2022年高三上学期第一次月考化学试题（零班，培优，实验班） 含答案 可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 P 31一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验的叙述中，正确的是()用碱式滴定管量取25.00 mL溴水 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠测定溶液的pH时用干燥，洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗A B C D2、用某种仪器测量某一溶液的体积时，平视读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL。若x n y ,则使用的仪器可能是 ( ) A烧杯 B酸式滴定管 C量筒 D容量瓶3、下列叙述错误的是()A苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物C淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体4、下列关于有机物的说法错误的是()ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应5、下列叙述正确的是()A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D主链含5个碳原子的辛烷，其同分异构体最多只有5种6、某有机物的结构如图所示。下列说法中不正确的是()A该有机物在一定条件下可发生加聚反应B该有机物在一定条件下可发生银镜反应C1 mol该有机物在一定条件下可消耗2 mol Br2D1 mol该有机物最多可消耗2 mol NaOH7、下列说法不正确的是()A乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B乙烯、苯都可与溴水发生加成反应C乙醇、乙酸都可以发生酯化反应 D淀粉、油脂都可以发生水解反应8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA B12.4g白磷晶体中含有的PP键数是0.1NAC2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下，密闭容器中加热反应后，容器 内物质的分子数大于2NAD将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 L9、下列叙述正确的是 ( ) A在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同 B相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 C等物质的量的NH4+ 和OH-所含质子数相等且电子数也相等 D1mol 乙基中含有的电子数为18NA10、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为( )A29813 B22114 C13829D26125711、下列各组离子中, 在碱性溶液中共存, 且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀是( ） AB CD 12、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 ( )A. 、Na+ B. Ba2+、Mg2+、C. 、Ca2+、K+、Cl- D. 、K+、OH-13、下列离子方程式中，正确的是A碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2OD大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O14、下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是 （ ）A甲醛和甲酸B乙烷和乙醇C苯和苯甲酸D乙烯和丙烷 15、下列实验结论正确的是 实验操作现象结论A淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝说明淀粉没有水解B将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜水解的产物为非还原性糖D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀(Cu2O)葡萄糖具有氧化性16、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（ ） A乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离 B乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 CCO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 D乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏 17、有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量关系如图所示，根据以上判断在H+；NH4+；Al3+；Mg2+；Fe2+ NO3；SO42；CO32中一定存在的离子是（）A B C D18、分子中含有4个甲基的C6H14，其一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构)A4种 B5种 C6种 D7种19、分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 40种 B. 128种 C. 164种 D.144种20、丁烷有两种常见裂解方式，每种方式均分别生成一种烷烃和一种烯烃。若丁烷裂解率为90，两种裂解方式生成的烯烃的质量相等，则裂解后所得混合气体中，相对分子质量最小的气体的体积分数约为A. 19 B. 25 C. 36 D. 40二、非选择题，（每空2分，共60分）21、用化学用语填空：（1）在通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeOCr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。（2）K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是 。（3）向1L1mol/LFeI2溶液中通入28L（标况）氯气（写离子方程式）： 22、A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：A与B反应有气体生成B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_。 （2）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。 （3）A与E反应的离子方程式是_23、（1）以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法正确的是_。A装置，用于分离沸点不同的两种液态有机物 B装置，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体 C装置，可用于CO还原氧化铁实验 D装置，适用实验室制取少量乙炔 E装置，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等（2）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_。（3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_。（4）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行_次。24、氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107 t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。完成下列填空：（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸。还需要_、_（填写试剂或溶液名称）。（2）实验室用2.00 mol/L盐酸和漂粉精（成分为Ca(ClO)2、CaCl2）反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24 L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸_mL。（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。_ （4）工业上用电石乙炔法生产氯乙烯的反应如下：CaO3C CaC2COCaC22H2OHCCHCa(OH)2 HCCH HClCH2CHCl 电石乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。 电石乙炔法的缺点是：_。25、（共6分）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件） 要求：反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；不产生其他度废液。26、查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下:已知以下信息:芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，I mol A充分燃烧可生成72g水。C不能发生银镜反应。D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示期有4中氢原子回答下列问题：（1）A中苯环上的碳原子的杂化轨道类型是 A的化学名称为_。（2）由B生成C的化学