第九讲（上） 物质结构 元素周期律和元素周期表【知识梳理】一、 原子结构1、原子由哪些微粒构成？这些微粒的基本性质怎样？比较各种微粒的电性、符号和质量？2、原子的化学性质与 密切相关，特别是 。 （1）当原子最外层电子数 ，一般为非金属元素，容易 ； （2）当原子最外层电子数 b3、决定原子种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 质子数和中子数 D. 最外层电子数4下列微粒中，不互为同位素的是 AD和T B C DD2和O35、同温同压下, 等体积的两个容器中分别充满由 N、13C、O三种原子构成的一氧化碳和一氧化氮气体, 下列说法中正确的是 A. 分子数和质量均不相同 B. 质子数和中子数均相同 C. 分子数和电子数均不相同 D. 中子数、原子数和分子数均相同6、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则w g X2+ 含有的电子的物质的量是 A、 B、 C、 D、7、氡（）能进行-衰变，半衰期为3.825天。从某些矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中可不断的放出氡。它可经呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出射线，其衰变产物还可能放出射线，这些射线可诱发肺癌，关于氡的下列叙述正确的是 A、Rn原子核内有222个中子 B、Rn的原子核内，中子数与质子数之差为52 C、居室内常通风及少喝新鲜的矿泉水，可以减少氡对人体的危害D、Rn的化学性质活泼，因此对人体有害8、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 A、35Cl原子所含的质子数为18 B、1/18mol的H35Cl分子中所含的中子数约为6.021023 C、7g 的35Cl2（g）的体积为2.24L D、35Cl2（g）的摩尔质量为71g/mol9、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是,则其核内的中子数与质子数之差是 A、77 B、114 C、191D、3710、有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少了3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，A和B分别为 ASi和Na BB和He C、O和C DC和Al11、根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子 、 ；（2）质量数为24，质子数等于中子数的原子 、 ；（3）最外层电子数是次外层电子数的4倍的二价阴离子 、 ；12某元素M，其离子M2+，M2+原子核核内有20个中子，核外有18个电子，则M的质子数是 ，质量数是 13元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是 ，原子结构示意图是 。14将 1 克某二价金属溶解于 50 毫升 5 mol/L 的盐酸溶液中, 当酸的浓度下降到 1 mol/L时(设反应前后体积不变), 该金属还没有完全溶解, 试确定该金属为何种金属。第九讲（下） 物质结构 元素周期律和元素周期表【知识梳理】一、元素周期律1、随着元素核电荷数的递增，原子最外层电子数呈周期性变化（ ）；原子半径呈周期性变化（ ）；元素的金属性和非金属性呈周期性变化（金属性 ）、（非金属性 ）；元素的主要化合价呈现周期性变化（ ）元素 的周期性变化是元素原子 的周期性变化的必然结果。2、几种量的关系（1）最外层电子数 _ （2） 8 3、元素金属性强弱的实验标志：（1）与 或 置换出 的难易， ，金属性越强。（2）最高价氧化物对应水化物的 强弱， ，金属性越强。（3）置换反应，一种金属A能把另一种金属B从 _ 溶液中置换出来，说明 金属元素金属性强。4、元素非金属性强弱的实验标志：（1）单质与 化合的难易及 的稳定性， ，非金属性越强。（2）最高价氧化物对应的水化物的 强弱， ，非金属性越强。（3）置换反应，一种非金属单质X能把另一种非金属单质Y从 中置换出来，说明 非金属性强。二、元素周期表 1、元素周期表的结构 1、有 个横行，每行称为 横行 2、同行元素组合起来的依据是 3、短周期为 周期，长周期为_周期，_周期为不完全周期 1、有 个纵行， 个族纵行 2、主族的表示方法(罗马数字)_和_3、同一主族元素的原子结构有何特点，与其族序数有何关系？ 2、元素的原子结构与其在周期表中的位置的关系周期数 主族序数 3、同周期元素性质的变化：同一周期的元素，从左至右金属性逐渐 _ ，非金属性逐渐_； 原子半径逐渐_，化合价_4、同主族元素性质的变化：同一主族的元素，从上至下金属性逐渐 _ ，非金属性逐渐_； 原子半径逐渐_，化合价_【巩固练习】1、元素性质呈周期性变化的原因是 A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大 C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化2、与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是 A相对原子质量 B核内中子数 C次外层电子数 D电子层数和最外层电子数3、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A热稳定性：HFHClHBrHI B原子半径：AlSiPH C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D原子半径：NaKMgAl4、下列各组顺序排列不正确的是 A、原子半径：NaMgAl B、热稳定性：HClH2SPH3C、酸性强弱：H2SiO3H3PO4H2SO4 D、碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)35、同周期的、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是XO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 含氧酸的酸性：H3ZO4 H2YO4 HXO4 非金属性：XYZ 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小6、短周期元素M和N的离子M2+、N2具有相同电子层结构，则下列说法正确的是 AM原子比N原子多一个电子层 BM的原子序数比N小 CM和N原子的电子层数相等 DM和N原子最外层电子数相等7、X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是