普通化学考研练习100题及参考答案1、正溶胶和负溶胶混合在一起将出现沉淀现象2、胶粒带电的原因：吸附作用；电离作用。3、溶胶的制备方法：分散法；凝聚法。4、食盐在水中能否形成溶胶：不能。5、在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，称为电泳。6、对于三氧化二砷负溶胶，具有相近聚沉值的一组电解质是（ A ）A、氯化钠与硝酸钾 B、氯化钙与三氯化铝 C、氯化钠与氯化锌 D、氯化铝与氯化镁7、相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和氯化钠水溶液，其沸点是：（B）A 前者大于后者；B 后者大于前者；C 两者相同；D 无法判断。8、7.8g某难挥发非电解质固体溶于10.0g水中，溶液的凝固点为-2.5，则该物质的分子量是：580.32 -1)9、稀溶液依数性的核心性质是蒸气压下降。10、渗透压产生的条件：浓度差；渗透膜。11、稀溶液依数性只与溶质的物质的量有关，而与溶质本性无关。12、符合稀溶液定律的三个条件：难挥发；非电解质；稀溶液。13、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低是（ D ）A、葡萄糖（式量180） B、甘油（式量92） C、蔗糖（式量342） D、尿素（式量60）14、葡萄糖和蔗糖的混合水溶液（总浓度为bB）的沸点与浓度为bB的尿素水溶液的沸点相同。（ ）。15、某反应的速率方程为v=k，则该反应为零级反应。（ ）16、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过提高活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速度增大。（ ）17、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过改变活化分子数目来影响反应速度的。（ ）18、某反应的正反应活化能大于逆反应活化能，则此反应是放热反应。（ ）19、 影响反应速度常数K的因素：温度、催化剂20、影响化学平衡常数K的因素：温度21、判断下列列说法是否正确： （1）非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制。（ ） （2）非基元反应是由多个基元反应组成。（ ） （3）在某反应的速率方程式中，若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数相等，则反应一定是基元反应。（ ）22、一个反应在相同温度下，不同起始浓度的反应速率相同吗：不同，速率常数相同吗：同23、某反应的，在700K时速率常数，求730K时的速率常数K2=4.610-824、在400时，基元反应的速率常数K为，当时，反应速率是：25、下列物理量。哪此是状态函数T、V、p、m、U、H、G、S；哪些是过程量：Q、W；哪些具容量性：V、m、U、H、G、S；哪些具强度性：T、p；26、焓的定义式：H=U+PV27、平衡转化率是在指定条件下的最大转化率。（ ）28、应用盖斯定律进行加减运算时，同一物质项一定可以合并。（ ）29、一个化学反应的焓变值大小与方程式的写法相关。（ ）30、用和求算反应的计算式在形式上是完全相同的。（ ）31、凡是能自发进行的反应都是快速的反应，的负值越负，反应速度越快。（ ）32、凡是放热反应都是自发的；凡是熵增大的反应都是自发的。（ ）33、体系吸热1000KJ，环境对体系作功500KJ；体系的内能变化：1500KJ；环境的内能变化：-1500KJ。34、已知碳酸钙受热分解时：；。试计算反应自发进行的最低温度：35、某反应在127时，平衡常数，反应的标准摩尔焓变，求反应在327时的平衡常数：36、在298K及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为（ A ）A B C D 37、下面哪个反应表示。（ A ）A B C D 38、反应，标准状态下，此反应：（ B ）A 低温自发 B 高温自发 C 任何温度均自发 D 任何温度均不可能自发39、已知下列反应在指定温度的和： （1） （2） （3） 则反应的=4-2-240、当反应熵Q小不K时，反应逆向进行。（ ）41、根据热力学第一定律，一个体系要作功，就必须从环境吸热，因为能量不能无中生有。（）42、对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是（ D ）A 增加反应物浓度 B 增加生成物浓度 C 加入催化剂 D 改变反应温度43、同离子效应能使弱电解质的电离度减小；难溶电解质的溶解度减小。44、相同浓度的氨水和铵盐溶液等体积混合后，溶液的pH=9.25。（pKNH3=4.75）45、在HAc稀溶液中，加入少量的NaAc晶体，结果是：（ C ）A HAc的Ka值增大 B 溶液的pH减少 C溶液的OH、浓度增大 D溶液的H+浓度不变46、配置pH=10的缓冲溶液，应选择的缓冲体系是（ D ）A B C D 47、浓度为0.02的HAc溶液比浓度为0.2的HAc（ B ）A Ka大 B电离度a大 C H+离子浓度大 D pH值小48、HAc水溶液中存在的微粒只有HAc、H+、AC。（ ）49、HAc+NaOH可能形成缓冲溶液。（ ）50、HAc溶液中加入HCl既有同离子效应也有盐效应。51、共轭酸碱对的平衡常数关系是：52、化学平衡常数K值越大，其反应速度越快。（ ）53、缓冲溶液能对抗少量外来强酸强的影响，原因是：抗酸成份和抗碱成份的作用，醋酸和醋酸钠缓冲溶液中含有大量的HAc、AC。54、根据溶度积规则，沉淀生成的条件是：55、Ksp是难溶电解质水溶液中离子浓度的乘积。（ ）56、两种难溶电解质相比较，溶解度越大者，其Ksp一定大。（ ）57、AgCl饱和溶液稀释后，溶度积减小。（ ）58、电对的电极电势越大（正），其氧化态的氧化能力越强，其还原态的还原能力越弱。（ ）59、植越大，则值越大，反应越完全，且反应速度越快。（ ）60、凡有电子转移的反应叫做氧化还原反应。（ ）61、标准氢电极的电极电势等于零（）（ ）62、含氧酸根的氧化能力通常随溶液的pH减小而增强。（ ）63、根据下列标准电极电势，指出在标准状态时不可能共存于同一溶液的是（ D ） ； ； ； ；A Br2和Hg2+； B Br和Fe3+； C Hg2+和Fe3+ ；D Sn和Fe3+64、能斯特方程式表示浓度与电极电势的关系。（ ）65、标准电极电势是指是标准状态下，各粒子浓度为1mol.L1，各气体分压为100Pa时的电极电势。（ ）66、某一氧化还原反应可以用两种表达式如下：，则此两方程式所代表的原电池的标准电动势及两反应的平衡常数K应该是（ A ）A 标准电动势相同，K不同。B 均相同。C 标准电动势不同，K相同。D 均不相同。67、已知，将这两个电对组成自发放电的标准原电池时，其电池符号为68、的数值不受H+的影响。（ ）69、，在标准状态下反应可以进行。（）70、在一个实际供电的原电池中，总是电极电势高的电对作 正 极，电极电势低的作 极。标准氢电极的电极符号是，其标准电极电势等于0。71、微观粒子的特征：波粒二象性。72、在多电子原子中能量的因素是主量子数n和角量子数L。73、每个能级组（除第一能级组外）都是从s能级开始，于p能级余止；能级组数等于核外电子层数。（ ）74、根据洪特规则，在简并轨道中，电将尽可能占据不的轨道，且自旋方向相同。（ ）75、某元素的外层结构为3s23p4，求此元素的原子序数：1676、在第一个电子进入n=4以前，在n=3的能级层内可容纳的电子数量：8 77、某元素基态电子组态为Ar3d104s1，则该元素在周期表中一定位于第四周期，1A族。78、离子键没有方向性，没有饱和性；共价键有方向性，有饱和性。（ ）79、色散力在各种分子间都存在，而且是主要的一种，只有当分子的极性较大时，才以取向力为主。（ ）80、NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：取向力、诱导力、色散力和氢键81、下列哪个分子的杂化轨道中p成分占2/3（ D ）A、 NH3 B、 HgCl2 C、 H2O D、 BF382、BH3与NH3分子的空间构形完全相同。（ ）83、具有极性键的分子一定是极性分子。（ ）84、不存在离子性为100%的离子键。（ ）85、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子间。（ ）86、不能独立存在的价键是（ C ）A、极性键 B、非极性键 C、键 D、键87、共键价的本质是两原子间共用电子对，其特征是方向性和饱和性。离子键的本质是正负离子间的静电引，其特征是无饱和性和无方向性。88、配合物由内界（配离子）和外界 组成；配合物在水溶液中是完全电离；配离子在水溶液中弱电解质。（ ）89、配位数等于配位原子的总数。（ ）90、Cu2SO4与氨水的反应现象是：出现蓝色沉淀，继而蓝色沉淀消失。91、在FeF63中加入强酸，不影响其配离子的稳定性。（ ）92、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其分子几何构型都是正四面体。（ ）93、计算电对在，溶液pH=5时电的极电势值。在这样的酸度下，此能否氧化I1。设。（已知）94、在298K时，反应，计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及在1500K达平衡时，CO2的分压。95已知HCOOH 的Ka=1.810-4 ；HAc的 Ka=1.810-5 ；NH3.H2O的Kb=1.810-51）、欲配制pH=3缓冲溶液，选用哪种缓冲对好？2）、缓冲对浓度的比值是多少？3）、在此种溶液中加入MnCl2-3，计算说明，有无Mn(OH)2沉淀生成？Ksp=4.010-1496、，求混合溶液中Hg2+离子的浓度。（）97、1已知，。若将此两电对组成原电池，请写出：（1）该电池的电池符号。（2）写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势。（3）计算电池反应在25时的和。（4）当，而其他离子浓度均为，时的电池电动势。（5）在（4）的情况下，和各是多少？98、已知反应：（1）计算反应的、 ，判断298K时反应方向并求；（2）判断900时反应方向并求（3）在900时，若P（CO）=100KPa、P（CO2）=200KPa，判断该反应方向。（已知，）99、将下列反应组成原电池（温度为298.15K）（1）计算电池的标准电动势； （2）计算反应的标准自由能变；（3）写出该原电池的电池符号。（已知）100、反应，已知在298K时，求：（1）该反应在标准状态和298K时的；（2）若温度不