F2 、Na、Mg、Al、Si、S、Cl2；置换反应无非有以下几种类型：金属金属，金属非金属，非金属金属，非金属非金属，由上面分析，金属之间的置换不可能发生(因Na、Mg、Al太活泼，一般采用电解法来制备)，则有金属非金属，如2Mg+CO2=2MgO+C，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；非金属金属：适用于热还原法如H2还原CuO等，故不合题意。非金属非金属：如2F2+2H2O=4HF+O2 答案：)2Mg+CO2 =2MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(或2Na+2H2O=2NaOH+H2) 2F2+2H2O=4HF+O2 【点评】本题旨在考查考生对短周期元素中单质的性质及有关化学反应规律。要做好这类题目，平均学习中应注意加强对知识的积累与归纳，掌握规律，提高思维的有序性，不可想到哪里答到哪里。本题属于中等难度的题目。28、(15分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1) A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_(2) 填写表中空格：(请在答题卡上填写)仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液 C D (3) 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(4) 试管F中收集满