第2章 化学反应的方向、限度与速率单元测试卷一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题3分共54分）1、向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为02mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为 （ ） A等于06mol/L B小于06mol/LC等于08mol/L D大于08mol/L2、下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C、 MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D、2CO(g)2C(s)O2(g)3、右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ） A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂D增大体积4、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（） A、v（A）0.5 mol11 B、v（B）0.3 mol11C、v（C）0.8 mol11 D、v（D）1 mol115、反应 A+B C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v为反应速率， k为速率常数。当c (A) = c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（ ）A只增大c (A)时，v也增大 B只增大c (A)时，v值不变 C只升高温度时，k值不变 D只升高温度时，k值变小6、向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是 （ ） 用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变ABCD7、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应:H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（）A、abB、a=bC、abD、无法确定8某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时下列操作不能使平衡右移的是 （ ） A压强不变时，A、B和C均增加lmol B压强不变时，充入少量A气体 C容积不变时，A、B和C均增加1molD容积不变时，充入一定量不参与反应的氖气9、在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1，达到平衡时HI的浓度为0.16 molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL-1，则平衡时H2的浓度（molL-1）是 （ ）A0.16 B0.08 C0.04 D0.0210、一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是 （ ） Ac1：c21：3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 c10.14 mo /L11、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 （ ） X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYA BC D12、在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（ ）A2XY3Z B3X2Y2ZCX3YZD3XYZ13、密闭容器中，反应xA（g）yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断正确的是： （ ）Axyz B平衡向正反应方向移动 CB的转化率降低 DC的体积分数增大14、在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中正确的是（ ）Ax的值为3 BA的转化率为40%CB的平衡浓度为0.8 mol/L DD的体积分数为25%15、一定条件下，建立平衡2NO2 (g)N2O4(g)，以下说法正确的是 （ ） A恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大B恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低16、一定条件下，在2SO2O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L则氧气在起始的浓度可能是 （ ） （A） 0.82 mol/L （B）02 mol/L （C）00.8mol/L （D）无法确定17、图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中都发生下列反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法正确的是（ ）A反应开始时，B容器中化学反应速率慢BA容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小C打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）D打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大18、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应： 323353K453473KNi(s) + 4CO(g)Ni（CO）4（g）但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 （ ） A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、纯Ni（s）和CO（g）C、不纯Ni（s）和CO（g） D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）二、填空题19（8分）、如右图所示，将6molX和3molY混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度和压强下发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2z(g)。反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol。若X、Y、z的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：(1)达平衡状态A时，Y的转化率为 ，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y体系中X的体积分数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。 (2)若起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为 _。 (3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是 _。20（10分）、一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的N2气体，右室充入A和B两种气体，且A和B的物质的量之比为3：2，右室内发生如下反应：3A(g)+2B(g) C(g)。反应开始前活塞停留在离左端1/4处（如图），反应在恒温下进行，当反应达平衡状态时，活塞处于容器中间。01234N23A(g)+2B(g) C(g)试回答下列问题：右室气体反应前后的压强之比为 ，物质的量之比为 。反应达平衡时气体A的转化率为 。原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，那反应前活塞相对于原来的1/4处将 （填“偏左”、“偏右”或“不变”），达平衡时，活塞相对于中间位置将 （填“偏左”、“偏右”或“不变”）。A的转化率将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。21（12分）、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算a的值。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n（平）= 。（4）原混合气体中，a：b= 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。（6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 22（16分） 反应aA(g)+bB(g) cC(g)（