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高二化学期末复习 元素及其化合物一 基础知识结构思路:以单质、氧化物(氢化物)、酸、碱、盐为骨架,完成常见金属、非金属元素及其化合物之间的相互转化。抓住常见考点,加强化合物知识与理论部分联系,还要注重与化学实验的联系。1钠线:抓住钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸盐等2铝线:抓住铝、铝盐、偏铝酸盐、氧化铝和氢氧化铝3铁线:抓住铁、铁的氧化物(以氧化铁为主)、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等4. 氯及其化合物间的转化关系5氮及其化合物的相互转化关系6硫及其化合物的相互转化关系二金属及其化合物常见考点:考点一 钠及其化合物1.钠与FeSO4溶液反应,很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图所示装置进行实验改进:先往试管内新制备的FeSO4溶液液面上覆盖一薄层汽油,然后将试管放入烧杯中,待试管内汽油层消失后,往试管内投入一小粒钠,并迅速塞上带导管的单孔塞。(1)实验中汽油的作用是_(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出,溶液中有_色沉淀生成。(3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒可能发生爆炸,其原因是_(4)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式_将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中,连续进行电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零(150)。将残留物溶于水中,无气体产生。原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为( )A1 : 1B1 : 2C1 : 3D2 : 1下列实验能成功的是 ( )用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体;用观察法区别Na2O和Na2O2;用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液;用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A B C D有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应,NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀析出,而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合,得到沉淀中的铝元素的质量和溶液中的铝元素的质量相等,则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是( )A13B23C14D27向X溶液中加入Y试剂,产生沉淀和加入Y的物质的量的关系如下图:下图所示的情况正确的是 ( )A 向NaOH、Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2气体。B 向盐酸和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。C 向NH4Cl和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A、6:1B、3:1C、2:1D、1:2明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:根据上述图示,完成下列填空:(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28g氨)_mL,用规格为_mL量筒量取。(2)氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除K+、SO42-外,还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是_。 (3)写出沉淀物中所有物质的化学式_。 (4)滤液I的成分是水和_。 (5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,请完善下列步骤: 称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量_溶液,产生白色沉淀。 _、_、_(依次填写实验操作名称)。 冷却、称重。(6)若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2SO4的物质的量为:_mol(用含有m、n的代数式表示)。已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系:下列说法正确的是( ) AA为 Fe,B为 FeO BCD溶液的颜色变化:由浅绿色到黄色 C的离子方程式:Fe+Fe3+2Fe2+ D的离子方程式:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3下列关于金属或非金属性强弱的判断肯定正确的是( )A.含有X3+和Y2+金属阳离子的溶液中,加入过量的碱溶液,只生成Y(OH)2沉淀,金属性XYB.金属离子X3+可氧化金属单质Y,则金属性Y XC.含氧酸的酸性HmXOaHmYb,则非金属性XYD.X(OH)m只能被酸中和,Y(OH)n既能被酸又能被碱中和,所以金属性YX
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