2017年05月22日18608315325的高中化学组卷一选择题（共30小题）1在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol：下列说法正确的是（）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123A2c1c3Ba+b92.4C2p2p3D1+312已知2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）；H=197kJmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强p p甲=p丙2p乙BSO3的质量m m甲=m丙2m乙Cc（SO2）与c（O2）之比k k甲=k丙2k乙D反应放出或吸收热量的数值Q Q甲=197Q丙2Q乙3在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2+3H22NH3在一定温度下达到平衡，H2的转化率为80%若在同一容器中充入NH3，欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（）A15mol 20%B20mol 20%C20mol 80%D40mol 80%4向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应：CO+H2O（g）CO2+H2 ；H0当反应达到平衡时，CO的体积分数为x若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种情况充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）A0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2B1 mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2C0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4mol H2D0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5mol CO2+0.5mol H25如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）H=192kJmol1向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（）A平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等B若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：ABC若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率NM6已知2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g）；H=197kJmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强P：P甲=P丙2P乙BSO3的质量m：m甲=m丙2m乙Cc（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙7在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1）容器甲乙丙反应物的投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系的压强（Pa）p1p2p3反应物的转化率a1a2a3下列说法正确的是（）A2c1c3Ba+b=92.4C2p2p3D1+3=18在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是（）A4mol、2mol、0mol、2molB2mol、1mol、2mol、2molC2mol、1mol、2mol、1molD2mol、1mol、0mol、1mol9一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=QkJ/mol现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在 I中充入1molCO和1molH2O，在中充入1molCO2和1mol H2，在中充入2molCO和2molH2O，700条件下开始反应达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3下列说法正确的是（）A2Q1=2Q2Q3B容器中CO的百分含量比容器中CO的百分含量高C容器中反应的平衡常数比容器中反应的平衡常数小D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和等于110高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表，则下列关系正确的是（）容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1KJ热量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2KJ热量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3KJ热量Aa1+a3=1B2Q1=Q3Cc1=c2D2a1=a311在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H22NH3H=92.4kJ/mol）下列说法正确的是（）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收akJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率a1a2a3A2c1c3Ba1+a31C2p2p3Da=b12在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一容积不变的容器中反应，达到平衡状态时SO3的质量分数为W%，则在相同条件下，按下列组合开始的反应达平衡状态时，SO3质量分数仍为W%的有（）4molSO2和2molO21.2molSO2、0.6molO2、0.8molSO31molSO2、1molO2、1molSO32molSO3ABCD13在恒温恒压的密闭容器中投入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）当达到平衡时，测得SO3体积分数为w%现在相同条件下，令a、b、c分别表示起始的SO2、O2和SO3的物质的量为达到等效平衡，则下列关于a、b、c的取值正确的是（）abcA211B110C101D012AABBCCDD14在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1），下列说法错误的是（）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的平衡浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率a1a2a3A2c1c3Ba+b=92.4Cp32p2=2p1Da1+a3115相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.4kJmol1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述不正确的是（）容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化SO2O2SO3210放出热量a kJ10.50放出热量b kJ002吸收热量c kJA平衡时SO3气体的体积分数：=Ba+c=196.4C三个容器内反应的平衡常数：=D平衡时O2的浓度：=216在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强P1P2P3反应物转化率123下列说法正确的是（）A2 c1c3Ba+b=92.4C2P1P3D1+3=117向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1）：反应物投入量NH3的浓度（molL1）反应的能量变化体系压强（Pa）反应物转化率甲1mol N2、3mol H2c1放出a kJp11乙2mol NH3c2吸收b kJp22下列说法正确的是（）Ac1=c2Ba+b=1Cp1p2D1+2118在一定温度下容积恒定的密闭容器中，充入2mol A、1mol B和4mol M，发生如下反应：2A（g）+B（g）+M（s）xC（g），达到平衡后C的体积分数为a%若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C、2mol M充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为（）A两者都小于a%B两者都大于a%C两者都等于a%D无法确定19在相同温度下，体积均为2.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.6kJmol1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙