2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（福建卷）选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）6下列做法不正确的是A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50 mL量筒中配制0.1000 molL1碳酸钠溶液D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火7下列关于有机物的叙述正确的是A乙醇不能发生取代反应 BC4H10有三种同分异构体C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含T的盐溶液一定显酸性9将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(SO24)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色10下列说法正确的是A0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g)O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)4SO3(g)的H相等11下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成 NH3的是A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅 12一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是A在050min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025min之间， pH10时R的平均降解速率为 0.04 molL1min123（14分）元素M的离子与NH4所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_。硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_。能证明Na2SO3溶液中存在SO23H2OHSO3OH水解平衡的事实是_（填序号）。A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去元素X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：非金属性X_Y（填“”或“”）Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为_。在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)B(g)2C(g)D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：_。物质ABCD起始投料/mol212024（16分）电镀时，镀件与电源的_极连接。化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用_（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：_。酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为_。步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是_（填离子符号）。在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为_。步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3NH42SO246H2ONH4Fe3(SO4)2(OH)66H过滤后母液的pH2.0，c(Fe3)a molL1，c(NH4)b molL1，c(SO24)d molL1，该反应的平衡常数K_（用含a、b、d的代数式表示）。25（15分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如右图所示）。制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_（填序号）。A往烧瓶中加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。A量取试样20.00 mL，用0.1000 molL-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_ molL1；B平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。 已知：Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(MnCO3)2.31011 进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。(ii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_（排除仪器和实验操作的影响因素）。30【化学一物质结构与性质】（13分）元素的第一电离能：Al_Si（填“”或“”）。基态Mn2的核外电子排布式为_。硅烷（SinH2n2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是_。硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右图所示：在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间（填原子的数字标号）；m_（填数字）。硼砂晶体由Na、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有_（填序号）。A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键31【化学一有机化学基础】（13分）对二甲苯（英文名称pxylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式_。PX可发生的反应有_、_（填反应类型）。增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。B的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是_。D分子所含官能团是_（填名称）。C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是_。F是B 的一种同分异构体，具有如下特征：a是苯的邻位二取代物；b遇FeCl3溶液显示特征颜色；c能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式_。参考答案6A 7B 8C 9D 10B 11C 12D23+1528520（或其他合理答案）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其他合理答案） 40a和c a或c分解出HCl气体，抑制CeCl3水解（或其他合理答案）2 1 6 2 6H24使Fe3还原为Fe2；生成Ti3保护Fe2不被氧化109 m107 m（或其他合理答案）2.79103（或其他合理答案）TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g)已知：TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(l)O2(g) H81 kJmol1产生三废（或其他合理答案）蒸馏（或分馏、精馏）25Al(OH)3OHAlO22H2O或Al(OH)3OHAl(OH)4通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收CO2Ba(OH)2BaCO3H2Ocd25%B中的水蒸气、HCl等气体进入装置C中（或其他合理答案）302s22p3NOC三角锥型 sp3 3 dc31碳碳双键 acCH2CHCH2CH2COOH（或其他合理答案）AlCl3CH2CH3C6H12O6 Br2/CCl4（或其他合理答案） CH3CH2Cl HClOHHO