最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式月考试卷【新版】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法不正确的是Aa的数值为8B该反应属于分解反应C丁可能是该反应的催化剂D该反应中甲、丙的质量变化之比为14:172、铝热反应常用于铁轨的焊接，其原理是，其中X的化学式是AFeOBFe2O3CFe3O4DFeS3、下列化学方程式书写完全正确的是ABCD4、将2.3g酒精和4.0g氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下，下列说法错误的是物质(纯净物)酒精氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34.0000反应后质量/g002.22.7待测A酒精燃烧只生成二氧化碳和水B反应后X的质量为1.4gC酒精中含有碳氢氧三种元素DX中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：15、化学方程式书写正确的是AS+O2SO2B4P+5O22P2O5CMg+O2MgO2DC+O2CO26、下列图象能正确反映其对应变化关系的是A等质量、等质量分数的双氧水完全分解B镁在氧气中燃烧C通电电解水D加热一定质量的高锰酸钾7、化学方程式书写正确的是ABCD8、中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，其反应微观示意图如下，下列说法中错误的是A一个甲分子中有三个氯原子B乙的化学式是H2C在该反应中乙和丙的质量比为1：14D该反应中乙和丁的分子个数比为1：1二、填空题（每小题4分，共计40分）1、化学是一门实用的科学，化学就在我们的身边。请按要求回答问题。（1）生活中我们的食用盐是“加碘食盐”，通常向食盐中加入的物质是碘酸钾（KIO3）。这里的碘指的是_（填序号）；A碘单质B碘原子C碘分子D碘元素碘酸钾中碘的化合价为_，碘元素的质量分数为_（精确到0.1%）；（2）在新冠肺炎流行期间，可用75%的酒精溶液来消毒，使用时要注意安全，因为酒精具有可燃性。写出酒精燃烧的化学方程式_；（3）水是生命之源，没有水就没有生命。爱护水资源一方面要_，另一方面要防治水体污染。饮用水硬度过大不利于健康，生活中用_的方法降低水的硬度。为了探究水的组成，我们进行了电解水的实验。如图是电解水的装置图，a试管内产生的气体的用途有_，该实验得出的结论是：水是由_。2、汽车尾气的处理方案之一会发生下列反应（1）上述反应中变化的微粒是_(用符号填空，下同)，不变的微粒是_。（2）完全反应后生成物的物质间的质量比为_。（3）该反应的化学方程式为_。3、水是一切生命赖以生存的根本。（1）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最大的是_。过滤可除去水中_杂质，水中的色素、异闻可用_除去。生活中常用_区别硬水和软水。（2）通过_实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的。反应的化学方程式为_。4、在日常生活中有很多化学知识，请回答：（1）市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是_；硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用_区分硬水和软水；生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是_。（2）自来水中的漂白粉是将氯气通入石灰水中制得的：，则X的化学式是_。5、水是生命之源。（1）区分硬水和软水可用_。生活中常用_的方法来降低水的硬度，该方法还能起到_的作用。（2）在电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比为_，反应的化学方程式为_，在该实验中，向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_。6、硝酸（HNO3）在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等，制备的部分流程如图。（1）氧化炉中发生的主要反应为：4NH3 + 5O24NO + 6H2O，其中氧元素的化合价_（填“升高”“降低”或“不变”）。（2）NO在常温下迅速转化为NO2，反应的微观示意图如下，在方框中补全反应物的微粒图示_。（3）吸收塔中最终生成HNO3，其中的氢元素可能来源于原料中的NH3和_。7、如图是水电解的微观模拟过程。请回答下列问题：（1）将B中相关粒子的图形补充完整_，使之符合质量守恒定律。（2）由AB变化的微观实质是在通电的条件下，水分子分解成_。（3）该化学反应属于基本反应类型中的_反应。（4）1个氧原子比1个氢原子的最外层电子数多_个电子。8、理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。（1）某同学按上图所示装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应前后天平不平衡，请你用质量守恒定律解释其原因_；（2）若用该实验验证质量守恒定律，则装置应如何改进：_。（3）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是_。（填序号）分子种类原子种类分子数目原子数目物质种类元素种类9、如图是给水通电的简易实验装置，则A试管中产生的气体是_；该装置中发生反应的化学方程式是_。10、依据所学知识回答问题（1）如图是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a、b中产生气体的体积比约为_，该实验证明水是由_组成的。写出该反应的化学方程式_，其基本反应类型为_反应，实验中可向水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的是_。（2）学习净水的知识，某同学制作了如图所示的简易净水器，其中小卵石的主要作用是_。活性炭的作用是_，如果二者颠倒顺序，会导致的结果是_。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、将220g过氧化氢溶液加入到盛有6g二氧化锰的锥形瓶中，反应完全后得到物质的总质量为222. 8g。请回答下列问题:（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比_。 (最简整数比)（2）完全反应后生成氧气的质量为多少?（3）参加反应的过氧化氢的质量是多少?2、把5.84g生铁样品磨成粉末，放入146.6g稀硫酸中恰好完全反应。反应后过滤、洗涤、干燥，得到0.24g黑色固体。（保留到0.1%）求：（1）生铁中的含碳量。（2）反应后生成硫酸亚铁的质量。3、小字同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他在常温下称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：（1）生成氧气的质量是_g。（2）剩余固体物质中二氧化锰的质量是多少克？4、河水里的微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量(BOD，单位g)，BOD是衡量水体质量的一个指标。（1）C6H10O5和O2，反应生成CO2和H2O的化学方程式为_。（2）20时，1.0L某水体(假使该水的密度为1g/mL)中含有机物(C6H10O5)的质量分数为0.0010%。则该水体的BOD为_？(结算结果保留3位有效数字)（3）20时，1.0L水中溶O20.0092g。上述水体_(填“适合”或“不适合”)适合于鱼类生存，原因是_。5、请用质量守恒定律有关的知识回答下列问题。（1）R在氧气中燃烧的表达式为R+O2CO2H2O，而且已知4.6gR和一定量的氧气反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则参加反应的氧气的质量为_g，得出此结论的依据是_；（2）R在氧气中燃烧的表达式为R+O2CO2H2O，而且已知有4.6gR和一定量的氧气反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则有关R的组成中一定含有_元素，得出此结论的依据是_。6、为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g202017.815.613.413.4(碳酸钙分解： )（1）反应中产生二氧化碳的质量是_。（2）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数_。7、某兴趣小组的同学取20g大理石样品，进行高温煅烧（样品中除碳酸钙外，其余成分在高温下不反应），充分反应后，测得剩余固体的质量为12.3g。求：（1）生成二氧化碳的质量是_g。（2）所取大理石样品中碳酸钙的质量。8、某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进展了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与参加盐酸的质量之间的关系如下图：求：（1）产生CO2的总质量为_g。（2）当加入稀盐酸_克时鸡蛋壳样品已经完全反应？（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。9、砂子的主要成分是二氧化硅(SiO2)，人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：，回答下列问题：（1）二氧化硅中，硅、氧原子个数比为_。（2）生成的Si与CO的质量比为_。（3）若所用砂子中SiO2的的质量分数为60%，则：200t砂子中SiO2的质量为_t，可生产硅的质量为_t。