无机化学实验习题答案转无机化学实验习题答案实验习题p区非金属元素(卤素、氧、硫)1.氯能从含碘离子的溶液中取代 碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾 ？为什么？答：这两个 反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。2.根据实验结果比较：S2O82与MnO4氧化性的强弱；S2O32与I-还原性的强弱。 答：因为S2O82-W以将Mn2奉化为MnO4-所以S2O821I勺氧化性强于 MnO4-,S2O32就将I2还原为I- , S2O32话口还原Tt强于I-。3.硫代硫酸钠溶液 与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为Ag(S2O3)23-配离子？答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而 在中性条件下就会生成Ag(S2O3)23-配离子。4.如何区别：次氯酸钠和氯 酸钠；三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；硫酸钠、亚硫酸钠、 硫代硫酸钠、硫化钠。答：分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往 试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶 液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的 两种气体分别通入盛有 KMnO给液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是 H2剩下 的一种气体是氯化氢。分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中 分别加入适量等量的H2SO给液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生 臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的 是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。5.设计一张硫的各种氧化态转化关系图。6.在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锐，可改用哪些药 品代替地二氧化钮？答：可用高钮酸钾代替二氧化钮。7.用碘化钾淀粉试纸检 验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么 ？答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2 遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化 性，可生成HC1Q可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。 8.长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化？如何判断变化情况？答：长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成 2H2S+O2=2S+2H2O期放 置的硫化钠会呈碱性：Na2S+H2O=HS-+2Na+OH1放置的亚硫酸钠会变成硫 酸钠，溶液由碱性变为中性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4：非金属元素（氮族、硅、 硼）1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。方案一：测定相同浓度的硝酸 钠和亚硝酸钠溶液的PH呈中性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。方案二： 取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，使它们分别与酸性高钮酸钾溶液反 应，使高钮酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠，不能使高锐酸钾褪色的是硝酸 钠。方案三：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化，然后分别与碘水反应，能使碘 水褪为无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。2、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适 ？为什么？答：应选用硝酸，因 为硝酸银是可溶性的，而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会生成氯化银沉淀和 硫酸银沉淀，使得溶解现象不明显。3、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来 ？答：可以分别测定其PH 呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠。加 热三种固体，其中分解的是磷酸钠，分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢 钠。加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊 ？反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO能否正向进行？说明理由。答：水玻璃是硅酸盐， 长期放置，硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸，而原硅酸的溶解度 很小，所以水玻璃会变浑浊。即 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+C。不能正向进行，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性 强。5、现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、澳化钠、磷酸钠中的任意一种。试设计鉴别方案。答：取少量固体制成它 的稀溶液，向溶液中加入氯化钢溶液，再加入盐酸，若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失，则固体为碳酸钠；若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不消 失，则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验。再取少量稀溶液，加入少量 氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则固体为磷酸钠；若无明显现象，则再取少 量稀溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则固体为氯化钠， 若有淡黄色沉淀生成，则固体为澳化钠，若无明显现象，则固体为硝酸钠。6、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质 ？硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同？答：硝酸有强氧化性，所以一般不用硝酸作为酸性 反应介质。硝酸与金属反应是氮元素被还原，而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是 氢元素被还原。常见非金属阴离子的分别与鉴定1、取下列盐中之两种混合，加水溶解时有沉淀生成。将沉淀分成两分，一分溶于盐酸，另一份溶于硝酸溶 液。试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象？BaCl2、AgNO3 Na2SO4(NH4)2CO3 KCl答：BaCl2和(NH4)2CO轴合时可能有此现象。Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2一个能溶于水的混合物，已 检出含Ag+f口 Ba2+下列阴离子中哪几个可不必鉴定 ？SO32- Cl-、NO3- SO42- CO32f I-答：SO32f Cl-、SO42、CO32、I-不必鉴定。因为它们与 Ag域 BaZ+均可生成沉淀，不溶于水。SO32-+Ba2+=BaSO3 Cl - +Ag+=AgCV SO42 +Ba2+=BaSO4 CO32+Ba2+=BaCO3；I-+Ag+=AgI； 3、某阴离子未知液经初步实验结果如下：试液呈酸性时无气体产生；酸性溶液中加BaCL2溶液无沉淀产生；加入席硝酸溶液和 AgNO3溶液产生沉淀；酸性溶液中加入 KMnO4紫色褪去，力口 I2-淀粉溶液，蓝色不褪去；与KI无反应。由以上初步实验结果，推测哪些阴离子可能存在。说明理由，拟出进一步验证的步骤简表。答：可能存在I-。验证：取未知液少I- 0量，向其中加入淀粉溶液，然后滴入几滴氯水，若溶液变蓝，则证明存在4、加稀H2SO4E稀HCl溶液于固体式样中，如观察到有气泡产生，则该固体式样中可能存在哪些阴离子 ？答：可能存在CO32r SO32r S2O32、S2-、NO2-等离子。5、有一阴离子未知溶液，用稀硝酸调节其酸性后，加入硝酸试剂， 发现并无沉淀生成，则可确定哪几种阴离子不存在 ？答：Cl-、SO42、Br-、I-、 SO32-、S2O324存在。6、在酸性溶液中能使I2-淀粉溶液褪色的阴离子是哪 些？答：SO32、S2032f S2-等。主族金属1、实验中如何配制氯化亚锡溶液？ 答：称取22.6克氯化亚锡（含结晶水）固体，用160mL浓盐酸溶解，然后加入 蒸储水稀释至1L,再加入数粒纯锡以防氧化。若制备其它浓度的溶液，方法也 如上。2、预测二氧化碳和浓盐酸反应的产物是什么 ？写出其反应方程式。答： 二氧化碳和浓盐酸反应生成 PbCl2、Cl2和水。反应方程式为 PbO2+4HCl=PbCl2+C2 T +2H20 3今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化 锡溶液各一瓶，试设法鉴别。答：各取少量 SnCl2和SnCl4的溶液分别置于两 支试管中，然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液，生成棕色沉淀的是SnCl2溶液，生成黄色沉淀的是 SnCl4溶液。4、若实验室中发生镁燃烧的事故，可否 用水或二氧化碳灭火器扑灭？应用何种方法灭火？答：不能用水或二氧化碳灭火 器扑灭。因为镁与热水和二氧化碳都反应。Mg+CO2=MgO+COMg+2H2O=Mg（OH）2+H2T用泡沫灭火器来灭火。ds区金属（铜、银、锌、镉、 汞）1、在制备氯化亚铜时，能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条 件下反应？为什么？若用浓氯化钠溶液代替盐酸，此反应能否进行 ？为什么？答： 不能在用盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反应。因为当铜做还原剂时，由于难溶 的CuCl附着在铜的表面，影响了反应的继续进行。因此只有加入浓盐酸才能 使CuCl溶解生成配离子CuCl2-,使溶液中的铜离子浓度降低到非常小，可 使反应进行到完全程度。然后加水使溶液中氯离子浓度变小，CuCl2-被破坏而析出大量的CuCl。不能用浓氯化钠代替盐酸，因为 CuCl不溶于氯化钠溶液 中，所以此反应不能进行。2.根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势，推测这些金属的活动性顺序。3.当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合液时，将发生什么反应？能看到什么现象？试说明之。写出相应的反应方程式。答：现象：产生白色沉淀。方程式： 2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuC1+4H+SO424.选用什么试齐来溶解下歹U沉淀： Cu(OH)2 CuSAgI CuBr答：溶解 Cu(OH)2可用 6mol/LNaOH溶液或硫酸、盐酸、 硝酸等。Cu(OH)2+2NaOH=Na2Cu(OH)4Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O CuS用王 水 3CuS+12HCl+2HNO3=3H2CuCl4+3S2NOT +4H2O溶解 AgI 用浓氨水(过 量)AgI+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+-+2H2O溶解CuBr用浓氨水或浓盐酸均可 CuBr+2NH3 H2O侬尸Cu(NH3)2+Cl-+2H2O CuBr+HCl(浓尸CuCl2-+H+5.现 有三瓶已失去标签的硝酸汞、硝酸亚汞和硝酸银溶液，至少用两种方法鉴别 之。答：方法一：取少量三种试剂于三支试管理中，加入NaOH液，若有黄色沉淀产生(HgO),则为Hg(NO3)2,若有黑色沉淀，则为硝酸亚汞，若有白色 沉淀产生，则为硝酸银溶液。反应方程式：Hg2+OH=Hg(OH)2=HgO+H2OHg22+2OH=Hg2(OH)2=Hg +HgQ +H2O 2Ag+2O=2AgOH=Ag2O+H2O法二： 分别取少量三种试剂于三支试管中，往三支试管中分别滴加SnCl2,若有白色沉 淀产生者，则可能为硝酸汞和硝酸银，继续滴加，若白色沉淀消失，则为硝酸 汞，若沉淀不消失，则为硝酸银，无现象的则为硝酸汞。方程式：2Hg(NO3)2+SnCl2=Hg2C +Sn(NO3)4 Hg2cl2+SnCl2=SnHgCl4+Hg Ag+Cl-=AgClJ 6.试用实验证明：黄铜的组成是铜和锌实验步骤：取一小块黄 铜，将其置于浓硝酸中，过一会儿取出固体物质，向溶液中加入硫代硫酸钠溶 液，并且加热，若有黑色沉淀产生证明黄铜中含有铜，反之，则没有。将取出 的黄铜固体又放入到浓氨水中，若溶解，且产生无色、无味、燃烧时发出淡蓝 色火焰的气体，证明黄铜中含有锌。方程式：Cu+4HNO靠尸Cu(NO3)2+2NO 2 +2H2O2Cu2+2S2O32+2H2O=Cu2 S+Sj +2SO42+4H+Zn+4NH3+2H2O=Zn(NH3)42+H 2 T+2OH2H2+O2=2H2OT见阳离子的分离与鉴定(一)1.选用一种试剂区别下列 四种溶液：KCl Cd(NO3)2 AgNO3 ZnSO答：用硫化氢试剂。硫化氢与 KCl不反 应，与Cd(NO3)2反应生成CdS黄色沉淀，与AgNO或应生成Ag2s黑色沉淀， 与ZnSO版应生成ZnS白色沉淀。反应方程式：Cd2+H2S=CdS+2H+2Ag+H2