第四节金属的电化学腐蚀与防护重难点一 化学腐蚀和电化学腐蚀的联系和区别化学腐蚀电化学腐蚀(主要)定义金属跟接触到的物质(一般是非电解质)直接发生化学反应引起的腐蚀不纯金属(或合金)接触到电解质溶液所发生的原电池反应，较活泼金属原子失去电子被氧化而引起腐蚀吸氧腐蚀(主要)析氢腐蚀条件金属与物质直接接触水膜中溶有O2，呈极弱酸性或中性(吸氧腐蚀)或水膜酸性较强(析氢腐蚀)本质金属被氧化而腐蚀较活泼金属被氧化而腐蚀区别无电流产生有微弱电流产生反应式2Fe3Cl2=2FeCl3负极：Fe2e=Fe2正极：2H2OO24e=4OH正极：2H2e=H2联系两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、危害更大重难点二 判断金属腐蚀快慢的规律1电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀(电解原理的防护原电池原理的防护)2对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液3活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，活泼性强的金属腐蚀越快。4对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。例1下列说法正确的是()A钢铁因含杂质而易发生腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故其不能用来减缓金属的腐蚀C金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同D无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化答案D解析金属通过改变内部结构制成合金可耐腐蚀，A错误；牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池反应保护金属制品，B错误；决定金属腐蚀类型的因素是周围的环境，C错误。例2下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序为(电解质溶液为水)_。答案解析首先判断各装置所形成的是原电池还是电解池，然后根据金属Fe腐蚀的实质再结合电化学原理和金属的电化学保护法分析腐蚀的快慢。中由于水中溶解了氧气，铁与杂质碳会形成原电池，发生电化学腐蚀；中铁在油中，氧气难以溶解，无电解质溶液，不能形成原电池；、都形成原电池，但中铁为正极，受到保护；中铁为负极，被氧化；、都形成了电解池；中铁与电源的正极相连，作阳极，氧化速率加快；中铁与电源的负极相连，作阴极，受到保护。所以铁腐蚀由快到慢的顺序为。例3钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：正极：_，负极：_。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在闸门上的固体材料R可以采用_。A铜 B钠 C锌 D石墨(3)乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。答案(1)O22H2O4e=4OH2Fe4e=2Fe2(2)C(3)负解析(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失去电子，正极上O2得到电子。(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解，而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。(3)属于外加电流的保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极。用实验验证牺牲阳极的阴极保护法。按图连接好装置，观察电压表和Fe电极上有什么现象发生？往Fe电极区滴入2滴黄色K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，观察烧杯内溶液颜色有无变化。讨论：1电压表指针有何变化？为什么？点拨电压表指针有偏转，说明形成了原电池，即Zn、Fe与酸化NaCl溶液之间形成了原电池。2Zn、Fe两个电极上发生了什么反应？点拨Zn电极：Zn2e=Zn2(负极)Fe电极：2H2e=H2(正极)3Fe2与Fe(CN)63反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62在这个装置中有没有Fe2产生？说明什么问题？点拨在Fe电极附近滴入K3Fe(CN)6溶液，溶液不变蓝色。说明溶液中不存在Fe2，即Fe未被腐蚀。1负Fe2e=Fe2正2H2e=H22(1)电化学腐蚀铁与铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池(2)2Fe4e=2Fe22H2OO24e=4OHFe22OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)33C4.BD5.AC6.D7金属跟接触到的气体或非电解质液体等直接发生化学反应而引起的腐蚀叫化学腐蚀。不纯的金属与电解质溶液接触时因发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。金属腐蚀会造成仪表失灵、机器设备报废、桥梁建筑物坍塌等，给社会财产造成巨大损失。8钢铁表面吸咐的水膜呈酸性时，会发生析氢腐蚀。电极反应式为：负极：2Fe4e=2Fe2正极：2H2e=H2如果水膜酸性很弱或呈中性时，会发生吸氧腐蚀，电极反应式为：负极：2Fe4e=2Fe2正极：2H2OO24e=4OH9镀锌铁板更耐腐蚀。当镀锌铁板出现划痕时，暴露出来的铁与锌形成原电池的两极，且锌为负极，故镀锌层将先被腐蚀。而镀锡铁板出现划痕时，形成的原电池铁为负极，这样会加速铁的腐蚀。可设计如下对比实验：将镀锌铁板与镀锡铁板各划上部分刻痕，放入酸化食盐水中浸泡一会儿，取出静置一段时间，对比二者表面是否出现锈斑即可。1关于金属腐蚀的叙述中，正确的是 ()A金属被腐蚀的本质是MnH2O=M(OH)nH2B马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀答案C解析金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为Mne=Mn；B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀，主要是Fe2e=Fe2，铁先被腐蚀；常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应，发生化学腐蚀。2铁钉与炭棒用导线连接后，浸入到0.01 mol/L的食盐溶液中，可能发生的发应是()A炭棒上放出Cl2 B炭棒附近产生OHC炭棒上放出O2 D铁钉被氧化答案BD解析铁钉和炭棒用导线连接后浸入食盐溶液中，刚好满足构成原电池的三个条件，由于食盐溶液是中性的，因此发生的反应是铁的吸氧腐蚀，铁作负极，发生氧化反应：2Fe4e=2Fe2，炭棒为正极，溶解在溶液中的O2被还原。3如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A B C D答案C解析、实质均为原电池装置。中Fe为正极，被保护；、中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来说Fe和Cu的金属活动性比Fe和Sn的差别大，故FeCu原电池中Fe被腐蚀得快；中因铁不纯而发生微电池反应。4常温下，一定不能用铁制容器盛放的液体是()A浓硫酸 B浓氨水 CCuSO4溶液 DAlCl3溶液答案CD解析能够腐蚀铁制品的液体都不能用铁制容器存放，浓硫酸使铁制品钝化；浓氨水不与铁制品反应；CuSO4溶液可以与铁制品发生置换反应，腐蚀铁制品；AlCl3溶液本身呈弱酸性，腐蚀铁制品。5下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()金属表面涂抹油漆改变金属内部结构保持金属表面清洁干燥金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜AB C D全部答案D解析金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，题目中中的方法都可以起到避免金属和电解质溶液接触形成原电池的目的；中如在金属中加入某些其他元素改变金属内部结构也可以起到防腐蚀的效果。6为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()A将青铜器放在银质托盘上B将青铜器保存在干燥的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜答案BD解析Cu比较活泼，放在银质托盘上更易受腐蚀，A错；将其保存在干燥的环境中避免与空气中的水分和CO2等物质接触，可避免腐蚀，B正确，则C错误；覆盖防渗的高分子膜也可以隔绝潮湿空气，D正确。7如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。(2)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应：负极：_，正极：_。(1) 若试管内液面下降，则原溶液呈E性，发生_腐蚀。电极反应式，负极_，正极：_。答案(1)电化学(2)弱酸性或中吸氧2Fe4e=2Fe2O22H2O4e=4OH(3)较强的酸析氢Fe2e=Fe22H2e=H2解析根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(Fe为负极，碳为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，试管内气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉的析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应。8银器皿日久表面会逐渐变成黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池进行“抛光”，其处理方法是：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失，试回