第第27讲酸碱中和滴定讲酸碱中和滴定复 习 目 标1了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。3酸碱中和滴定指示剂选择的基本原则利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。因而指示剂变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(2)滴定终点为碱性时，一般用_作指示剂。(3)滴定终点为酸性时，一般用_作指示剂。酚酞甲基橙4实验用品(1)仪器(如图)(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。0.015实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1)滴定前的准备滴定管：查漏洗涤润洗装液排气泡调液面记录。锥形瓶：注碱液记体积加指示剂。(2)滴定控制滴定管的活塞摇动锥形瓶锥形瓶内溶液的颜色变化(3)终点判断(酚酞作指示剂)直到因加入半滴酸，溶液颜色从_色刚好变为_色，且在_内不变色，即到达滴定终点，记录_的体积。(4)数据处理按上述操作重复_次，先算出每一次待测液的浓度，再求浓度的平均值。粉红无半分钟标准液23偏大偏小正误判断(1)用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液()(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点()(3)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入23mL()(4)滴定管在加入试液之前一定要用待盛装的试液润洗23次()(5)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大()(6)滴定管盛装标准液时，液面一定要调到“0”刻度线()对点题组训练题组一中和滴定的操作与指示剂的选择1某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是()A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00molL1NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量答案：C2某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下仰视读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)，该错误操作会导致测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_色变为_色，且半分钟内不变色。偏大、偏小无浅红题组二数据处理与误差分析3实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A取NaOH溶液时仰视读数B滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次答案：C4某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色D(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸的体积为_mL。0.0026.1026.10(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09微点拨酸碱中和滴定常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例：步聚操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数变大偏高考点二滴定曲线(pH曲线)分析与应用必备知识整理1.图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1盐酸为例)2强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)微点拨恰好中和酸碱恰好完全反应滴定终点溶液呈中性。下列说法错误的是()Ab、c、d三点对应溶液中均有c(X)c(OH)c(Na)c(H)B若VNaOH(aq)20，则可能有c(Na)c(OH)c(X)c(H)Ca、b、c三点对应溶液中水电离出的c(H)：abcD25时，Ka(HX)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)答案：B答案：B86%C下列叙述正确的是()A曲线代表(H2A)，曲线代表(HA)BH2A溶液的浓度为0.2000molL1CHA的电离常数Ka1.0102D滴定终点时，溶液中c(Na)2c(A2)c(HA)答案：C