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最新精品资料化学学业分层测评(六)(建议用时:45分钟)学业达标11 molL1硫酸溶液的含义是()A1 L水中含有1 mol H2SO4B1 L溶液中含有1 mol HC将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4【解析】物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量,即1 molL1硫酸溶液的含义是1 L硫酸溶液中溶有1 mol H2SO4。【答案】D2将5 molL1的盐酸10 mL稀释到200 mL,从中取出5 mL,这5 mL盐酸的物质的量浓度为 ()A0.5 molL1B0.25 molL1C0.1 molL1D1 molL1【解析】5 molL1的盐酸10 mL稀释到200 mL,浓度为0.25 molL1,从中取出5 mL,浓度仍为0.25 molL1。【答案】B3用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是()A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D容积可以随意选择【解析】A项,若原来有蒸馏水不影响;C项,若用欲配制的溶液润洗容量瓶,则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度;D项显然错误。【答案】B4下列关于0.1 molL1硝酸钾溶液配制的说法中,错误的是()A0.01 mol KNO3溶于100 mL水配制而成B0.05 mol KNO3溶于水配制成500 mL溶液C0.2 molL1 KNO3溶液100 mL稀释成200 mLD0.1 mol KNO3溶于水配制成1 L溶液【解析】配制0.1 molL1 KNO3溶液时,应将0.01 mol KNO3溶于水配成100 mL溶液,而不是溶于100 mL 水中。【答案】A5下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是()A150 mL 1 molL1的NaCl溶液B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL1的KCl溶液D75 mL 1 molL1的FeCl3溶液【解析】1 molL1 AlCl3溶液中Cl浓度为3 molL1。A项,1 molL1 NaCl溶液中c(Cl)1 molL1;B项,2 molL1 NH4Cl溶液中c(Cl)2 molL1;C项,2 molL1 KCl溶液中c(Cl)2 molL1;D项,1 molL1 FeCl3溶液中c(Cl)3 molL1。【答案】D6下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是 ()A容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥B未洗涤烧杯和玻璃棒C定容时俯视刻度线D定容后振荡溶液时溅出【解析】A、D项对所配溶液浓度没有影响,B项使所配溶液浓度偏低,C项,定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高。【答案】C7300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现用这些溶液配制成1 molL1的NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 () 【导学号:20250023】A14B15C21D23【解析】欲配制溶液中的溶质质量为60 g,即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol,所配溶液的体积则为1.5 L,则除了取原溶液300 mL外,还需补水1 200 mL,所以原溶液与蒸馏水的体积比为300 mL1 200 mL14。【答案】A8V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3 a g,取 mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1【解析】溶液稀释前后溶质的物质的量不变,V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3 a g,即Al3的物质的量为,而SO的物质的量为Al3物质的量的倍,即SO的物质的量为。取 mL溶液,则其中SO的物质的量为,稀释到4V mL后,溶液中SO的物质的量浓度是(4V103L) molL1。【答案】C9精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是()A选择仪器时,使用500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中【解析】A项,应选用250 mL容量瓶。B项,容量瓶不能用作溶解的仪器,应在烧杯中溶解。C项,应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。【答案】D10将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_,溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)配制1 molL1的MgCl2溶液500 mL,需该溶液的体积为_。(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL1(假设溶液体积不变),则溶液中H的物质的量浓度为_,通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。【解析】(1)c(MgCl2)2 molL1,c(Cl)2c(MgCl2)4 molL1。(2)据稀释规律:1 molL1500 mL2 molL1V,则V250 mL,即0.25 L。(3)据电荷守恒:c(H)c(Cl)2c(Mg2)3 molL121 molL11 molL1;n(HCl)n(H)1 molL10.5 L0.5 mol,V(HCl)22.4 Lmol10.5 mol11.2 L。【答案】(1)2 molL14 molL1(2)0.25 L(3)1 molL111.2 L11某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂,试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 molL1的稀硫酸溶液。配制该浓度的溶液时:(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为_ mL。(2)所用量筒和容量瓶的规格为_和_。(3)浓硫酸稀释时的操作是_。(4)下列为该小组的操作,可能导致配制溶液浓度偏高的是_。A移液前未冷却至室温B定容时加水多了,用滴管吸出C定容时俯视刻度线(5)右图是该小组转移溶液的示意图,图中的错误是_。【解析】(1)由于实验室里没有450 mL容量瓶,本实验须配制500 mL硫酸溶液,故有1.84 gcm3V(硫酸)98%0.5 L0.2 molL198 gmol1,解得V(硫酸)5.4 mL。(2)为减小误差,应采用10 mL规格的量筒量取5.4 mL硫酸。(4)由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热,使溶液温度升高,体积变大,若不冷却直接转入容量瓶,定容后随温度降至室温,溶液体积变小,溶液体积将小于500 mL,硫酸浓度高于0.2 molL1,故A项符合题意;B项导致配制的溶液浓度偏低;定容时俯视刻度线使溶液体积小于500 mL,所配溶液浓度高于0.2 molL1,故C项符合题意。【答案】(1)5.4(2)10 mL量筒500 mL容量瓶(3)向烧杯中加入一定量的水,再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入,并用玻璃棒不断搅拌(4)A、C(5)未用玻璃棒引流;未采用500 mL容量瓶12现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液。(1)需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。(3)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯:_。趁热将溶液注入容量瓶中并定容:_。摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水:_。容量瓶中原有少量蒸馏水:_。定容时俯视液面:_。【解析】(1)求需要的浓硫酸的体积,根据稀释前后溶质的质量不变来计算,设需浓硫酸的体积为x,则:500103 L1 molL198 gmol1x1.84 gcm398%,解得x27.2 mL。(3)误差分析根据c(H2SO4)来分析,中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减少,c(H2SO4)偏低;趁热将溶液注入容量瓶中并定容,冷却至室温后V偏小,c(H2SO4)偏高;摇匀后再加水,使V增大,c(H2SO4)偏低;容量瓶中有少量水时,对c(H2SO4)无影响;定容时俯视液面,使得V偏小,c(H2SO4)偏高。【答案】(1)27.2(2)往容量瓶中加入适量的水,塞好瓶塞,用左手食指顶住瓶塞,用右手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,将其放正,把瓶塞旋转180后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用(3)偏低偏高偏低不变偏高能力提升13已知质量分数为15%的硫酸溶液18 mL,密度为1.102 gmL1,则它的物质的量浓度最接近下列数值中的 ()A1.687 molL1B3.370 molL1C11.24 molL1D22.49 molL1【解析】根据换算关系c(H2SO4)1 000 mL gmL1w(1 LM gmol1)1 000 mL1.102 gmL115%(1 L98 gmol1)1.687 molL1。【答案】A14将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中,得到的盐酸密度为b gmL1,则该盐酸的物质的量浓度是() 【导学号:20250024】A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1【解析】溶液的体积为VHCl(aq) LmL1。溶质的物质的量为n(HCl)则c(HCl) molL1。【答案】D15实验室配制0.1 molL1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段:用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段:溶解配制0.1 molL1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2 g处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号):B()()A()
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