最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱单元练习试卷【word可编辑】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A铜粉BCO2C澄清石灰水D铁粉2、下列化学方程式中书写正确的是A铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3B铁和盐酸混合：2Fe+ 6HC1=2FeCl3+3H2C检验二氧化碳：CO2 +Ca(OH)2CaCO3 + H2OD用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O3、下列实验操作正确的是A二氧化碳验满B稀释浓硫酸C取固体粉末D蒸干滤液4、下列实验操作不正确的是A浓硫酸的稀释B过滤C乙醇溶于水实验D蒸发食盐水5、下列实验设计不能达到目的的是A鉴别Na2CO3B除去H2中的HCl气体C干燥二氧化碳D探究质量守恒定律6、下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是食物苹果菠菜牛奶鸡蛋清pH2.9-3.35.1-5.76.3-6.67.6-8.0A苹果B菠菜C牛奶D鸡蛋清7、下列示意图能表示加水稀释pH0的溶液的是ABCD8、下列实验方案或措施正确的是A用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质B用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水C用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶D实验室稀硫酸和石灰石反应制取CO2二、填空题（每小题4分，共计20分）1、根据图示的实验，回答有关问题（1）实验一中，氢氧化钠与盐酸发生反应的化学方程式_，中和反应发生的实质_烧杯内酚酞的作用是_。玻璃棒的作用_。（2）实验二的目地是验证铁生锈与_和_有关，为了达到实验目的，水要_。植物油的作用_。（3）实验三稀释浓硫酸时，先将_缓慢注入_，并用_不断搅拌。2、I.根据下列实验回答相应问题。（1）如图装置A、B、C、D中液体变红的是_（填序号）；（2）此实验能得到的结论是_。（3）此实验装置的优点是_。.如图是验证CO2性质的实验，其中都有用石蕊染成紫色的小干花，请回答问题：（4）装置小花喷水后的颜色是_。（5）装置中发生反应的化学方程式是_。3、运用所学知识回答问题（1）如图是某输液瓶标签上的部分内容。葡萄糖由_种元素组成，其中碳元素的质量分数为_。（2）澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间后出现白膜，说明空气中含有_(用化学用语表示)4、现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中； II.将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。（资料）氧化铜能与常见的酸反应。它与稀硫酸反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为_；反应产生的气体可用_的方法检验。（2）小红认为上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）_。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。（3）小明认为可以简化实验，将银、铜、铁中的两种金属分别放入_中，即可验证这三种金属的活动性强弱。（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。实验操作实验现象剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的_溶液。铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为_色。5、有下列物质：石油、石墨、干冰、生石灰（填序号）（1）能用于人工降雨的是：_；（2）属于化石燃料的是：_（3）能作食品干燥剂的是：_；（4）可作干电池电极的是：_三、计算题（每小题4分，共计36分）1、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如下图中一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_。(填“增大”或“减小”)。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_。2、某硫酸厂为了检验排放的酸性废水中硫酸的含量，取溶质质量分数为4%的标准氢氧化钠溶液100g，滴加5滴酚酞试液，然后逐渐加入废水样品至溶液刚好变为无色，共用去废水样品200g。假设废水中的酸性物质只有硫酸。试计算废水样品中硫酸的溶质质量分数。3、用98g溶质质量分数为10%的稀硫酸中和氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算：（1）若a为100g，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）（2）当氢氢化钠溶液加入的质量为b时，所得溶液中含有的阴离子为_。4、某兴趣小组用10克镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。（1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10克时，为什么不产生氢气_。（2）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。5、50克稀盐酸和150克8%NaOH溶液混合后恰好完全中和，则反应后溶液溶质的质量分数为_？6、造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。现代造纸时会产生大量含NaOH的废水，若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%。回答下列问题。（1）用_测得该废水的pH7，需要经处理后排放；（2）现有废硫酸9.8t（废硫酸中硫酸的质量分数为20%，其他成分不参与反应）可以处理该造纸厂的废水多少吨？7、固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品20g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，现取100g的稀盐酸，分四次滴加到样品溶液中，产生气体与所加稀盐酸的质量关系如表所示。次数第1次第2次第3次第4次滴加盐酸的质量(g) 25 25 25 25产生气体的质量(g) 2.24.44.4 4.4（1）第_次恰好完全反应。（2）样品中氢氧化钠的质量分数_？8、氢氧化钾固体曝露在空气中会吸水潮解，并且与二氧化碳反应生成碳酸钾。实验室有一瓶久置的氢氧化钾固体，称取26.0g固体样品，溶于水，加入足量稀盐酸，生成4.4g二氧化碳。（1）碳酸钾(K2CO3)与盐酸反应生成二氧化碳，根据化学方程式计算样品中碳酸钾的质量_。（2）将反应后的溶液蒸干，得到29.8g氯化钾。计算样品中钾元素的质量分数_。（3）通过计算确定该氢氧化钾固体样品的组成_。9、为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学课外兴趣小组同学取40g10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入一定量的稀盐酸，并不断搅拌。当溶液的pH=7时，加入稀盐酸的质量为36.5g。请完成下列分析与计算：（1）恰好完全反应时，溶液中溶质的化学式是_。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_？四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、在学习“酸和碱”后，小芳同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。（提出疑问1）实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，二氧化硫能否与水反应生成酸？（实验）小芳同学将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶（有少量的水）中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。（提出疑问2）这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？（查阅资料） 1二氧化硫与二氧化碳的性质相似。2二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为H2SO3）3亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。 请你帮助小芳同学解答下列问题：（1）请结合下列图示中的实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。实验操作：_。（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式： _； _；（3）以上两个化学反应都属于_反应（填基本反应类型）。（4）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。你认为以下试剂用来代替集气瓶中的水最为合适的是_（填序号）。饱和氢氧化钙溶液 饱和氯化钠溶液 浓盐酸 饱和氢氧化钠溶液2、为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：（查阅资料）甲酸（HCOOH）的熔点为8.6，能分解生成两种物质。（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想1、H2和CO2；猜想2、CO和H2O。（设计实验）20时，甲酸的状态为_；从图一装置中选择合适的装置_（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。（实验预测）若猜想1成立，则D中的实验现象应为_。（进行实验）实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为_，猜想2成立。甲酸分解的化学方程式为_。3、长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？查阅资料：过氧化钙和过氧化钠的性质相似，已知过氧化钠能与水反应，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。进行猜想：甲同学认为生成氧化钙和氧气；乙同学认为生成氢氧化钙和氧气。（1）你认为_同学的猜想是错误的，其理由是_；（2）请你设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表中：实验步骤及操作方法预期的实验现象实验结论1、取少量过氧化钙放入试管中，_。_有氧气生成2、_石灰水变浑浊_（3）写出过氧化钙与水反应的化学方程式_；（4）运鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的目的是_。4、化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中，发现有大量的气泡放出，并闻到有刺激 性气味，他们对气体的成分进行了探究。（提出问题）锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体是什么？（查阅资料）浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气，能生成二氧化硫气体。SO2有刺激性气味