高一化学必修1第三章硫的转化（二）课时达标1(变式)下列说法不正确的是( )A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 硫在自然界中既有游离态又有化合态 D. 硫是生物生长所需要的一种元素2. （原创）硫的氧化性弱于氯的氧化性，最主要的实验事实是（ ）A.通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气是黄绿色气体B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.跟金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价D.跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化为+2价，金属铁被氯气氧化为+3价3. （原创）洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（ ）A.加水洗涤 B.通入氢气加热C.加热试管使硫融化D.用CS2洗涤4.(选用)下列哪种物质不含硫元素的是（ ） A雄黄 B.辰砂 C熟石灰 D.石膏5.(选用) 实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（）.用硫粉盖住 .立即扫除掉 .立即洒水 .用沙土盖住6. (原创)下列有关硫的说法错误的是（ ）A. 硫单质既有氧化性又有还原性 B. 硫在空气中燃烧产物是二氧化硫C. 硫蒸气与红热的铜丝反应生成硫化铜 D. 分离黑火药中的硝酸钾、碳、硫要用到二硫化碳、水、以及过滤操作7.（(原创)某同学取了一支试管准备做实验，发现里面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行清洗：3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O 那么洗涤硫的过程中硫（ ）A. 表现了氧化性B. 表现了还原性C. 既表现了氧化性又表现了还原性 D. 既不表现氧化性也不表现还原性8.（原创）下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（ ）A.Fe2S3 B.Na2S C. FeCl2 D. FeCl39.常温下，将铁粉与硫粉混合，不发生反应。某课外活动活动小组将铁粉和硫粉按物质的量之比1：1均匀混合，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发现反应仍剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态。试回答：（）上述现象说明了 （）将生成的黑色固体置于稀硫酸中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式 （3）已知硫化氢是剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取硫化氢时应采用的安全措施： 10. 黑火药的成分为“一硫、二硝、三木炭”，爆炸的化学反应方程式是：S2KNO33CK2SN2CO2，在该反应中，氧化剂是 还原剂是 ，氧化产物是 。思维升华11.(变式)在2H2S + SO2 3S + 2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）A12 B.21 C13 D3112.(原创)将a g硫在b g氧气中充分燃烧后，所得气体在标准状况下的总体积为（ ）A.22.4L B. 22.4L C. 22.4L D.无法确定13. 如下图装置，待内外空气压强不变时标注出水银的刻度（用红漆）。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静的燃烧，水银柱移向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标注的刻度。简要回答下列问题：（1）水银柱移向左管说明了 （2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明 。（3）根据水银柱最后又回到原先的标注的刻度，可得到的结论是 。14.已知A是固体单质，E的水溶液显强酸性。 A、B、C、D、E 是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化。（1）写出化学式：A B C D E 。（2）写出化学方程式BCA ，CD： 创新探究硫通常是一种淡黄色晶体，有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气的测定结果是：橙色蒸气密度在标准状况下折算是11.42gL，则它的化学式 红棕色蒸气的质量是相同体积空气的6.62倍，则它的化学式是 无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是 此事实说明，硫有 附：答案课时达标1A 硫不溶于水、微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），A错误。2. D 物质的物理性质不能说明物质氧化性的强弱，A、B均不能说明硫的氧化性弱于氯的氧化性；氧化性的强弱是物质得电子能力的大小，而不是得电子的多少，C不能说明硫的氧化性弱于氯的氧化性；不同的非金属与同一变价金属反应时，生成物中金属的价态越高，说明非金属得电子能力越强，该非金属的氧化性越强，铁是变价金属，跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化为+2价，金属铁被氯气氧化为+3价，可以说明硫的氧化性弱于氯的氧化性。3.D 硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗涤试管内壁上附着的硫黄。4.C 熟石灰的化学式是Ca(OH)2,不含硫元素。5.A Hg易挥发，污染空气，用硫粉盖住，硫和汞发生反应Hg+S=HgS。6. C 硫单质的化合价处在硫元素的中间价态，硫单质既有氧化性，又有还原性；硫在空气中燃烧生成二氧化硫；硫与变价金属反应时，一般生成金属的低价硫化物，硫与铜反应生成硫化亚铜；硝酸钾易溶于水，碳、硫不溶于水，硫易溶于二硫化碳，碳不溶于二硫化碳，所以用二硫化碳、水、以及过滤操作可分离黑火药中的硝酸钾、碳、硫。7. C 硫在反应过程中化合价一部分升高，表现出还原性，一部分降低，表现出氧化性。8.AC 硫元素的非金属性比较弱，和变价金属反应一般生成金属的低价硫化物，金属铁和单质硫反应生成FeS，而不是Fe2S3，其实Fe2S3根本就不存在；氯元素的非金属性比较强，和变价金属反应一般生成金属的高价氯化物，金属铁和氯气反应生成FeCl3，而不是FeCl2。9.（1）铁与硫发生反应需要达到一定的温度，且铁与硫的反应放出热量（2）FeS + 2 H+=Fe2+ + H2S ( 3 ) 应将多余的硫化氢吸收或通过通风橱排走,以免中毒.常温下，将铁粉与硫粉混合，不发生反应，加热片刻，反应开始，撤去酒精灯，反应仍剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态，这说明铁与硫的反应需要达到一定的温度条件才能发生，且铁与硫的反应放出热量。FeS是不溶物，H2S是气体，书写离子反应方程式时，这两种物质要写化学式，不能改写成离子的形式。H2S有毒，制取时应将多余的硫化氢吸收或通过通风橱排走,以免中毒。10. S、KNO3；C；CO2反应物中所含元素化合价降低的物质是S和KNO3，S：0-2，KNO3中氮元素：+50，所以S和KNO3是氧化剂；碳的化合价：0+4，碳的化合价升高，C是还原剂，碳元素化合价升高后生成CO2，CO2是氧化产物。思维升华11. B 反应中化合价降低被还原，生成还原产物，SO2S化合价降低，生成的S是还原产物，物质的量是1mol；反应中化合价升高被氧化，生成氧化产物H2SS化合价升高，生成的S是氧化产物，物质的量是2mol，氧化产物和还原产物的物质的量之比是是2：1。12.B 硫的燃烧方程式是S+O2=SO2，燃烧后气体的体积不变，因而硫燃烧后的气体体积等于燃烧前氧气的体积：22.4L10.（1）硫燃烧放出热，使锥形瓶内气体受热、膨胀。（2）氧气不足（3）硫燃烧消耗的氧气的体积等于生成的二氧化硫的体积S+O2SO2,该反应放出热量，使系统内的温度升高，压强增大；当反应物O2被消耗完后，反应自动停止；由于1体积的O2参加反应生成1体积的SO2，气体的物质的量在反应前后没有发生变化，当温度恢复后，水银柱会慢慢地回到原先标注的刻度。14.（1）S、H2S、 SO2 、SO3、H2SO4 （2）2H2S + SO2 3S + 2H2O SO2+O2 2SO3由于A是固体单质，A经过一系列变化最终转化为E，又知E为强酸，根据关系图可推断E是含氧强酸，排查我们熟悉的含氧强酸，可初步确定E是硫酸（含氧强酸不多），A是硫，再根据关系图推断其它各物质，并进一步验证所推断A、E的正确性。创新探究S8 S6 S4 多种同素异形体本题结合阿伏加德罗定律，利用密度、相对密度等公式求硫的摩尔质量，引申出硫有多种同素异形体。同学们做题时要掌握求物质摩尔质量的几种方法。在标准状况下， M=22.4d得：M(Sx)=22.4Lmol11.42gL=gmol,x=8，故化学式为S8根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比。该蒸气质量是相同体积空气的6.62倍，即它的密度是空气的6.62倍，它的摩尔质量是空气的6.62倍。M(Sx)=6.6229gmol=192 gmol，故x=6, 化学式为S6.M(Sx)=642 gmol=128 gmol，故x=4, 化学式为S4。