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南安一中2010-2011学年高二化学上学期期末考试(理科) 时间:2011-01-10本试卷分第一部分(选择题:20题)和第二部分(非选择题:8题),共8页,满分100分。考试时间120分钟。可能用到的原子量:C12 H1 O16 N14 Cl35.5 Na23 Ag-108 S-32 第卷一选择题(共20题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确选项,)1未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2为了迎接2008年北京奥运会的到来,北京市的公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料,其主要目的在于A防止石油短缺 B减少尾气对大气的污染 C降低成本 D加大发动机的动力 3某学生欲完成反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2而设计了下列四个实验,你认为可行的是4反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min后B的浓度减小0.6 molL。对此反应速率的不正确表示是 A.用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin) B.用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3 mol(Lmin)D.在2min内的反应速率,用D表示是0.1 mol(Lmin)5. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是( )A锌作阳极,镀件作阴极,溶液含有锌离子 B铂作阴极,镀件作阳极,溶液含有锌离子C铁作阳极,镀件作阴极,溶液含有亚铁离子 D锌用阴极,镀件作阳极,溶液含有锌离子6.一定条件下,可逆反应2A(g)B(g)+3C(g),在下列四种状态中处于平衡状态的是 ( ) 正反应速率 逆反应速率A. v(A)=2mol(Lmin) v(B)=2mol(Lmin) B. v(A)=2mol(Lmin) v(C)=2mol(Lmin) C. v(A)=1mol(Lmin) v(B)=2mol(Lmin) D. v(A)=1mol(Lmin) v(C)=1.5mol(Lmin) 7. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1, 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-18. 有关右图装置的叙述正确的是 ( )A.这是一个电解池装置 B.这是电解NaOH溶液的装置 C.该装置中Fe为阴极,电极反应为:Fe2e 2OH=Fe(OH)2D.该装置中Pt为正极,电极反应为:O2 2H2O 4e=4OH9分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢(H2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-12H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-482.6kJmol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷(C3H8)C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)H=-2013.8kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2221.5kJmol-1A、571.6 kJmol-1,2221.5kJmol-1 B、241.3 kJmol-1,2013.8 kJmol-1C、285.8 kJmol-1,2013.8 kJmol-1 D、285.8 kJmol-1,2221.5 kJmol-110. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的11. 下列物质属于电解质的是( )A铜B石墨C食盐溶液D硝酸钾12高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为:Zn2e-2OH- Zn(OH)2B充电时阳极反应为:Fe(OH)33e-5OH- 4H2OC放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强13. 250和1.01105Pa时,反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);H=56.76kJ/mol,自发进行的原因是 A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于焓变效应。14已知反应: 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中,H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5 kJmolB的反应热为221 kJmolC稀硫酸与稀氨水溶液反应的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量15. 下列描述中,不符合生产实际的是 ( )A电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 B电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C电解熔融的氯化钠制取金属钠,用铁作阳极 D在镀件上电镀锌,用锌作阳极16. 在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物质量之比为( )A. 35.5 :108B.16 :207 C. 8 :1D. 108 :35.517一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(气)+ 2Y(气) 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ,同时生成2n molYA B C D18、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4,且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液,下列推断中不正确的是A阴极产物为H2 B阳极先析出Cl2,后析出O2C电解液的pH不断增大,最终大于7 D整个电解的过程实质是电解水19. 下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是编号 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度 (mol) () A Mg,0.1 6 molL-1 硝酸10mL 60 B Mg,0.1 3 molL-1 盐酸10mL 60 C Fe,0.1 3 molL-1L 盐酸10mL 60 D Mg,0.1 3 molL-1 硫酸10mL 6020、X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z ,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于( )A33%B40%C50%D65%第卷(共6题,40分)21、(4分)将等物质的量的A和B,混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应 3A(g)B(g)C(g)2D(g),经过4min时,测得D的浓度为0.5 mol/L (A):c(B)3:5,C的反应速率是0.125 mol-1min-1,A在4 min末的浓度是_, x的值是_。22、(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_ 23、(5分)右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。请回答下列问题。(1)直流电源中,N为极。(2)AgNO3溶液的浓度_(填增大、减小或不变。)H2SO4溶液的pH_。(填增大、减小或不变。)(3)Pt电极上生成的物质是 ,其质量为 g。24、(8分)在2L密闭容器中,800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表: (1)写出该反应的平衡常数表达式:K_。 已知:K(300)K(350),该反应是_热反应。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是_。 用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_
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