西安市三人智教育初中化学2019-2019年化学反应方程式的简单计算专项训练一、选择题1、氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应：CaH2+2H2O = Ca(OH) 2+2H2。计算制得2 g氢气需CaH2的质量。2、有同学探究物质成分，5.6g铁、铝和金属M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（ ）A.镁 B.银 C.铝 D.碳3、将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下：物质甲乙丙丁反应前各物质的质量/g3294反应后各物质的质量/g52未知数6下列选项中正确的是（）A 该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1 B甲和丁的相对分子质量之比为1：1C 丙一定是化合物 D该反应一定是化合反应4、煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物。由此得到的关于煤的组成的推论正确的是( A一定含有C、H、O、S元素B一定含有C、S元素，可能含有H、O元素C一定含有C、H元素，可能含有O、S元素D一定含有C、H、S元素，可能含有O元素5、在氧气中完全燃烧2.8g某物质，生成8.8g二氧化碳和3.6g水，下列对该物质的判断正确的是（ ）A.一定含有碳、氢、氧三种元素。 B.该物质的化学式为CH4.C.该物质的化学式量为46。 D.该物质只含碳氢元素，且质量比为6:16、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后物质的质量变化如下图。下列说法中不正确的是()A.该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂C.参加反应的乙、丁质量比为32D.丁相对分子质量是甲的2倍二、实验,探究题7、研究和控制化学反应条件有重要意义。（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。实验30%双氧水的质量（g）加入的水的体积（mL）二氧化锰质量（g）收集时间（s）1104052002203051003302067取用二氧化锰的仪器是（选填编号）。写出上述反应的文字（或符号）表达式。实验3中，加入的二氧化锰质量为g。相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 。（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择下图装置（气密性良好）进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是，同学分析原因后，采用了法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气。三、计算题8、现将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？9、潜水艇里要装备氧气再生装置。现提供以下几种制取氧气的方法：加热高锰酸钾；电解水；Na2O2与CO2反应生成 Na2CO3和O2(常温下)。(1)请分别写出以上方法中有关反应的化学方程式。(2)请判断：哪种方法最适合？简要说明。10、取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16 .4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：（1）反应中生成氧气的质量；（2）最后氯化钾溶液中水的质量。11、为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应）试计算：（1）生成二氧化碳质量是g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）12、实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却，称量剩余物的质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：计算：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g4.244.164.084.08(1)生成氧气的质量为_ _ g；（2）原样品中氯酸钾的的质量分数。13、在煤中加入适量的生石灰（主要成分为CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，可以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+2SO2+mO2 = nCaSO4。请回答下列问题：（1）m值是 ；（2）若向煤中加入50t含杂质（杂质不参与反应）为20%的生石灰，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？（计算结果保留一位小数）14、我市石灰石矿主要分布在官屯、周家、建一三镇，保有储量1.3亿吨。开采石灰石企业有22家，年产石灰石50万吨。为分析石灰石的纯度，现称取石灰石样品10.5g放入烧杯中(杂质不参加反应)，再向其中加入45g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为52.2g(气体的溶解忽略不计)。请计算：（1）该反应过程当中，共生成二氧化碳的质量为多少？（2）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数?（结果保留到1%）15、实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为_g；(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。16、氯酸钾和二氧化锰混合物8.8g，充分加热至反应完全后，称得剩余固体的质量是5.6g，问：（1）产生的氧气的质量是_g。（2）原混合物含氯酸钾的质量是多少？（注意：本小题要求写出计算过程，精确到0.1g）17、某同学欲用过氧化氢溶液制取氧气，取溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是328g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。请根据要求回答下列问题：（1）生成氧气的质量是 _。（2）求34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（温馨提示：过氧化氢溶液是由水和过氧化氢组成的混合物）18、把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31g加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为21.4g，求：（1）生成氧气的质量（2）混合物中氯酸钾的质量（3）二氧化锰的重量19、用47.8 g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0 g碳酸钠溶液。请计算：(温馨提示：CO22NaOH=Na2CO3H2O)(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是_g。(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？20、某化学研究性学习小组称取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热制取氧气，实验测得固体混合物的质量随加热时间变化的相关数据如图所示。 （1）反应中产生氧气的质量是_； （2）计算原混合物中氯酸钾的质量分数。（结果精确到0.1%）21、学校课外活动小组为测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8 g放入烧杯中(烧杯的质量为30 g)。然后再加入50 g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6 g(已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应)。(1)产生氢气的质量是多少。(2)该生铁样品中铁的质量分数。22、在实验室里加热25 g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4 g。请计算：(1)生成氧气的质量为_g。(2)反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数。23、实验室用含杂质的铝与稀硫酸反应制取氢气，取8 g含杂质的铝粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82 g。计算：(1)生成氢气的质量_g。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程，精确到0.1%)。24、现有50 g氯化钙溶液与100 g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140 g。(1)生成沉淀的质量是_ g。(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？25、学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为_g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)26、某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下(BaSO4不溶于水)。第一步：称得烧杯的质量是100 g。第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 g。第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300 g。请计算：(1)反应后生成沉淀的质量是_ g。(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。27、将12 g氯化钙和碳酸钙的混合物放入烧杯中，往其中加入123.4 g稀盐酸，恰好完全反应，称量反应后剩余物质的总质量为131 g。求：(1)生成二氧化碳的质量是_g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。28、向133.4 g稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图Z78所示。求：(1)此过程中产生气体的最大质量是_g。(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少。(请写出计算过程)图Z7829、学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30 g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100 g (其他成分不参加反应)。(反应的化学反应方程式为CH3COOHKOH=CH3COOKH2O)请计算：(1)氢氧化钾溶液中溶质的质量为_g。(2)白醋中醋酸的质量分数为多少。30、某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：请回答下列问题：（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于_肥。（2）该同学制得氧气的质量_g。（3）计算滤液中溶质质量分数。 31、为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g，过滤，得到滤液175.1 g。请计算：（1）该反应生成沉淀g。（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数。（温馨提示：CuSO42NaOH=Cu（OH）2Na2SO4）32、某学习小组在实验室中用加热KClO3和