1-2化学计量在实验中的应用 过关练习 知识归纳：记住下列公式（一）n=N / NA ； n=m / M（二）下列公式适用气体：n = V(气) / Vm ； = M / Vm 同温同压时，任何气体的Vm相同。标况时，Vm=22.4L/mol 。（三）下列公式适用溶液：w =m(B) / m(aq) ；= m(aq) / V(aq) ；C(B) =n (B) / V(aq) 溶液稀释： C1 V1 = C 2 V21000wMC(B)= （单位： g/mL）第一组题： 运用n=N/NA 解题1、 3.011023个CO2的物质的量是 mol；2、 0.5molH2SO4约含 个H2SO4；在水中能电离出H+ 个，SO42- 个；3、 N个C的物质的量是 mol（NA表示阿伏加德罗常数）4、 已知一定量的氢气和氧气中所含H2和O2的数目比为161；则二者物质的量之比是 。第二组题： 运用n=m/M 、n=V(气)/Vm解题5 、1 mol H2O的质量是 ，Na+的摩尔质量是 ，NO3的摩尔质量是 。9.031023个水分子的物质的量为 mol，质量为 ；6、若Al2(SO4)3溶液中，SO42-的质量为g，则该溶液中Al3+的物质的量为 ，Al2(SO4)3的物质的量为 。7、标准状况下，16gO2的体积是 8、 18g水中含的原子总数为 个，电子总数为 9、 标况时，0.15 mol NO的体积为 L，为 g。10、标况时，1.2041025个NH3所占的体积约为 L；11、标况时，1.12L NH3的质量为 g，其中含有 个NH3， 个H原子。12、在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是（ ） A. CO2 B. H2 C. O2 D. Cl2第三组题：综合运用n=m/M 、n=V(气)/Vm 、C(B) =n (B) / V(aq) 、w=m(B)/m(aq)解题13、已知在2L NaCl溶液中含4mol NaCl，则在1LNaCl溶液中含NaCl mol；14、在1L溶液中含有40 g NaOH，则NaOH的物质的量浓度 现实验室要配制480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，需要称NaCl的质量是 。15、把28.4g Na2SO4溶于水配成250mL溶液，溶液中溶质的物质的量浓度是 ， 溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度分别是 ， 。16、配制250mL0.4 molL盐酸溶液，需要通入标准状况下HCl气体的体积是 17、已知150mL 4mol/LNaOH溶液的质量为320g，溶液中溶质的质量分数是 18、配制200mL 1mol/L的H2SO4溶液，需要18mol/L的硫酸溶液的体积是 mL。19、下列溶液中的Cl-数目与100mL1.0mol/LMgCl2溶液中Cl-数目相等的是（ ）, Cl-物质的量浓度相等的是（ ）A. 50mL2mol/LNaCl 溶液 B. 100mL1.0mol/L AlCl3 溶液C. 50mL1.0mol/LCaCl2 溶液 D. 200mL1mol/LCaCl2 溶液20、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol。（2）该气体所含原子总数为 个。（3）该气体在标准状况下的体积为 L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 。1-2化学计量在实验中的应用 （提高练习1201/1202）有关气体的计算1、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A.密度比为1611B.密度比为1116 C.体积比为1611 D.体积比为11162、 mol N2和 mol 14CO相比较，下列叙述中正确的是（ ） A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等 C.在标准状况下质量相等D.分子数相等3、O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（ ） （A）2：4：5 （B）1：2：3 （C）1：1：1 （D）2：2：34、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ） A、同温、同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B、同温、同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C、同温、同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D、同温、同体积下两种气体的压强之比等于摩尔质量之比5、等质量的CH4、H2、HCl、SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是 ABCD6、在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体体积之比为（ ） A. 1:2 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:27、等质量的O2和O3 ，它们的物质的量之比是 ，所含分子数之比是 ，所含原子数之比是 ，相同状况下的体积之比和密度之比分别为 、 。8、同温同压下，等体积的O2和O3的质量之比为 ，分子数之比为 ， 原子数之比为 。9、 9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子0.2 mol，则NOx的摩尔质量为 ，x数值为 ，这些质量的NOx在标准状况下的体积约为 L有关原子数，分子数，电子数，质子数的计算10、下列各组物质中，所含电子总数相等的是（ ） （A）等物质的量的NO和CO （B）等物质的量的CO和N2 （C）等物质的量的的CO2和CO （D）等物质的量的Mg和Al11、下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（ ） 0.5mol氨气；4g氦气；4时9mL水；0.2molH3PO4 （A） （B） （C） （D）12、等质量的下列物质，所含分子数最多的是（ ） （A）KCl （B）CH3COOH （C）SiO2 （D）P413、下列数量的物质中含原子数最多的是 （ ） A0.4 mol氧气 B标准状况下5.6L二氧化碳 C4时5.4mL水 D10g氖14、5g NaOH与多少克氨气含有的电子个数之比为2：1（ ） （A）5g （B）1.7g （C）2.125g （D）3.2g15、44g二氧化碳中所含的氧原子数与 g硫酸中所含的氧原子个数相等。含有相同数目的氧原子的CO和CO2，它们所含碳原子数目之比 ；物质的量之比 ；质量之比 。16、下列物质36g H2O；5.6L CO2(标准状况下)； 1.0501023个H2SO4； 0.75mol H3PO4中含氧原子数最多的是 求算摩尔质量（或相对分子质量，相对原子质量）17、某气体物质质量为6.4g，含有6.021022个分子，该气体的相对分子质量是（ ） （A）64 （B）32 （C）96 （D）32g18、如果3.2 g XO2中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ）A. 32 B. 16 C. 48 D. 819、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ） （A）21.6 （B）28 （C）14 （D）3120、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R原子的相对原子质量为（ ） （A）12a/b （B）12b/a （C）aNA （D）bNA21、同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量是（ ） A.16B.17C.44D.6422、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体 A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（ ） A.29 B.29 C.29D.2923、同温同压下，8.25 g气体X的体积与6 g O2的体积相同，则X的相对分子质量是（ ）A. 22 B. 28 C. 44 D. 8824、已知某元素一个原子的质量是mg，该原子的摩尔质量是M g/mol，则一个12C的原子质量是 。有关 阿伏加德罗常数的数值 的计算25、如果测得ag水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ） （A）9n/a （B）a/9n （C）a/18n （D）18n/a26、在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A.B. C. D.27、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA B活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，电子转移数为NA C500 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42的浓度为1.5 molL1 D1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 NA28、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为NA B常温常压下，0.62 g Na2O含有的Na离子数