第一章 常用化学计量第1节 物质的量 气体摩尔体积1. (2010北京海淀区模拟)用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是()A1.0 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中NH的数目为0.1 NAB常温下，CuZn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数为0.1 NAC常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1 NAD常温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1 NA解析：NH4Cl溶液中由于NH的水解而使NH的数目减少；常温下，1.12 L H2不是0.05 mol；由于N2与H2的反应是可逆的，1.4 g N2与0.3 g H2反应不能得到1.7 g(0.1 mol)NH3。答案：C2(2009广东化学，6)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子C标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA。B项，应含有4nA个氢原子。D项，由于Fe3水解，所得溶液含有的Fe3个数小于0.1nA。答案：C3(2010模拟精选，山东济南质检)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA解析：A项中四氯化碳是液态物质；B项中14 g N2含有的核外电子总数为7NA；D项中每生成1 mol H2时转移的电子数为2NA。答案：C4下列叙述正确的是()A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积N2所含原子数相等B等物质的量的甲基(CH3)与羟基(OH)所含电子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16 g CH4与18 g NH所含质子数相等解析：A项，相同条件下，等体积的O3和N2比较，O3所含原子数为N2所含原子数的3/2倍；B项，一个甲基(CH3)和一个羟基(OH)所含电子数都是9个；C项，常温常压下，28 g CO的物质的量为1 mol,22.4 L O2的物质的量小于1 mol；D项，16 g CH4中所含质子数为10 mol，而18 g NH中所含质子数为11 mol。答案：B5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C0.1 molL1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个解析：A项，常温条件下，气体摩尔体积Vm不一定等于22.4 Lmol1；B项，乙烯、丙烯分子的最简式都为CH2,14 g混合物中n(CH2)1 mol，可知原子总数为3NA个；C项，缺少溶液体积，无法计算n(Na)；D项，铁与稀硫酸反应生成Fe2，5.6 g铁失电子数为2NA0.2NA个。答案：B6根据下列数据确定元素X的相对原子质量(1)1.01105 Pa,273时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_。(2)相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_。(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_。解析：(1)在压强不变的条件下，对于气体有：(T为热力学温度)在273时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即Vm222.4 Lmol144.8 Lmol1Xn的相对分子质量为44.8dX的相对原子质量是(2)HmX的相对分子质量为17234，则X的相对原子质量为34m(m1,2)。(3)一个X原子的质量为g,1 mol X的质量为gNA，则X的相对原子质量为NA。 答案：(1)(2)34m(m1,2)(3)NA一、选择题1(2009上海化学，12)NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是()A.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，100 mL1 molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA解析：A项，标准状况下水是液态。B项，Na2CO3溶液中存在水解反应：COH2OHCOOH，故100 mL1 molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。C项，没有注明是否是标准状况，体积不一定是22.4 L。D项，一个NH3分子中含3个NH键，则3.4 g NH3即0.2 mol NH3中含NH键数目为0.6NA。答案：B2(2009海南化学，8)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2 O所含有的电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等解析：A中应为0.2NA，B中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数，D中22.4 L的CO的条件不确定，CO的物质的量无法确定。答案：C3(2010模拟精选，广东佛山检测)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A.甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：同温同压下甲的密度大于乙的密度，说明甲分子的相对分子质量大，故在等质量的前提下，甲的物质的量少。答案：B4(2010原创)下列叙述正确的是()A. 48 g O3气体含有6.021023个O3分子B常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子C0.5 molL1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子解析：B项，4.6 g NO2气体含有NO2的分子数大于3.011022个小于6.021022个，因为存在化学平衡2NO2N2O4；C项，CuCl2溶液的体积未知，且Cu2水解，无法确定Cu2的个数；D项，标准状况下水是液体。答案：A5. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A.p(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)解析：根据阿伏加德罗定律可知，当气体的温度和密度相同时，压强与摩尔质量成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2NeO2。答案：D6(2010山东青岛质检)若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74解析：A项，1 mol Cl2作为氧化剂得电子数应为2NA；B项，0，101 kPa,22.4 L氢气中含2NA个氢原子；C项，14 g N2中恰好含有NA个N原子，电子数为7NA；D项，NA个CO和0.5 mol CH4的质量比为28872。答案：C7(2010原创)阿伏加德罗常数约6.021023 mol1，下列叙述正确的是()A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B0.1 L3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.36.021023C5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D1 mol CO2与O2的混和气体含氧原子数为26.021023解析：A项，需在标准状况下才能成立；B项，NH因发生水解而减少；C项，硝酸足量生成Fe3时才成立；D项，CO2与O2分子中氧原子数目均为2，与混合气中二者混和比例无关。答案：D8(2010试题调研，广东广州3月)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 标准状况下，2.24 L苯中含有的分子数为0.1NAB0.1 molL1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NAC0.1 mol O原子中含中子数为NAD4.6 g NO2气体中含有的原子数为0.1NA解析：A项，标准状况下，苯是液体，2.24 L苯的物质的量远大于0.1 mol；B项，CuSO4溶液中Cu2会部分水解，而且B中也没有给定溶液的体积，无法计算；C项，O的中子数为10，所以0.1 mol O原子中含1 mol中子；D项，4.6 g NO2气体中含有的原子数为0.3NA。答案：C9(2010山东潍坊4月)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 0.5 mol铜与足量的稀硝酸反应转移的电子数为1.5NAB在标准状况下，11.2 L C2H5OH所含的氢原子数为3NAC0.1 mol CH3CH2OOCCH3含有0.8NACH键D将含有1 mol FeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的 数目为NA解析：A项，0.5 mol Cu与足量稀硝酸反应转移电子为0.5 mol21.0 mol；B项，标准状况下，乙醇为液态不能用气体摩尔体积计算；D项，胶体粒子是大量粒子的集合体，所以由1 mol饱和氯化铁制得的胶体粒子数目一定小于NA，答案为C。答案：C10(2010模拟精选，辽宁育才中学4月)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A. 0.1 mol烷烃(CnH2n2)中含有共用电子对数为0.3nNAB0.6 g CaCO3与KHCO3的混合物中所含质子数为0.3NAC标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NAD电解精炼铜时，电解池中每转移1 mol e时，阳极上溶解的铜原子数为0.5NA解析：CnH2n2分子中含有(2n2)个CH键，(n1)个CC键，共有3n1个共用电子对，A项错误；B项中两种物质的摩尔质量均为100 gmol1，混合物共为0.006 mol，而1 mol CaCO3和KHCO3均含有50 mol的质子，B项正确；C项中乙醛在标准状况下是液体，C项错