第一章第一节 化学反应与能量的变化（第1课时）【学习目标】1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。【重点难点】重点：焓变、反应热的概念。难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。课前预习-自主学习教材 独立思考问题1焓变(1)焓变概念：焓(H)是与内能有关的 。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的 即焓变(H)决定。常用单位： 。(2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用 表示反应热。21 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应放出的热量为 。3H的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：H 0(填“”)，即H为 (填“”或“”)。(2)吸热反应：H 0(填“”)，即H为 (填“”或“”)。4H计算的表达式： 课内探究-合作探究重点 互动撞击思维一、探究：1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的H 为“”，是站在谁的角度？体系还是环境？2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式H3、H0时反应 热 H 0时反应 热4、如何理解课本P3中H =-184.6kJ/mol中的“/mol5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式二、反思总结1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？常见的放热反应有常见的吸热反应有：2、H0时反应 热H 0时反应 热3、反应热的数学表达式：H= 第一章 第一节 化学反应与能量的变化（第2课时）学习目标：掌握热化学方程式的书写学习重点：热化学方程式的书写学习内容：一热化学方程式-既能表明化学反应中物质的变化，又能表明能量变化的方程式。（1）书写热化学方程式的注意事项：需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其H不同。对于25、101KPa时进行的反应可以不注明要注明反应物和生成物的状态。（不同物质中贮存的能量不同）如：H2 (g) + O2 (g) = H2O(g)；H=-241.8 kJ/molH2(g) + O2 (g) = H2O(l)；H=-285.8 kJ/mol热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。（详细阅读P4资料）如：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H=-184.6 kJ/molH2(g) + Cl2(g) = HCl(g)；H=-92.3 kJ/mol书写下列反应的热化学方程式1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2（g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；随堂训练：1、下列说法正确的是（ ）A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生2、已知1mol甲烷燃烧放出890.3KJ的热量，在标准状况下，1m3甲烷完全燃烧可放出的热量为 （ ）A、890.3KJ B、39745.5KJ C、1979KJ D、19855KJ3、1g氢气燃烧生成液态水,放出142.9KJ热,下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A、H2 （g）+12O2 （g）=H2 O（l） H=285.8 KJmol1B、2H2（g）+O2 （g）=2H2O(l) H= 142.9 KJmol1 C、2H2 +O2 =2H2 O H= 571.6 KJmol1D、2 H2 （g）+O2 （g）=2H2 O（l） H=571.6 KJmol1 4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。【课后反思】1、查漏知识点： 2、主要错题：作业：P6页3、4题第一章 第二节 燃烧热 能源学案班次 姓名 学习目标：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。学习重点：燃烧热的概念。学习内容：一、燃烧热1、反应热的分类根据反应的情况不同，反应热可分多种，例如_、 _、_等，其中以跟燃料品质相关的 _实际应用较广。2、燃烧热（1）定义： _叫做该物质的燃烧热。要点：条件：_。 量：_。 对象：_。 反应程度：_。 产物稳定性：_（不可再燃且状态稳定） 燃烧热是反应热的一种，H为“_”或H_。3.燃烧热化学方程式的书写：方法：以燃烧1mol可燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。4.燃烧反应中热量的计算：关系式：热量=可燃物物质的量燃烧热练习1、写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物 C:_ H2:_ CH4:_ 金刚石：_ 乙醇：_2、依据表1-1，写出下列物质的燃烧热的化学方程式： （1）CO(g) （2）C2H6(g)二、能源1、能源（1）能源就是能提供 _ 的 _，它包括化石燃料 、 、 _ 、 _ 、_、以及柴草等。(2)能源是 和 的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的 _和 水平。2、我国目前的能源利用状况（1）我国目前使用的重要能源是 ，它们的蕴藏量 ，而且不能 ，最终将会 。（2）基于我国目前的 水平和 水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都 ，浪费 。据统计，总效率仅为 。3、解决方法（1）_，（2）_。三、随堂练习1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A、 B、 C、 D、2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃烧，放出50KJ的热量，则二甲基肼的燃烧热为（ ）A、1000KJ/mol B、1500KJ/mol C、2000KJ/mol D、3000KJ/mol3、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（ ）A、CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=+726.5 KJ/molB、CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-726.5 KJ/molC、CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-675.3 KJ/molD、2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) H=-1453 KJ/mol4、家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5103 KJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。5、若2.8g乙烯气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热130KJ，则乙烯的燃烧热为多少？写出其燃烧的化学方程式：【课后反思】1、查漏知识点：2、主要错题：第一章 第三节 反应热的计算学案(第1课时)班次 姓名 【学习目标】理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。【学习重难点】理解盖斯定律的意义。【自主探究】1、 什么叫盖斯定律？怎样理解盖斯定律？2、 化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？3、 计算的步骤：【自主整理】1、盖斯定律：内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_完成或_完成，其反应热是_的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_和_有关而与反应的途径无关。（2）对盖斯定律的理解：_，_，2、能量的释放或吸收是以发生变化的_为基础的，二者密不可分，但以为主。3、计算的步骤：找出能量守恒的等量的关系【例题1】试利用298K时下列反应焓变的实验数据： C(s)+ O2 (g)=CO2(g) H1=-393.5 KJmol-1反应 CO(g)+ 1/2 O2 (g)=CO2(g) H2=-