第六章金属第六章金属全章易错专训全章易错专训1金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是列说法中不正确的是()A不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B黄铜硬度大，常用作电路接线柱黄铜硬度大，常用作电路接线柱C锰钢硬度大，可以制作高铁的铁轨锰钢硬度大，可以制作高铁的铁轨D焊锡的熔点低，常用于固定电子元器件焊锡的熔点低，常用于固定电子元器件B返回目录返回目录2判断下列说法的正误。判断下列说法的正误。(1)合金中至少含两种金属。合金中至少含两种金属。()(2)生铁可完全溶解于盐酸中。生铁可完全溶解于盐酸中。()(3)焊锡的熔点比纯锡的熔点高。焊锡的熔点比纯锡的熔点高。()(4)合金不具有金属特性。合金不具有金属特性。()3金属金属X、Y、Z可以发生：可以发生：XYSO4=XSO4Y；Y2ZNO3=Y(NO3)22Z；XH2SO4=XSO4H2。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A活动性顺序：活动性顺序：X(H)YZBX、Y、Z可以分别是可以分别是Zn、Cu、AgCX不可以是不可以是FeD若将若将Cu放到放到XSO4溶液中能置换得到溶液中能置换得到X返回目录B4相同质量的相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸作用。产生分别与足量的稀盐酸作用。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，其中正确氢气的质量与反应时间的关系如图所示，其中正确的是的是()A返回目录【点拨】【点拨】由化学方程式：由化学方程式：Mg2HCl=MgCl2H2可可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24 2；由；由化学方程式：化学方程式：Fe2HCl=FeCl2H2可知，参加反应可知，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为的铁与生成的氢气的质量比为56 2，所以相同质量的，所以相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应时，镁生成的氢气的分别与足量的稀盐酸反应时，镁生成的氢气的质量大。且镁的金属活动性比铁强，则生成等质量的氢质量大。且镁的金属活动性比铁强，则生成等质量的氢气，镁与稀盐酸的反应时间短一些。故选气，镁与稀盐酸的反应时间短一些。故选A。返回目录5.20232023泉州质检泉州质检通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸越大，溶液密度越大。如图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在没在CuSO4溶液中，一段时间后，弹簧秤读数变大，溶液溶液中，一段时间后，弹簧秤读数变大，溶液体积变化忽略不计。下列有关实验的表述错误的是体积变化忽略不计。下列有关实验的表述错误的是()A铁块表面覆盖一层红色物质铁块表面覆盖一层红色物质B溶液由蓝色变为浅绿色溶液由蓝色变为浅绿色C读数变大的原因是金属总质量增大，溶液密度变小读数变大的原因是金属总质量增大，溶液密度变小D若将若将CuSO4溶液换成稀硫酸，弹簧秤读数也会变大溶液换成稀硫酸，弹簧秤读数也会变大返回目录D【易错点睛易错点睛】1.该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu，参加反应铁的质量小于生成的，参加反应铁的质量小于生成的铜的质量，铁块变重，溶液质量变小，溶液密度变小。铜的质量，铁块变重，溶液质量变小，溶液密度变小。2.铁与硫酸铜反应生成紫红色的铜，溶液由蓝色的硫酸铁与硫酸铜反应生成紫红色的铜，溶液由蓝色的硫酸铜溶液变为浅绿色的硫酸亚铁溶液。铜溶液变为浅绿色的硫酸亚铁溶液。3.铁和稀硫酸反应铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁的质量变小，弹簧秤读数会变生成硫酸亚铁和氢气，铁的质量变小，弹簧秤读数会变小。小。返回目录620232023芜湖南陵模拟芜湖南陵模拟如图所示，用如图所示，用“W”形硬质玻璃管进行形硬质玻璃管进行模拟工业炼铁的实验。下列说法正确的是模拟工业炼铁的实验。下列说法正确的是()A实验时先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳实验时先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳B实验时观察到实验时观察到b处无明显变化处无明显变化C玻璃管玻璃管a处发生的反应为处发生的反应为Fe2O3CO=2FeCO2D实验中产生的尾气可用气球收集起来实验中产生的尾气可用气球收集起来返回目录D7为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只在实验同时进行如图的四组实验，一段时间后只在实验中观中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是的是()A和和说明铁制品锈蚀需要说明铁制品锈蚀需要O2B和和说明铁制品锈蚀需要说明铁制品锈蚀需要H2OC和和说明说明H2O和和O2同时存在，铁制品不一定锈蚀同时存在，铁制品不一定锈蚀D和和说明铁制品锈蚀与铁制品内部说明铁制品锈蚀与铁制品内部D返回目录