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精选优质文档-倾情为你奉上2011届高考化学第一轮气体的制备、物质的检验、分离和提纯章节复习试题及答案20第二节气体的制备、物质的检验、分离和提纯 1现有三组实验:除去混在植物油中的水;回收碘的CCl4溶液中的CCl4;用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是() A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 解析:植物油和水互不相溶,应采用分液法分离;碘易溶于CCl4,故用蒸馏法分离;用酒精浸取中草药中的有效成分,利用萃取反应物质。 答案:C 2甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,据此可推断丙物质是() AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4 解析:乙DD滴入丁白色沉淀DD滴入丁沉淀溶解,乙为Al2(SO4)3,丁为NaOH,甲DD滴入丁无现象,甲:BaCl2,则丙为FeSO4。 答案:D 3提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为() A加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 解析:此题的主要目的是:既除去原混合溶液中的Ba2,但又不能引入新的杂质(如Na 或SO24)。解题思路如下: 答案:D 4如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气,则合理的装置组合为() A B C D 解析:根据题给试剂的状态和反应条件,发生装置应为;因需制取干燥的O2,均可作干燥装置;收集装置只能选用,故正确的组合应为或。 答案:C 5. 下列各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是() A硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡 B硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠 C盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠 D硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠 解析:选项B中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀,此沉淀分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应会消失,而且,将硫酸铝与氢氧化钠混合时,如果将前者滴入后者,由于氢氧化钠过量,开始无沉淀产生,随着滴入的硫酸铝逐渐增加,后来逐渐有沉淀生成;反之,若将氢氧化钠滴入硫酸铝中,则生成的沉淀逐渐增多,直至最高限量沉淀又逐渐溶解,这样,将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中,从而可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸,可见,选项B为本题答案。 答案:B 6对下列各组物质:NaNO3和NaCl;CaCl2和CaCO3;MnO2和KCl;BaSO4和AgCl,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是() A只有 B C D 解析:要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离,必需的条件是其中一种固体难溶于水,另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组:两者都易溶;两者都难溶,均不能用指定的方法分离。CaCl2易溶,CaCO3难溶;MnO2难溶,KCl易溶,可用指定方法分离。 答案:C 7下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是() A苯、酒精、硝基苯 B食盐、烧碱、硝酸铵 C蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D氧化铜、二氧化锰、活性炭 解析:A中酒精与水互溶不分层,苯与水、硝基苯与水均能出现分层,苯在水的上层,而硝基苯则在水的下层;B中利用溶解放热吸热鉴别;C中碳酸钙不溶于水,蔗糖水溶液呈无色,硫酸铜粉末溶于水显蓝色,答案为D。 答案:D 8下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是() ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液) BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液) CNH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液) D(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液) 解析:本题是用一种试剂鉴别多种物质的实验题,着重考查学生对常见物质的化学性质、物理性质的掌握情况,以及鉴别实验方案的设计能力的考查。 A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2产生红褐色Fe(OH)3沉淀和KSCN(产生血红色溶液),然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀),最后一种为NaCl,故能鉴别;B中可利用将H2SO4分别加入四种溶液中,产生无色无味气体的为NaHCO3,产生白色沉淀的为Na2SiO3,产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3,余下的为NaNO3,故能鉴别;D中可利用将KOH分别逐滴加入四种溶液中,产生蓝色沉淀的为CuSO4,先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3,加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4的方法来鉴别。故选C。 答案:C 9. 近年来,冠以“绿色”的新概念不断产生,如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此,由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中,你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是() AMgDDHNO3Mg(NO3)2 BMgDDCl2MgCl2DDNaOH溶液Mg(OH)2DD稀HNO3Mg(NO3)2 CMgDDO2MgODD稀HNO3Mg(NO3)2 DMgDD浓H2SO4MgSO4DDBa(NO3)2溶液Mg(NO3)2 解析:A、D项在反应过程中均产生了污染环境的物质,且原料利用率低;B项中步骤较复杂,所用试剂较多,浪费了资源;C项步骤简单,原料丰富,利用率高。 答案:C 10实验室需要纯净的NaCl溶液,但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3,请设计实验除去杂质,并回答下列问题: (1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好? 你选择的是_,其理由是_。 判断(NH4)2CO3已除尽的方法是_。 (2)除去SO24的方法是_。 判断SO24已除尽的方法是_。 解析:比较NaCl和(NH4)2CO3的性质差异结合除杂的基本原则,不难得出加热好。判断(NH4)2CO3是否被除尽时,要注意的只能用盐酸,否则会带来杂质。除去SO24是使用过量的BaCl2溶液,接着又要用过量的Na2CO3溶液来除去过量的BaCl2(二者不能颠倒),最后用适量的盐酸除去过量的Na2CO3。 答案:(1)加热好因加热操作简单节省试剂,且不引入新的杂质将残留物溶于水后加盐酸,看是否有气泡产生(2)先加入过量BaCl2溶液,再加入过量Na2CO3溶液,过滤后,滤液中加入盐酸取加入BaCl2后的上层清液,再滴入少量BaCl2,看是否有白色沉淀生成 11(2008全国理综,28)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3,CO23,SO23,SO24,Cl,Br,I。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验: 测得混合液呈碱性;加HCl后,生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色;加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;加HNO3酸化后,再加过量AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验_; 实验_; 实验_; 实验_; 实验_。 (2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。 解析:(1)测得混合液呈碱性,则一定至少含有SO23和CO23中的一种,因为它们水解显碱性;加入HCl后,生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,则一定有CO23,而无SO23,若有SO23,则会产生有刺激性气味的SO2气体;加入CCl4并滴加氯水,CCl4层未变色,说明一定无I和Br,若有Br和I,氯水会将它们氧化生成Br2和I2;加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀,则一定有SO24;加入HNO3酸化后,再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀,则一定有Cl,产生了AgCl沉淀。 (2)不能确定的只有NO3。 答案:(1)CO23和SO23可能存在,因它们水解显碱性 CO23肯定存在,因产生的气体是:CO2;SO23不存在,因为没有刺激性气味的气体产生 Br,I不存在,因没有溴和碘的颜色出现 SO24存在,因BaSO4不溶于盐酸 Cl存在,因与Ag形成白色沉淀 (2)NO3 12某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图): 请完成下列问题: (1)该实验的目的是_。 (2)该实验的反应物质是(用化学方程式表示)_。 (3)实验用品:实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外,还有哪几种(写仪器名称)_,实验所用试剂为_。 (4)检查本装置气密性的最好方法是_ _。 (5)实验步骤:
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