2020届高三化学二轮复习：选择题强化训练(4)选择题强化训练4班 级 姓 名 座 号 评 分 原子量：Mg:24 C:12 H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5一、选择题每题4分，只有一个正确选项1. 在温度不变时，恒容的容器中进行反应：2HI(g) I2(g) + H2(g) 假设HI气体的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L时需要20s时刻，那么HI由0.06mol/L降到0.036mol/L时所需的时刻为 A、10s B、12s C、12s D、 B C D5. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是 A、加热 B、不用稀硫酸而用浓硫酸；C、滴加少量CuSO4溶液； D、不用铁片而用铁粉6. 某碱式碳酸镁Mg(OH)2xMgCO3固体31克恰好跟100mL8mol/L的盐酸反应后成MgCl2溶液，那么x为 A、1 B、2 C、3 D、47、以下有关气体体积的表达中，正确的选项是 A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。 C、不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数也不同； D、气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L8、在氧化还原反应3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为 A、1 ：2 B、2 ：1 C、1 ：1 D、3 ：29、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量单位：mol)A、 0.4510、76.8mg铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后，假如NO3-离子减少210-3mol，那么溶液中H+离子同时减少 A、4.810-3mol B、4.410-3mol C、3.210-3mol D、2.210-3mol二、选择题每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上11实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于l ，0.1 mol/L某一元碱BOH溶液里：cH/cOH1012 。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的选项是AcB cA cOH cH BcA cB cH cOHCcBcHcAcOHDcBCA cH cOH12设NA为阿伏加德罗常数。以下表达中正确的选项是 A标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NAB常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NAC2.3 g 钠被足量O2完全氧化时，失去电子数约为0.16.021023D1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA13：H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平稳常数为K1 ；H2(g)+ I2(g) HI(g)的平稳常数为K2，那么K1、K2的关系为 A、K1= 2K2 B、K1= K22 C、K1 = K2 D、K1= K214.NA表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是A.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAB.1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2NAC.3molNO跟水充分作用，转移的电子数为3NAD.常温常压下，爽朗金属从盐酸中置换出1molH，发生转移的电子数为2NA15、以下反应的离子反应方程式正确的选项是 A、过量二氧化碳通入少量漂白粉溶液中： CO2 + ClO- + H2O = HClO + HCO3- B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O C、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O D、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸： S2O32- + 2H+ = S + SO2+ H2O16、设NA为阿氏常数，以下表达正确的选项是 A、在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数等于0.05NA； B、标况下，11.2LCH4中所含电子数总和为5NA； C、在100mLpH=1的稀硫酸中，水合氢离子数为0.1NA； D、15.6gNa2O2跟过量CO2反应时，转移电子数为0.2NA。17. 以下离子方程式正确的选项是 A、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3+ CO32- + 2H2O B、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO2： SO2 + OH- = HSO3- C、氯化铁水解： Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3+ 3H+ D、氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- 18.FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2 = H2S + S。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是 A、FeS B、H2S C、S D、FeCl3 Cl-Cs+19. 如图是氯化铯晶体的晶胞，晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，那么氯化铯晶体的密度为MNAa3M a3NAM a38NA8MNAa3A、 g/cm B、 g/cm C、 g/cm D、 g/cm20. 、某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿氏常数，以下讲法中正确的选项是： A、氧元素的相对原子质量为12a/b B、1mol该原子质量为aNAg C、x g该氧原子所含的电子数为8x/a D、y g 该氧原子的中子数一定为8y/a21. 目前人们正在研究一种高能电池钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na + xS = Na2Sx，以下讲法正确的选项是：A、放电时钠作正极，硫作负极； B、充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连C、充电时，阳极发生的反应为：Sx2- - 2e = x S D、放电时钠极发生氧化反应22、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平稳的标志是 A、C的生成速率与C的分解速率相等； B、单位时刻内生成n molA,同时生成3n molB； C、A、B、C的浓度不再变化； D、A、B、C的浓度之比为1:3:223、24、以下离子方程式中正确的选项是 A、向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + 2NH3H2O = Ag(NH4)2+ + 2H2O B、苯酚钠溶液中充入少量CO2： C6H5O- + CO2 + H2O C6H5OH + CO32 C、0.5L0.4mol/LFeBr2溶液中标况下的Cl24.48L：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- D、铝粉溶于浓氢氧化钡溶液： 2Al + 4OH- = 2AlO2- + 2H224、混合以下各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯洁物的是A向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水B将物质的量浓度相等的KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液以体积比12混合C等体积、等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合D在FeBr2溶液中通入少量氯气25、在化学分析中，草酸H2C2O4是重要的还原剂，20.0mL 0.100 molL-1 VO2+离子恰好将20.0 mL 0.050 molL-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，那么VOn+中的n值为 A1 B2 C3 D4广东省2018届高三化学二轮复习选择题强化训练4 参考答案：题号12345678910答案CCDABCBAAB题号11121314151617181920答案ACCDBBDADBDABADCBD题号2122232425答案CDACCAB