第三章水溶液中的离子反应与平衡第三章水溶液中的离子反应与平衡章末素能提升章末素能提升专题归纳专题归纳真题体验真题体验知识网络知识网络知识网络知识网络专题归纳专题归纳专题专题1滴定原理的迁移与应用滴定原理的迁移与应用在在酸酸碱碱中中和和滴滴定定原原理理的的基基础础上上，让让学学生生接接触触到到氧氧化化还还原原滴滴定定、沉沉淀淀滴定等其他滴定方式，以信息题形式出现。滴定等其他滴定方式，以信息题形式出现。1氧化还原滴定法氧化还原滴定法(1)原原理理：以以氧氧化化剂剂或或还还原原剂剂为为滴滴定定剂剂，直直接接滴滴定定一一些些具具有有还还原原性性或或氧化性的物质。氧化性的物质。2双指示剂滴定法双指示剂滴定法双双指指示示剂剂法法是是用用盐盐酸酸标标准准溶溶液液滴滴定定混混合合碱碱时时，有有两两个个差差别别较较大大的的化化学学计计量量点点，利利用用两两种种指指示示剂剂在在不不同同的的化化学学计计量量点点的的颜颜色色变变化化，分分别别指指示示两两个个滴滴定定终终点点的的测测定定方方法法。例例如如，用用双双指指示示剂剂法法测测定定NaOH和和Na2CO3混混合合物物中中各各组组分分的的含含量量时时，先先以以酚酚酞酞为为指指示示剂剂，用用HCl标标准准溶溶液液滴滴定定至至溶溶液液由由红红色色变变为为无无色色，这这时时溶溶液液中中NaOH完完全全被被中中和和，碳碳酸酸钠钠被被中中和和为为NaHCO3，其其 反反 应应 为为 NaOH HCl=NaCl H2O、Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，再再加加入入甲甲基基橙橙指指示示剂剂，继继续续用用盐盐酸酸标标准准溶溶液液滴滴定定至至溶溶液液由由黄黄色色变变为为橙橙色色，表表示示溶溶液液中中的的NaHCO3完完全全被被中中和和，其其反反应应为为NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。根根据据到到达达各各滴滴定定终终点点时时盐盐酸酸标准溶液的用量，计算氢氧化钠和碳酸钠的含量。标准溶液的用量，计算氢氧化钠和碳酸钠的含量。注意事项：注意事项：试试样样不不宜宜在在空空气气中中放放置置过过久久，以以免免吸吸收收空空气气中中的的CO2而而影影响响分分析析结果。结果。以以酚酚酞酞为为指指示示剂剂进进行行滴滴定定时时，滴滴定定速速度度不不要要过过快快，应应不不断断轻轻轻轻摇摇动动，以以防防止止局局部部酸酸度度过过大大，使使碳碳酸酸钠钠直直接接成成为为CO2而而逸逸出出，造造成成碳碳酸酸钠钠的分析结果偏低。的分析结果偏低。3沉淀滴定法沉淀滴定法(利用生成沉淀的反应利用生成沉淀的反应)应应用用最最多多的的是是银银量量法法，即即利利用用Ag与与卤卤素素离离子子的的反反应应来来测测定定Cl、Br、I和和Ag。滴定实验的注意事项：滴定实验的注意事项：(1)在在回回答答滴滴定定终终点点的的颜颜色色变变化化时时，要要强强调调在在半半分分钟钟内内溶溶液液颜颜色色不不褪褪去去(或不恢复原色或不恢复原色)。(2)在在进进行行相相关关计计算算时时，要要注注意意取取出出的的样样品品溶溶液液体体积积与与原原样样品品所所配配制制溶液体积之间的关系。溶液体积之间的关系。专题专题2水溶液中的离子反应图像水溶液中的离子反应图像1.三种常见图像：三种常见图像：(1)强、弱电解质溶液加水稀释的变化曲线。强、弱电解质溶液加水稀释的变化曲线。(2)酸、碱中和滴定曲线。酸、碱中和滴定曲线。思路分析：思路分析：巧抓巧抓“四点四点”，突破，突破“粒子粒子”浓度关系：浓度关系：a抓反应抓反应“一半一半”点，判断是什么溶质的等量混合。点，判断是什么溶质的等量混合。b抓抓“恰恰好好”反反应应点点，生生成成什什么么溶溶质质，溶溶液液呈呈什什么么性性，是是什什么么因因素造成的。素造成的。c抓溶液抓溶液“中性中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。d抓反应抓反应“过量过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。(3)溶解平衡曲线。溶解平衡曲线。(2)破解对数图像的规律。破解对数图像的规律。选点：两线的交点、零点等。选点：两线的交点、零点等。借助图中曲线：用物料守恒或电荷守恒解答。借助图中曲线：用物料守恒或电荷守恒解答。真题体验真题体验C2(2022浙浙江江1月月选选考考)某某同同学学在在两两个个相相同同的的特特制制容容器器中中分分别别加加入入20 mL 0.4 molL1Na2CO3溶溶液液和和40 mL 0.2 molL1NaHCO3溶溶液液，再再分分别别用用0.4 molL1盐酸滴定，利用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：计和压力传感器检测，得到如下曲线：CD4(2022湖湖北北省省选选择择性性考考试试)下下图图是是亚亚砷砷酸酸As(OH)3和和酒酒石石酸酸(H2T，lg Ka13.04，lg Ka24.37)混混合合体体系系中中部部分分物物种种的的cpH图图(浓浓度度：总总As为为5.0104 molL1，总总T为为1.0103 molL1)。下下列列说说法法错错误误的的是是()DAAs(OH)3的的lg Ka1为为9.1BAs(OH)2T的酸性比的酸性比As(OH)3的强的强CpH3.1时，时，As(OH)3的浓度比的浓度比As(OH)2T的高的高DpH7.0时，溶液中浓度最高的物种为时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)35(2022山山东东卷卷)工工业业上上以以SrSO4(s)为为原原料料生生产产SrCO3(s)，对对其其工工艺艺条条件件进进行行研研究究。现现有有含含SrCO3(s)的的0.1 molL1、1.0 molL1Na2CO3溶溶液液，含含SrSO4(s)的的0.1 molL1、1.0 molL1Na2SO4溶溶液液。在在一一定定pH范范围围内内，四四种种溶溶液液中中lg c(Sr2)/molL1随随pH的的变变化化关关系系如如图图所所示示。下下列列说说法法错错误的是误的是()D解解析析：分分析析题题给给图图像像，硫硫酸酸是是强强酸酸，溶溶液液pH变变化化，溶溶液液中中硫硫酸酸根根离离子子浓浓度度几几乎乎不不变变，则则含含硫硫酸酸锶锶固固体体的的硫硫酸酸钠钠溶溶液液中中锶锶离离子子的的浓浓度度几几乎乎不不变变，pH相相同同时时，溶溶液液中中硫硫酸酸根根离离子子越越大大，锶锶离离子子浓浓度度越越小小，所所以以曲曲线线代代表表含含硫硫酸酸锶锶固固体体的的0.1 molL1硫硫酸酸钠钠溶溶液液的的变变化化曲曲线线，曲曲线线代代表表含含硫硫酸酸锶锶固固体体的的1 molL1硫硫酸酸钠钠溶溶液液的的变变化化曲曲线线；碳碳酸酸是是弱弱酸酸，溶溶液液pH减减小小，溶溶液液中中碳碳酸酸根根离离子子浓浓度度越越小小，锶锶离离子子浓浓度度越越大大，pH相相同同时时，1 molL1碳碳酸酸钠钠溶溶液液中中碳碳酸酸根根离离子子浓浓度度大大于于0.1 molL1碳碳酸酸钠钠溶溶液液，则则曲曲线线表表示示含含碳碳酸酸锶锶固固体体的的0.1 molL1碳碳酸酸钠钠溶溶液液的的变变化化曲曲线线，曲曲线线表示含碳酸锶固体的表示含碳酸锶固体的1 molL1碳酸钠溶液的变化曲线。碳酸钠溶液的变化曲线。A项，反应项，反应D7(2022湖湖南南选选择择性性考考试试)室室温温时时，用用0.100 molL1的的标标准准AgNO3溶溶液液滴滴定定15.00 mL浓浓度度相相等等的的Cl、Br和和I混混合合溶溶液液，通通过过电电位位滴滴定定法法获获得得lg c(Ag)与与V(AgNO3)的的关关系系曲曲线线如如图图所所示示(忽忽略略沉沉淀淀对对离离子子的的吸吸附附作作用用)。若若溶溶液液中中离离子子浓浓度度小小于于1.0105 molL1时时，认认为为该该离离子子沉沉淀淀完完全全。Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgI)8.51017。下列说法正确的是。下列说法正确的是()CAa点：有白色沉淀生成点：有白色沉淀生成B原溶液中原溶液中I的浓度为的浓度为0.100 molL1C当当Br沉淀完全时，已经有部分沉淀完全时，已经有部分Cl沉淀沉淀Db点：点：c(Cl)c(Br)c(I)c(Ag)