化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 1 一、【内容与解析】本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析p ，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。学生已经学过物质的量浓度的概念理解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析p 就是在此根底上的开展。由于它还与化学反响给物质的量计算有亲密的联络,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验局部的核心内容。教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。二、【教学目的与解析】1教学目的掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进展误差分析p 分析p 。2目的解析掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不标准操作进展相关的误差分析p 。三、【问题诊断分析p 】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是无视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，无视体积指的是溶液的体积，误差分析p 时有一定的难度。产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。四、【教学支持条件分析p 】在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验详细步骤，理解使用仪器和步骤，分析p 解决实验中可能出现的误差，标准学生的实验操作。五、【教学过程】【问题1】：1lL-1硫酸溶液的含义设计意图：让学生理解物质的量浓度的概念师生活动：1L溶液中含有1l H2SO4或将98g H2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液。【问题2】：用现有仪器100L烧杯、100L量筒，玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙、蒸馏水、氯化钠固体配制100L 1.00l NaCl溶液？设计意图：提出任务，让学生分组探究配制原理和过程，进一步理解物质的量浓度，并引出新仪器容量瓶。师生活动：方案一：称取5.85 g氯化钠固体移入100 L烧杯中，加水溶解至100L刻度，得100 L 1.00 l/L NaCl溶液。方案二：称取5.85 g氯化钠固体移入100 L量筒中，加水溶解至100L刻度，得100 L 1.00 l/L NaCl溶液。方案二比方案一所配溶液的物质的量浓度准确些，但是方案四种所用量筒只是一种量器，不能用作反响仪器，也不能直接用来配制溶液。假如要求比拟准确，就需使用容积准确的仪器,如容量瓶。容量瓶有各种不同规格，常用的有100 L、250 L、500 L、和1 000 L等几种。【问题3】：容量瓶上边标有温度，体积的刻度线只有一条，这说明了什么？能否用容量瓶来溶解固体物质？溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢？设计意图：培养学生对知识的掌握及推理才能。师生活动：说明容量瓶的体积受温度的影响，所以不能用容量瓶来溶解固体物质，溶质溶解后要等其恢复至室温时再转移到容量瓶中。容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。【问题4】：观看实验视频，500L 0.1l/L Na2CO3溶液的配制步骤？设计意图：培养学生对实验的观察才能及归纳总结才能。师生活动：1、计算 2、称量 3、溶解稀释 4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀。仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。【问题5】：假设配置过程中操作错误，溶液中溶质的浓度将如何变化？设计意图：培养学生分析p 才能，分析p 操作错误带来的影响。师生活动：误差分析p ，根据cB= nB /V = B / (MB V)进展推断，分析p 实验过程中哪些操作会引起nB或aq的变化，从而导致cB有偏向造成误差。例如：1为什么用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中。确保全部溶质转移至容量瓶中2转移时溶液不慎撒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度大了还是小了？变小了六、【课堂小结】一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀误差分析p ：根据cB= nB /V = B / (MB V)分析p 溶液的浓度变化。七、【目的检测】1、实验室配制1l/L盐酸250L，不需要的仪器是 A. 250 L容量瓶 B. 托盘天平 C.胶头滴管 D.烧杯2、优化设计P16 根底知识二【配餐作业】A组1、配制100L1.0 l/L的Na2CO3溶液，以下情况会导致溶液浓度偏高的是 A.容量瓶使用前用蒸馏水洗，没有枯燥B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.俯视确定凹液面与刻度线相切D.用敞开容器称量Na2CO3且时间过长2、关于容量瓶的使用，以下操作正确的选项是 A.使用前要检验容量瓶是否漏水B.用蒸馏水冲洗后必需要将容量瓶烘干C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进展D.为了使所配溶液浓度均匀，定容完毕后，手握瓶颈，左右震荡B组1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，cNa+=0.1 l/L，cMg2+=0.25 l/L，cCl-=0.2 l/L，那么cSO42-为( )A.0.15 l/L B.0.10 l/L C.0.25 l/L D.0.20 l/L2、将30L0.5 l/LNaCl溶液加水稀释到500L，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A.0.03 l/L B.0.3 l/L C.0.05 l/L D. 0.04 l/LC组用质量分数为98%、密度为18.4g/c3的浓硫酸配制100L 1.84 l/L的稀硫酸，假设实验仪器有：A.100L量筒B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50L容量瓶 E.10L量筒 F.胶头滴管 G.50L烧杯 H.100L容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是填入编号2在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是填编号 。A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近刻度线12c处，用滴管加蒸馏水到刻度线D. 配制溶液时，假如试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到刻度线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流3以下实验操作使配制的溶液浓度偏大的是 A.用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度B.定容时，俯视刻度线C.用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，用水洗量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线化学计量在实验中的应用教案 2 【学习目的】理解物质的量浓度的含义并能进展有关计算掌握配置一定物质的量浓度溶液的方法【目的一】物质的量浓度1定义：以 里溶质B的 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号： 单位：溶质B的物质的量nB、溶液的体积V和溶质的物质的量浓度cB之间的关系：cB= 或 cB=2含义：在1L溶液中含有1l溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 lL1【说明】 溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂体积的简单加和。 “溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子，如c(Na+) 由于溶液是均一的，从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液其浓度与原来溶液一样，但所含溶质的物质的量那么因体积不同而不同。 除完全一样的两份溶液相混合时，混合后的总体积等于原来两份液体的体积之和外，其余情况下两份液体混合后的总体积都不等于原来体积之和 当往液体中参加固体或通入气体，发生反响或溶解后所得溶液体积也不等于原来液体体积，得按混合后溶液的质量和密度来算溶液的体积。【目的二】关于物质的量浓度的计算： 各量的关系：n n n V 物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系：公式：c 在饱和溶液中， 一定物质的量浓度溶液的稀释 公式：c浓V浓c稀V稀 电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系：在Ba(OH)2溶液中：cBa(OH)2 = c(Ba2+) = c(OH)在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+) = c(SO42)【目的三】一定物质的量浓度溶液的配制【实验1-5】1实验步骤及仪器：计算称量量取溶解稀释冷却转移洗涤振荡定容摇匀装瓶贴签步骤2考前须知 根据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶。如配950L某浓度溶液应选1000L的容量瓶,确定溶质时,不能按照950L计算,要按照1000L计算。 容量瓶在使用前要检查是否漏水。方法：a加水倒立观察正立。b瓶塞旋转1800倒立观察。经检查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必须把容量瓶洗涤干净，但不必枯燥。 容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,不能作为反响容器,也不能用来长期贮存溶液。 溶液注入容量瓶前需恢复至室温。向容量瓶里转移溶液或参加蒸馏水时，都要用玻璃棒引流。 当容量瓶中液体占容积2/3左右时应进展摇匀。 在容量瓶的使用过程中,挪动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液浓度不准确。 在读取容量瓶内液体体积时，要使眼睛的视线与容量瓶的刻度线平行。当液体凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切时，立即停顿滴加蒸馏水。 实验完毕后及时洗净容量瓶。【目的四】误差分析p 填“偏大”“偏小”“无影响”根据c， 判断所配溶液的误差可能由n、V或、V引起步骤A1l/L B2l/L C0.1l/L D0.2l/L3将50L0.1l/L的NaCl溶液与50L0.5l/L的CaCl2溶液混合后，假设溶液的体积变成二者体积之和，那么溶液中氯离子的物质的量浓度为 A1l/L B0.55l/L C0.67l/L D2l/L4 将30 L0.5 l/LNaOH溶液加水稀释到500 L，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A0.03 l/L B0.3 l/L C0.05 l/L D0.04 l/L5以下各溶液中，Na+浓度最大的是 A4L 0.5 l/L NaCl溶液 B1L 0.3 l/L Na2SO4溶液C0.8L 0.4 l/L NaOH溶液 D2L 0.15 l/L Na3PO4溶液6MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1l/L，SO42浓度为0.3l/L，那么混合溶