分子的性质导学案第3课时类别：主备人导学案年级：高中二年级 学科：化学 执笔:邹武忠学习目标：1从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。2了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。学法指导：比较、讨论、归纳学习重点：“相似相溶”规律；“手性分子”【课前预习】一、溶解性1.“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于，极性溶质一般能溶于。2.溶解度影响因素：(1) 内因：从分子的结构，存在“”的规律。(2) 外因：影响固体的溶解度的主要因素是，影响气体解度的主要因素是。(3)其它因素：溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度。当溶质分子和溶剂分子间形成氢键时，会使溶质的溶解度。溶质与水发生反应时可其溶解度。二、手性1.手性分子：具有的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里重叠，互称。有手性异构体的分子叫做分子。2.手性碳原子如果一个碳原子所连接的四个原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子。3.手性分子的用途 构成生命体的有机物约大多数为。两个手性分子的性质不同，且手性有机物中必定含。手性分子的主要应用是生产手性药物和手性催化剂，手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成。【课内探究】阅读与思考：阅读教材P50“溶解性”部分内容，什么事“相似相容”原理？溶解度影响因素？“相似相容”原理有何应用？思考与交流：1比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解性不同？2为什么在日常生活中用有机溶剂(乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？3在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2I=I。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？实践：每个同学亮出自己的左又手。看能否完全重合？科学史话P52-53典例解悟：1欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是()A酒精B四氯化碳 C直馏汽油 D苯2判断下列分子为手性分子的是()课堂练习1下列分子含有“手性”碳，属于手性分子的是()2利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()HCl易溶于水NH3易溶于H2ON2难溶于水HClO4是强酸盐酸是强酸氢氟酸是弱酸HF很稳定A BC D3从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A苯、酒精 B汽油、甘油C四氯化碳、汽油 D二硫化碳、乙醇4根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物CCl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D以上说法都不对5下列化合物中含3个“手性碳原子”的是()6含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性()A消去反应 B水解反应C银镜反应 D酯化反应7下列物质中不存在手性异构体的是()课后作业点金训练P4243疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）板书设计：一、溶解性1.“相似相溶”的规律： 2.溶解度影响因素：二、手性1.手性分子2.手性碳原子3.手性分子的用途 教后反思：