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(完整)水溶液中的离子平衡复习教案个性化教学辅导教案学科: 化学任课教师:授课时间:2013 年姓名阶段基础( ) 提高( ) 强化( ) 课时计划考点:电解质、弱电解质的电离点 难点:电解质、弱电解质的电离难点教学容与教学过程建 议_1 (完整)水溶液中的离子平衡复习教案第三章 水溶液中的离子平衡3。1 弱电解质的电离1.电解质:在水溶液里或熔融状态下自身能够导电的化合物 .在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。强电解质是在水溶液中能够完全电离的电解质.弱电解质:在水溶液中只能部分电离的电解质,如碳酸。注意:某些难溶于水的盐(如 AgCl),虽然其溶解度很小,但其溶解于水的部分是完全电离的,它属于强电解质。3一般的,强电解质含有离子键或强极性键,但含有强极性键的化合物不一定都是强电解质,如 HF 是弱电解质.2.弱电解质的电离平衡:电离方程式为 HA影响电离平衡的因素:温度:升温,弱电解质的电离程度增大浓度:稀释溶液,弱电解质的电离程度增大加入试剂:如在醋酸溶液中加入 NaOH 固体,弱电解质的电离程度增大。3.电解质的电离方程式:强电解质完全电离,用“=”,弱电解质部分电离,用,多元弱酸分步电离,必须分步书写电离方程式,一般只写第一步,多元弱碱也分步电离,但可按一步电离写出。4.电离常数:在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。用 K 表示(酸2 (完整)水溶液中的离子平衡复习教案H + A , K=c(H ) c(A )/c(HA).+-影响电离常数的因素:温度,温度一定时,电离常数是一个定值电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关。例1: 0。1mol/L 的 CH COOH 溶液中,CH COOH CH COO +H ,对于该平衡,下列叙+333述正确的是(+D. 加入少量 CH COONa 固体,平衡向正反应方向移动3例2: 把 0。05molNaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中,溶液的导电能力变D。 0.5mol/L KCl 溶液例 3: 在已达到电离平衡的 0。1 mol/L 的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的 pH 降低,应采取的措施是(A。 加热 B。 加少量水 C。 加少量盐酸钠晶体例 4:在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是()C. 相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的 pH值D. 相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等例5: 取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀释 2 倍后,再分别加入 0.03g)B。 醋酸与锌反应速率大C。 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大例 6:在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和 pH 都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气 .下列说法正确的是( )A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B。 甲烧杯中的酸过量例 7: 在相同温度时 100mL0。01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是(A。 中和时所需 NaOH 的量 B. 电离程度)3 (完整)水溶液中的离子平衡复习教案3A。 HN 水溶液中微粒浓度大小顺序为 c(HN )c(H )c(N )c(OH )+3B。 HN 与NH 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物33C。 NaN 水溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na )c(N )c(OH )c(H )3+3D。 N 与CO 电子数相等321. 下列电离方程式中,不正确的是( d )224+32。 下列物质中 NaCl 溶液、 NaOH、 H SO 、 Cu、 CH COOH、 NH H O、32 CO 、 乙醇、 水 ,_123689_ 是 电 解 质 _5_7_ 是 非 电 解 质 ,43323。 某制药厂尾气中含少量 SO 气体,一般用 NaOH 溶液或氨水吸收,以防污染环2境.分别用 0。1mol / L 的 NaOH 溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气,两种方法所需吸收液的体积关系是( c )4。 用 PH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 V 和l2122225. pH值和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是( b )D. 无法比较6。 将 0。lmol 的醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( d )+C. 醋酸电离平衡向左移动7。 下列叙述正确的是( cd )A. 碳酸钙难溶于水,放入水中溶液不导电,且碳酸钙在 960时分解,不存在熔融状态导电的性质,故是非电解质3C. BaSO 在水中溶解度很小,但溶解部分全部电离,所以其是强电解质34D。 HPO 晶体在熔融状态下不导电,但溶于水后其水溶液导电,故其是电解34+2B. 醋酸以任意比与 H O 互溶2C. 10mL 1mol/L 的醋酸恰好与 10mL 1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸弱Fe(OH)9。 硝酸亚铁溶液中存在主要平衡关系:Fe +2H O+2H ,若加入 HCl+2+22则溶液的主要变化是( c )4 (完整)水溶液中的离子平衡复习教案3243211。 将6g CH COOH 溶于水制成 1L 溶液,此溶液的物质的量浓度为_0.1_,经3测定溶液中含 CH COO 为 1.410 mol/L,此温度下醋酸的电离常数:K =_,3aa12. 现有等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁产生 H 的2体积(同温同压下测定)的变化图示如下:其中正确的是(b)D都不对13。 已知 0。1 molL 的醋酸溶液中存在电离平衡:CH COOH CH COO H ,133c315已知室温时,0。1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0。1%发生电离,下列叙述错误的是(d )B升高温度,溶液的 pH 增大c616 下列说法正确的是( b )A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子5 (完整)水溶液中的离子平衡复习教案17在一定温度下,有 a。盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸:(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_c(3)若三者 (H )相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是_.c(4)当三者 (H )相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生c(5)当 (H )相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的 H (相同状况),则开始时反应速率的大小关系为_.2反应所需时间的长短关系是_.c(6)将 (H )相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后, (H )由大到小的c顺序是_四:课后练习A、CH CH COOH32232A。 CH COOH B。 SO3343.某物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水化学键被破坏的是( b )A。液溴A。碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的导电性很差,所以碳酸钙是弱电解质。B。碳酸钙在水中溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质。6 (完整)水溶液中的离子平衡复习教案A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B。因醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时,盐酸消耗的 NaOH 比醋酸多.C.NaHCO 溶于水,溶液中存在电离平衡。346。甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为 0.10 mol/L 时,甲酸中的 c(H )约+为乙酸中 c(H )的 3 倍.现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b,以及 0。10 mol/L+B。a 的浓度必大于乙酸的浓度D。b 的浓度必大于乙酸的浓度7在同一温度下,当弱电解质溶液 a,强电解质溶液 b,金属导体 c 的导电能力相同,若同时升高到相同温度,则它们的导电能力是 ( a )A。 abc8、某浓度的氨水中存在下列平衡:NH H O NH +OH ,如想增大 NH 的浓度,4+4+32而不增大 OH 的浓度,应采取的措施是( b d )-39、已知 HClO 的酸性比 H CO 弱,下列反应 Cl +H O HCl + HClO 达到平衡232210用水稀释 0.1mol 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ( b )L 17 (完整)水溶液中的离子平衡复习教案A.OH /NH H O B。NH H O/OH C.H 和OH 的乘积 D.OH 的物-+23211、c(H )相同的等体积的两份溶液 A 和 B;A 为盐酸,B 为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是( a )反应所需要的时间 BA开始反应时的速率 AB参加反应的锌的物质的量 AB反应过程的平均速率 BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余12、 在 18时,H SO 的 K 1。510 、K 1.010 ,H S 的 K 9。110 、-8223l22lK 1.110 ,则下列说法中正确的是( bc-122B。 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定巩 固 复 习巩固 _; 预习布置_签字 学科组长签字:老师最欣赏的地方:老师课后赏识评价备注8
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