2016年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第七次适应训练理科综合本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 Cl 35.5 O 16 S 327. 2015年9月28日美国宇航局公布了火星地表存在液态水的重大发现，下列有关水的说法正确的是 A A水属于氧化物 B水分子中含有非极性键C冰与可燃冰的化学成分完全相同 D氟气与水的反应中，水作氧化剂8. 青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是 DA青蒿酸分子能在NaOH溶液中发生水解反应B在一定条件下，香草醛分子最多有16个原子共面C两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 4mol和3molD用FeCl3溶液或NaHCO3溶液都可以鉴别香草醛和青蒿酸 9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A A0.1 mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1NA B1 L0. 05molL-1 CH3 COOH溶液中含有的H+数目为0.05NA C标准状况下，44.8 LCCl4含有的分子数为2NA D反应：ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O中，每生成1mol Cl2，转移的电子数为2NA10. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 B选项实验现象结论A将CO2通入BaCl2稀溶液中产生白色沉淀沉淀是BaCO3B向淀粉KI溶液中滴加FeCl3溶液溶液变蓝色氧化性：Fe3+I2C向包裹Na2O2粉末的脱脂棉中吹入CO2气体脱脂棉发生燃烧Na2O2与CO2的反应是吸热反应D向CuSO4溶液中通入H2S产生黑色沉淀H2S属于强酸11W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z位于第三周期A族，且Z比W多11个电子；X、Y原子的核外电子总数为15，X的最高正价与最低负价的代数和为2。下列说法正确的是 CA原子半径：YX B单质的熔点：XW C最简单氢化物的稳定性：YW D最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ12室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 DA溶液的体积：10V乙V甲 B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙13. 下列说法正确的是 CA铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大C3C(s)+ CaO(s)CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的H0D合成氨时，其他条件不变，升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大26（15分）苄叉二氯（，沸点206）是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。回答下列问题：实验室常用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为 。图中装置A的作用是 ；装置B的作用是 ；装置D的作用是 。仪器X的名称为 ，冷凝水从 (填“a”或“b”)口进入；装置C中甲苯与C12反应生成苄叉二氯的化学方程式为 。 最后蒸馏收集204208的馏分，蒸馏时用的冷凝管可选用下图中的 （填字母）。若实验前甲苯的质量为46 g，最后苄叉二氯的质量也是46 g，则该实验的产率为 。 设计实验证明溶液m中含有ClO： 。27（14分）磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：回答下列问题：H2O2的电子式为 ；Na2HPO4的电离方程式为 。废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是 。为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是 （任写一种）； 沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42-反应生成FePO42H2O沉淀的离子方程式为 。FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为 ；高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和 。已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度均小于1106 molL1)，需调节溶液pH范围为 。28（14分）尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步：第一步：2NH3（l）CO2（g）H2NCOONH4（l）（氨基甲酸铵）H1= - 330.0 kJmol1第二步：H2NCOONH4（l）H2O（l）CO（NH2）2（l） H2= + 226.3 kJmol1某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 m3 密闭容器中投入4 mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定，总反应进行到第 min时到达平衡。反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2） 。当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH2）2（l）的质量 （填“增加”、“减小”或“不变”）。氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C（s）+ H2O（g） CO（g）+H2（g），在850时平衡常数K=1。若向1L的密闭容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O。当加热到850反应达到平衡的标志有_ 。A容器内的压强不变B消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等C混合气体的密度不变D单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂x应满足的条件是 。CO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2。华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：上述生产过程的能量转化方式是 。上述电解反应在温度小于900时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极的电极反应式为 。36【化学-化学与技术】（15分）硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。（1）若从下列四个城市中选择一处建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填标号）。A有丰富黄铁矿资源的城市 B风光秀丽的旅游城市C消耗硫酸甚多的工业城市 D人口稠密的文化、商业中心城市（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为 ；（3）为了有利于SO2转化SO3，多采用如图所示的装有多层催化剂的 (填设备名称)作为反应设备，让气体经历如图所示流程而不是直接进入该设备进行反应的原因是 。（4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是 A.黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中 燃烧B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的二氧化硫会与杂质反应C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率（5）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是 。1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压4000.99610.99720.99840.99885000.96750.97670.98520.98946000.85200.88970.92760.9468（6）由吸收塔排出的尾气中SO2的含量超过500umol/L，就要用氨水洗涤烟气脱硫，该反应的化学方程式为 。（7）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是A1.98kg B2.00kg C2.22kg D2.42kg37【化学-物质结构与性质】（15分） 乙烯酮是最简单的烯酮，其分子式为CH2 =C=O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到，也可通过下列反应制备：(1)基态钙原子的核外电子排布式为 ；Zn在元素周期表中的位置是 。(2)乙炔分子的空间构型为 ，乙炔分子属于 （填“极性”或“非极性”）分子。 (3)乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型为 ；乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（结构简式为 ），二聚乙烯酮分子中含有的键与键的数目之比为 。(4)乙酸分子间也可形成二聚体（含八元环），画出该二聚体的结构： (5)上述制备乙烯酮的反应中，催化剂AgO的晶胞结构如下图所示，晶胞中所含的氧原子数为 。(6)