2023年高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（ ）A还原性B漂白性C酸性D氧化性2、在科学(Science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是A多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+BDMSO电解液能传递Li+和电子，但不能换成水溶液C该电池放电时每消耗2mol空气，转移4mol电子D给该锂空气电池充电时，金属锂接直流电源正极3、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ）A粗盐的提纯B制备乙酸乙酯C用四氯化碳萃取碘水中的碘D配制0.1molL-1的盐酸溶液4、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NAB100g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NAC1L0.1molK2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NAD65gZn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA5、下列化学用语表示正确的是A中子数为8的氮原子： B硫离子的结构示意图：C铵根离子的电子式： D聚丙烯的结构简式6、根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是组号今加反应的物质生成物MnO4、ClCl2、Mn2Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr3KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4A第组反应中生成0.5mol Cl2，转移1mol电子B第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为l：2C第组反应的其余产物为O2和H2OD氧化性由强到弱的顺序为MnO4 Cl2Fe3Br27、全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。已知：溶液呈酸性且阴离子为SO42-；溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。下列说法不正确的是A放电时B极为负极B放电时若转移的电子数为3.011023个，则左槽中H+增加0.5 molC充电过程中左槽的电极反应式为：VO2+H2O-e- =VO2+2H+D充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动8、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY的简单气态氢化物的热稳定性比W的强CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DY与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同9、标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是 （ ）A测定一定质量的和混合物中的含量B确定分子式为的有机物分子中含活泼氢原子的个数C测定一定质量的晶体中结晶水数目D比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率10、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H10平衡常数K12NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H2013、螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是（ ）A分子式为C6H8OB所有碳原子处于同一平面C是环氧乙烷（）的同系物D一氯代物有2种（不考虑立体异构）14、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是AFeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+BNa2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH +O2C氯气制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2ODNa2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO4215、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（）A自然界中存在石墨烯B石墨烯与石墨的组成元素相同C石墨烯能够导电D石墨烯属于烃16、COCl2 的分解反应为: COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) H+108 kJmol-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是A第 4min 时，改变的反应条件是升高温度B第 6min 时，V 正(COCl2)V 逆(COCl2)C第 8min 时的平衡常数 K2.34D第 10min 到 14min 未标出 COCl2 的浓度变化曲线二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RCHOCH3COOR1 RCHCHCOOR1请回答：（1）F的名称为_。（2）CD的反应类型为_。（3）DE的化学方程式_。（4）X的结构简式_。（5）D的芳香族化合物同分异构体有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3221的是_(写结构简式)。18、化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图：已知：请回答下列问题：（1）A的系统命名为_。（2）反应的反应类型是_。（3）反应所需试剂为_。（4）写出反应的化学方程式为_。（5）F中官能团的名称是_。（6）化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有_种（不含立体异构）。1molM与足量的NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)；0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6211的结构简式为_（写出其中一种）。（7）参照上述合成路线，以C2H5OH和为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_。19、硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O比FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4)26H2O并探究其分解产物。I制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是_。(2)将滤液转移到_中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到_停止加热。蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是_。查阅资料可知，硫酸亚铁铵晶体受热主要发生反应：_(NH4)2Fe(SO4)26H2O=_Fe2O3+_SO2+_NH3+_N2+_H2O但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。设计以下实验探究部分分解产物：(3)配平上述分解反应的方程式。(4)加热过程，A中固体逐渐变为_色。(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为_。(6)C的作用是_。(7)D中集气瓶能收集到O2,_ (填“能”或“不能”)用带火星木条检验。(8)上述反应结来后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是_。20、FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。I实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将铁粉加热至600700，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100120的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol/L盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_。C为_。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛_的尾气吸收装置。（2）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是_。探究FeBr2的还原性（3）实验需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_，需称量FeBr2的质量为：_。（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+设计实验证明假设2是正确的：_（5）请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+Br一_：（6）若在40 mL上述FeBr2