解密03 离子反应 【考纲导向】1了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。2了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。3能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。【命题分析】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。 核心考点一 电解质与非电解质 强电解质与弱电解质1电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物2实例分析：电解质与非电解质的辨析溶质微粒形式是否导电电解质非电解质NaCl晶体Na+、Cl(不自由)否是否NaCl溶液Na+、Cl是否否熔融的NaCl自由移动的Na+、Cl是是否固态H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42是否否液态纯H2SO4H2SO4分子否是否固态酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液态酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3、CO32、H+等是否否液态CO2CO2分子否否是金属铜Cu2+、e是否否2强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH、等。弱碱：NH3H2O、Al(OH)3等不溶性碱水：H2O3电离方程式书写的思维模型考法一 电解质与非电解质判断【典例1】下列属于非电解质的是()ASi B熔融NaOH C食盐水 D蔗糖【解析】Si为单质，食盐水为混合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，A、C项错误；熔融NaOH是电解质，B项错；蔗糖是非电解质，D项正确。【答案】D考法二 强电解质与弱电解质判断【典例2】(2021年1月浙江选考)下列物质属于强电解质的是( )AKOHBH3PO4CSO3DCH3CHO【解析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。A项，KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；B项，H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C项，SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；D项，CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故选A。【答案】A考法三 电离方程式【典例3】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()ANaHCO3=NaHCO BAl2O3=2Al33O2CMgCl2=Mg2Cl DNaHSO4=NaHSO【解析】HCO为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成HCO，应写为HCO，故A项正确；Al2O3不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCl2=Mg22Cl，故C项错误；HSO在水溶液里能完全电离成H与SO，故D项错误。【答案】A (1)电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。(3)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。(4)能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质(也不属于非电解质)；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。(5)电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。如BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。1下列属于电解质的是()A铜 B生理盐水 C氢氧化钠 D乙醇【答案】C【解析】电解质是水溶液或熔融状态能导电的化合物，属于电解质的是氢氧化钠，故C正确。2下列物质中，导电性能最差的是()A熔融的硫酸钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾【答案】D【解析】固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。3下列物质属于强电解质的是( )ACO2BHClOCHNO3DC6H12O6【答案】C【解析】强电解质是在水中或熔融状态下能够完全电离的电解质，一般是强酸、强碱和大多数盐属于强电解质。A项，CO2不能自身电离，属于非电解质，故A不选；B项，HClO属于弱酸，不能完全电离，是弱电解质，故B不选；C项，硝酸是强酸，在水中完全电离成氢离子和硝酸根离子，是强电解质，故C选；D项，C6H12O6属于有机物，不能电离，属于非电解质，故D不选；故选C。4下列电离方程式错误的是()ACaCl2 = Ca2+2Cl- BNa2SO4=2Na+ +SO42-CHNO3=H+NO3- DKClO3=K+C1-+3O2-【答案】D【解析】CaCl2是盐，电离产生Ca2+和2个Cl-，电离方程式是：CaCl2 = Ca2+2Cl-，A正确； Na2SO4是盐，电离产生2个Na+和SO42-，电离方程式是：Na2SO4=2Na+ +SO42-，B正确；硝酸是一元强酸，电离产生1个H+和1个NO3-，电离方程式是：HNO3=H+NO3-，C正确； KClO3是盐，电离产生K+和1个ClO3-，电离方程式是KClO3=K+C1O3 -，D错误。5下列电离方程式中，正确的是()ACa(OH)2=Ca2+2(OH)- BFeCl2=Fe3+2Cl-C H2SO4=H2+SO42- D Al2(SO4)3=2Al3+3 SO42-【答案】D【解析】A项应为Ca(OH)2=Ca2+2OH- ；B项应为FeCl2=Fe2+2Cl-；C项应为H2SO4=2H+SO42-。核心考点二 离子反应与离子方程式1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件生成难溶的物质；生成难电离的物质；生成易挥发的物质；发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。2离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。3离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”、“”、“”、“”、“”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。4离子方程式的正误判断一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方面进行判断：(1)是否以客观事实为依据：如铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2，而应写成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 。(2)是否符合质量守恒定律，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+ = Al3+H2，而应写成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 。(3)电荷是否守恒如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag+Cu=Cu2+Ag，应写成：2Ag+Cu=Cu2+2Ag。(4)电解质拆分要正确： 如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO32-+2H+ = H2O+CO2，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式，这个反应的离子方程式应写成：BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 。(5)要注意阴阳离子配比：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，错在SO42和H+、Ba2+和OH未遵循12这一组成。应为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O。 (6)注意反应中的“量”有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：若NaOH溶液过量，离子方程式为：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O若Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O考法一 离子反应的判断【典例1】下列有关反应中不属于离子反应的是()ANa2CO3溶液与澄清石灰水的反应B氢氧化铜与稀硫酸的反应C锌与氯化铜溶液的反应D二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都