高二化学物质结构与性质第二章 第三节 离子键、配位键与金属键 第一课时 课堂活动案【学习目标】1、认识离子键、配位键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。2、知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。3、认识离子键、配位键的特征【学习重难点】重点：离子键、配位键征难点：离子键、配位键的形成过程【课堂活动】-、离子键讨论：以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？Cs Mg Na K H F Cl S 0【思考】1、离子键的概念是什么？2、什么样的元素之间可以形成离子键？3、离子键的实质是什么？如何度量阴、阳离子间静电引力的大小4、和共价键相比，离子键方向性和饱和性有什么特征?5、在氯化钠和氯化锚品体中，离子的排列方式不同，为什么？6、什么是离子化合物，什么是共价化合物?【针对练习111. 关于化学健的下列表述中，正确的是()A. 离子化合物一定含瑜键B.瑜化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子健D.共价化合物中不含离子健2. 下列叙述不正确的是(.)A. 活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B. 阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C. 离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D. 阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大二、配位键联想质疑】对比NH和NH +的杂化方式和空间构型，思考NH +的形成过程, 344氨作为一个分子，是怎样与H哗合的呢？【思考】1、什么是配位键？2、什么样的原子可以形成配位键？3、配位键与共价键的相同之处和不同处分别是什么？r界囱因子 配位体的数目，即形成配位键的4、配位化合物含有 的化合物称为配合物。配合物的组成 .中心原子：通常是,例如：O 配位体：提供 的分子和离子例如：O配城子：配位体中.原子例如：O 配位数：作为直接与结合的数目 内界和外界：配合物分为内界和外界，其中 称为内界，与内界发生电性匹凰的 称为外界5 .解释并说明对应物质。：向盛有AgNO3溶液的试管中逐滴加入氨水至过量的现象向盛有CuSO溶液的试管中逐滴加入氨水至过量的现象 4【本节课小结】【当堂检测】1. 下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A. NH Cl B. NaOH C. CSD. NaCl422. 下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是()A. LiCl B. NaBr C. KID. KF3、下列化合物中，即有离子健，又有极性共价健和配位健的是()A.硝酸B.苛性钠 C.氧化统 D.三氧化硫4、下列属于配位化合物的是A、NH ClB、Na CO .10H O4232C、CuSO . 5H OD、Co (NH ) Cl423635. 下列物质的电子式书写正确的是()AJ加。1%扣成B. H3S H+昨 H*C.IW Oi H D. Na N ： ： ： N * * + +6、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是H ONH FCNCO 23A、 B、 C、 D、7. 下列H O、H O、Ba (OH) 、Na O、K O等化合物中，由离子健和极性健构成2222222的化合物是;由离子键和非极性键构成的化合物是;由极性健和非极性健构成的化合物是 O8、写出下列配位化合物名称：(1) Cu(NH ) C1 (2) NaAl(OH) 3 424(3) Na A1F (4) K Fe(SCN) 3636