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2009-2013年高考化学试题分类汇编:金属及其化合物(2013江苏卷)6.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为SO2,则丁可能是氨水C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2【参考答案】B(2013四川卷)7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是() A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% D得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mLks5u【答案】D (2013上海卷)22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为11,则V可能为A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L答案:A(2013山东卷)9足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸答案:A(2013广东卷)23下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应答案:AC命题意图:化学实验与元素化合物(2013浙江卷)26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题:(1)甲的化学式是_;乙的电子式是_。(2)甲与水反应的化学方程式是_-。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之_。(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)(5)甲与乙之间_(填“可能”或“不可能)发生反应产生H2,判断理由是_。【答案】(1)AlH3;(2)2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2(3)Mg3N2;(4)2NH4H+5CuO5Cu+ N2+5H2O;取少量反应产物,滴加足量稀硫酸,若溶液由无色变为蓝色,证明产物Cu中含有Cu2O;若溶液不变蓝色,证明产物Cu中不含Cu2O。(5)可能;AlH3中氢元素的化合价为1价,NH4H中含有1价的氢元素,二者可发生氧化还原反应产生H2。【点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理,考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写,根据题给信息设计实验的能力,并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。本题完全依据2013年考试说明样卷对应试题的模式进行命题。(2013天津卷)9、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:检查装置的气密性;通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封请回答下列问题:装置A中反应的化学方程式为_。第步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器,第步操作是_。操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_。装置B中的冷水浴的作用为_;装置C的名称为_;装置D中FeCl2全部反应完后,因为失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:_。在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。FeCl3与H2S反应的离子方程式为_。电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应为_。综合分析实验II的两个反应,可知该实验有两个显著优点:H2S的原子利用率100%;_。答案:(1)2Fe3Cl22FeCl3;(2)在沉积的的FeCl3固体下方加热;(3)(4)冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品;干燥管;K3FeCN6溶液。(5)。(6)2Fe3H2S=2Fe2S2H; (7)Fe23e=Fe3;(8)FeCl3得到循环利用。(2013全国新课标卷2)27.(14分)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下: Zn过滤调pH约为5适量高锰酸钾溶液稀H2SO4工业ZnO 浸出液 滤液 煅烧过滤Na2CO3过滤 滤液 滤饼 ZnO提示:在本实脸条件下,Ni()不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:(1)反应中除掉的杂质离子是 ,发生反应的离子方程式为 ;加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是 ;(2)反应的反应类型为 。过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 ;(3)反应形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。答案:(1)Fe2和Mn2;MnO43Fe27H2OMnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O5MnO24H; 铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和锰杂质。(2)置换反应;镍(3)取最后一次洗涤液少量于试管值,滴入12滴稀硝酸,再代入硝酸钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净。(4)1(2013北京卷)27.(12分)用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。,工艺流程如下(部分操作和条件略):.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;.浓缩、结晶、分离,得到产品。H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整:(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注:金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的: 。(4)己知:一定条件下,MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。 向 的沉淀中加入浓HCI并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。 中加入MnSO4的目的是 。【答案】(1)Al2O36H=2Al33H2O;(2)5、8H+、5、4H2O;(3)pH约为3时,Fe2+和Al3不能形成沉淀,将Fe2+氧化为Fe3+,可使铁完全沉淀;(4)生成有黄绿色气体; 除去过量的MnO4-。(2013四川卷)11. 明矾石经处理后得到明矾KAl(SO4)212H2O。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示:焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)212H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O请回答下列问题:(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是 。(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。(3)Al2O3在一定条件下可制得AlN,其晶体结构如右图所示,该晶体中Al的配位数是 。(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是 。(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101kPa时: 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H1= -197 kJ /mol; H2O(g) H2O(l) H2=-44 kJ/mol; 2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2O(
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