第一节 弱电解质的电离第1课时 弱电解质的强弱基础训练1.下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是( )A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D.同浓度的盐酸与醋酸的pH值盐酸小于醋酸2.下列说法正确的是（ ）A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子D.纯酸在液态时一定不能导电3. 下列物质不属于电解质的是( ) A. NaCl B. CO2 C.氨水 D. H2SO44. 下列物质属于含极性共价键的强电解质的是( ) A. HCl B. NH3 C. CH3COOH D. KCl5.下列溶液导电能力最强的是（ ) A. 0.1 mol/L的氨水100 mL B. 0. 1 mol/L的醋酸 50 mLC. 0.05 mol/L的醋酸100mL D. 0. 05 mol/L的硫酸 100 mL6.下列物质水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键被破坏的是（ ) A.液溴 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡7.下列说法中,正确的是( )A.Ca(OH)2微溶于水,所以是强电解质B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物C.CO2分子中含极性键,且溶于水能导电，所以CO2是电解质D.NH3 H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质8. 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是( )ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOHH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO29.对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c(H+)前者 后者(填“大于”“小于”或“等于”，下同），与碱完全中和时,消耗氢氧化钠的物质的量是前者 后者,与足量锌反应产生氢气的速率是前者后者。10.现有以下物质：a NaCl晶体 b.液态SO2 c.液态醋酸 d汞 e.固体BaSO4 f.纯蔗糖(C12H22O11) g.酒精（C2H5OH) h.熔化的KNO3 请回答下列问题（填序号）：(1)以上物质能导电的是.以上物质属于电解质的是 .以上物质属于非电解质的是 .以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是。综合运用11.某固体化合物A不导电，但熔融状态下和溶于水都能完全电离,下列关于物质A的说法，正确的是( )A. A为非电解质 B. A是极性分子C. A是离子化合物 D. A为弱电解质12.下列可以证明NH3H2O是弱电解质的是( )A.在相同条件下，氨水的导电性比等物质的量浓度的NaOH溶液弱B.氨水受热易分解挥发出氨气C.氨水与酸可发生中和反应 D.NH3气可进行喷泉实验13.下列叙述正确的是（ ）A.在电流作用下氯化钠在溶液中电离成钠离子和氯离子B.氨气是非电解质C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡是强电解质D.二氧化碳溶于水部分电离，故二氧化碳是弱电解质14.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.0.1mol/L的甲酸溶液pH大于1B.甲酸以任意比与H2O互溶C.10 mL 1mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱15.下列反应的离子方程式或电离方程式书写正确的是（ ）A.氨通入醋酸溶液中：CH3COOH + NH3 = CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH-=H2OC.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O + CO2 D.碳酸在水溶液中的电离：H2CO32H+CO23拓展延伸16.小明等同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性,设计了如下实验：在5只250mL烧杯中分别加人浓度均为0.1 mol/L的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极,按下图连接好。接通电源,仔细观察现象。现象1：5个灯泡都亮起来。结论： 。现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。结论： 。试回答：(1) 酸、碱、盐溶液导电与金属导电的原理是否相同,为什么？小明同学根据现象2得出一个结论:氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱 电解质。你同意他这个观点吗？为什么？同学们在实验的基础上,进一步查阅资料得知:一般来说, 是强电解质, 是弱电解质。根据以上结论推测:如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀,然后分别盛放在原来的烧杯中。接通电源，可以观察到的现象是（ ）A.与混合前无任何区别B.5只灯泡都亮起来,亮度完全相同C.只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮D.5个灯泡都亮起来,盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗,但明显比混合前明亮