高考化学考点分析：溶液与胶体 高考化学考点分析：溶液与胶体 一、考纲有求1、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。2、了解胶体是一种常见的分散系。二、学问点分析1.胶体的性质及应用（1）胶体由于分散质粒子直径在1nm100nm之间，表面积大，有强的吸附力量，因而表现出下列特性：能通过滤纸而不能透过半透膜用于悬浊液、胶体、溶液的分别。对光的散射作用一束光通过胶体时产生一条光亮通路丁达尔效应鉴别溶液和胶体。受水分子从各个方向大小不同的撞击作用胶粒在胶体中做不停息地、无规章运动布朗运动胶体能均一、较稳定存在的缘由之一。胶粒在胶体溶液内对溶液中的离子发生选择吸附使胶体粒子带电（例fe（oh）3胶粒带正电，硅酸胶体的粒子带负电）胶粒在外加电场作用下做定向移动电泳除尘胶体能稳定存在的主要缘由。（2）胶粒带电规律一般来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。（3）胶体的聚沉方法及应用加热加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒。加入电解质中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒。加入带相反电荷的胶体相互中和电性，减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒。应用：如制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如三角洲。2.关于溶解度计算的方法（1）温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量x溶解度（2）若溶剂不变，转变温度，求析出或溶解溶质的质量x溶解度1（3）溶剂和温度转变时，求析出或溶解溶质的质量x：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成的新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。（4）加入或析出的溶质带有结晶水：既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化。一般状况下，先求原饱和溶液的溶质与溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。