精选高考化学复习资料甘肃省甘谷县第一中学高三上学期第二次检测考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Ca:40 Cu:64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1下列有关物质组成、分类正确的是 A盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸 B新制氯水的溶质主要是次氯酸分子 C纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠 D苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等2根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 （ ）A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁3下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出4下列各溶液中，一定能大量共存的是AFe3+、Na+、SO42、H2O2BC2H5OH、MnO4、H+ 、K+CPb2+、K+ 、SO42、ClDNa+、SO32 、CH3COO-、AIO25能正确表示下列反应的离子方程式是 AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2C将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3-D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO46下列有关物质的性质及应用说法正确的是A过量的铜与浓硝酸反应可生成NO BFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料CNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到DFe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性7为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是ANa2SO3是否被氧化（BaCl2）BFeCl2是否被氧化（KSCN）CKI是否被氧化（淀粉溶液）D氯水是否失效（pH试纸）8下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等9氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A氮氧化铝中氮的化合价是-3B反应中氮气作氧化剂C反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:110将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是Aoa段反应的化学方程式是：Ba(OH)2+ CO2= Ba CO3+ H2OBbc段反应的离子方程式是：2AlO2+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+ CO32Cab段与cd段所发生的反应相同 Dde段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致11设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.56.021023B1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NAC常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA12下列说法正确的是A若2H2(g)O2(g) = 2H2O(g) H= -483.6 kJmol1，则H2燃烧热为241.8 kJmol1B原子弹爆炸是放热反应C若C(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，则石墨能量低且键能小D由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2kJmol1 BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) H2 = +226.2kJmol1可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的H = +172.5kJmol113用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）AX为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 B阳极区pH增大C图中的ba D该过程中的产品主要为H2SO4和H214、根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br215海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 A工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化 D制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl16水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是Aa4 B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol DS2O32-是还原剂17、某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（ ）A气体A是NO2 BX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42C溶液E和气体F不能发生化学反应 DX中不能确定的离子是 A13+和C118 、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 。下列说法错误的是（ ）A放电时Mg2+向正极迁移 B充电时阳极反应为：Mo3S42x-2xe- =Mo3S4C充电时Mo3S4发生氧化反应 D放电时负极反应为：xMg - 2xe- = xMg2+ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO319X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是20取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g二、非选择题（本题包括4小题，共60分）21（18分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为 （2）用“大于”“小于”或“等于”填空离子半径还原性 得电子能力N3- Al3+ O2- S2-35Cl 37Cl（3） CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 。上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B-C段发生的反应： （4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式 22（12分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；用pH试纸测得B和C溶液显碱性，01mol/L的C溶液pH小于13；在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。完成下列填空：（1）A的化学式为 ；（2）反应的离子方程式为 ；（3）检验D溶液中阴离子的的方法是 ；（4）E的的化学式为 ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式） 。23（8分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：（1）步骤中发生反应的离子方程式为