2届山东省莒南一中第一学期高三模块考试化学试卷本试卷包括第I卷(选择题）和第II卷（非选择题)两部分,总分为10分，考试时间为10分钟。请把卷I的正确答案填涂在标准答题卡上，否则不得分。可能用到的元素的相对原子质量为: 1 D2 C 12 14 O 16 l 27 32 Cl 35. Fe5 4 第卷（选择题，共51分）一、（本题包括1小题,每小题分，共5分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（ )A.20年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应。B神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料。C.三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”,其分子结构如下图所示,其化学式为C3H6N6D.202X年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒,这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识。分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）根据酸电离产生H+的个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属3为达到预期的实验目的，下列操作正确的是( ）A.向无色溶液加Bl2溶液,生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有O2-.用p试纸测定氯水的pHC.欲制备Fe（O）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加Fel3饱和溶液并长时间煮沸D.为鉴别C、AlCl和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaH溶液至过量4.下列装置能达到实验目的的是( ）下列关于反应能量的说法正确的是( )I(g） 122（)+/2I（s）;H=-265kJ/mol,由此可知molI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量BH+（aq）OH-（q）=H2O();573kJ/mol，含1mla的水溶液与含0.5mol H2O4的浓硫酸混合后放热7.3kJCZn(s）+CS4（)=ZO4(aq）+Cu(s）;H=216kJ/mo，E反应物生成物D.CaO3（s)CaO（s）+CO2(）；H=+178.5kJ/ml,反应物E生成物6.、B、为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是( ）A原子半径：DB离子半径:DBC.只含B、C元素的化合物仅可由离子键构成D最高价氧化物对应水化物的碱性:D.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ).常温下，24L N和2的混合气体所含原子数为0.NAB.常温下,pH=的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01AC.重水(D2）中所含质子数为0.2ND标准状况下,72LC2中所含的共用电子对数为12NA.氮化铝(l)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，ALN可通过反应Al2ON2+3C2Al3O合成。下列叙述正确的是( ）A上述反应中,N2是还原剂，2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成molAlN需转移3ol电子CAlN中氮元素的化合价为+D.AlN的摩尔质量为49.下列现象或反应的原理解释正确的是( ）现象或反应原理解释A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B工业上合成氨反应需在较高温条件下进行该反应为吸热反应CNaHCO溶液可以使酚酞试液变红NaHCO3溶液只水解不电离显碱性2C=2O在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S(C3CO-）(H+）c(H-)D.02m/LHC与0.ml/L NaAlO等体积混合,所得溶液中 （Cl-)c（Na+)c(A3+）（H+）c（-）.可逆反应A（g)+BC（)+D，A和C均为无色气体,当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是( ）.增大A的浓度,平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应C.若增大压强,平衡不移动,则说明B和一定都是气体如果B是气体,则增大A的浓度会使B的转化率增大14.下列四种溶液:pH2的H3COO溶液；H2的HCl溶液;p=1的氨水;pH=1的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( ）A.由水电离和c(H+）：=.将、两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积:C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100m水后,溶液的pH:15元素A的单质及与B形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则下列说正确的是 （ ）A.当n1时,A可能是N2B当n=2时,可能是F或ACA一定是金属元素图中物质间的转化都是氧化还原反应6在密闭容器中，有可逆反应：A（)+mB（) pC（g）处于平衡状态(已知m+n,H0)下列说法中正确的是( ）升高温度时,c（B)c(C)的值减小;降温时，体系内混合气体的平均摩尔质量减小；充入B后，A的转化率变大；加入催化剂，气体总物质的量不变；充入C后,A、的物质的量增大AB.全部17.常温下,SP(CaSO4)910-,常温下CS在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是 ( ）A常温下aSO4饱和溶液中,c(a2)、（O-4)对应曲线上任意一点.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c（SO42-)一定等于-3molCd点溶液通过蒸发可以变到点D点对应的K等于c点对应的Kp第卷(非选择题部分,共9分）二、填空题（本题包括5小题,共9分）1.（8分）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体,是重要无机化工产品。实验室常用过氧化氢分解来制取氧气,但过氧化氢在通常情况下分解缓慢，因此实际操作中需要使用催化剂。 （1)下图是甲同学就二氧化锰和氧化铁分别对过氧化氢分解催化能力的比较而设计的实验装置。（注:仪器中的压强可通过压强传感器再与压强采集器相连,可连续测出不同时间点仪器中的压强值）其主要实验步骤如下:第一步：按图示将装置连接好；第二步： ；第三步：在仪器中加入少量Mn2，在注射器中加入约5.L5%的H2O溶液；第四步:接通采集器电源，设置每隔1s测量一次仪器A中的压强，测定点数为7点；第五步:向仪器A中注入20mL H22溶液并保持注射器活塞不移动,同时开始测定仪器A中的压强。再选择氧化铁代替二氧化锰重复上述操作。回答下列问题：保存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 （填序号）;仪器的名称是 ;上述第二步实验步骤是 ；下图是氧化铁和二氧化锰分别催化分解过氧化氢时体系压强的变化曲线（线表示二氧化锰,b线表示氧化铁),则A点数据的含义是 ,二氧化锰对过氧化氢分解的催化能力比氧化铁 ,判断依据是 。 （2)下图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气。乙同学经过认真研究,将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体后终于创造性地解决了上述问题。你认为他这样做的优点有 ， 。19.(10分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质: 信息:：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2。 (1）根据信息，X一定不是 (填序号）A氢 碳 C氧 D硫信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中,有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26。 （2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ 。信息:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解，过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。 (3）白色沉淀物的化学式为 。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(4)生成白色沉淀物的离子方程式为 。信息：X与W同主族 （）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为