最新人教版九年级化学上册第七单元燃料及其利用期末试卷（免费版）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列关于能源的说法错误的是A风能、太阳能都是新能源B化石能源包括煤、石油和沼气C化学电池可以将化学能转化为电能D对能源要进行合理开发和利用2、下列实验设计不能达到实验目的是选项选项ABCD实验设计目的电解水研究水的组成证明分子运动测定空气里氧气的含量验证白磷燃烧需达到着火点AABBCCDD3、下列有关碳和碳的氧化物的说法中正确的是A金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的，性质相同BC与CO2反应放热CC、CO都具有还原性和可燃性DCO、CO2都有毒4、下列叙述中，正确的是A只有可燃性气体遇到明火会发生爆炸B低碳理念就是较低的二氧化碳的排放C正在使用的家用电器着火可以直接用水灭火D水体具有自净能力，生活废水不会对水体产生污染5、推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是A阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子B氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物C单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质D燃烧伴随发光放热的现象，伴随发光放热现象的一定是燃烧6、下列有关燃烧和灭火的方法正确的是A室内着火，应迅速打开所有门窗通风B炒菜时油锅着火，立即用水浇灭C进入久未开启的地窖，要做灯火实验D家里煤气泄漏，应立即打开排风扇通风7、下列总结的化学知识完全正确的一组是A化学用语B生活知识两个氮原子一N23Fe2+：“3”表示两个铁离子：“+2”表示钙元素的化合价为+2价爱护水资源一节约用水和防治水体污染汽车到加油站加油一严禁烟火使用燃煤炉子取暖一关闭门窗，保暖C物质的性质与用途D化学中常见的“三”干冰升华吸热制冷剂一氧化碳用于冶金工业一还原性用氮气作食品保护气一化学性质不活泼三种可燃性气体一H2、CO、O2三大化石燃料一煤、石油、天然气三种构成物质的粒子一分子、原子、离子AABBCCDD8、自动灭火陶瓷砖在发生火灾时，砖会裂开，喷出氦气和二氧化碳，从而扑灭火焰。此陶瓷砖的灭火原理是A清除可燃物B降低可燃物的着火点C使可燃物与氧气隔绝D降温到可燃物着火点以下二、填空题（每小题4分，共计40分）1、实验室中白磷保存在冷水中。如图所示实验中铜片上的白磷开始时没有燃烧，原因可能是_；实验时不慎有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧需要的条件是_；使燃料燃烧充分可以节约能源，请你写出使燃料充分燃烧应考虑的因素_（写出一条即可）。2、科学家已经实现将二氧化碳转化为甲烷。（1）下列化石燃料主要成分为甲烷的是_（填序号，下同）。A煤B石油C天然气（2）甲烷完全燃烧的化学方程式是_。（3）已知：相同反应物在不同条件下，可以生成不同的物质。下列物质在一定条件下与CO2反应，不可能产生甲烷的是_。A水B氢气C碳3、根据所学的初中化学知识，写出下列与生活相关物质（或主要成分）的化学式。（1）最理想的清洁能源_。（2）天然气的主要成分_。（3）新装修的房屋中经常放入一些活性炭_，以消除室内甲醛。4、合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命财产安全至关重要。（1）森林着火时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是_，做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来，可用的灭火方法是_。（2）从燃烧条件分析，在生活中木柴比煤容易被点燃的原因是_。（3）着火时，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势跑离着火区域逃生，理由是 (选择序号填空)。A湿毛巾可防止吸入灼热的气体灼伤呼吸道B湿毛巾会吸收COC地面附近的有毒气体相对较少5、用下图装置探究可燃物燃烧的条件。和中不燃烧，中发生燃烧。已知：白磷着火点为40，红磷着火点为240。（1）对比和，说明可燃物燃烧的条件之一是_。（2）探究可燃物燃烧的另一个条件，中试管内气体是_。6、二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料。最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。（1）该转化属于_(填“物理”或“化学”)变化；其催化剂是两种_(填“金属”或“非金属”)。（2）在能源领域，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物。一氧化碳燃烧的化学方程式为_；其燃烧产物会导致_。减少温室气体排放，可大力开发和利用的新能源有_(填一种即可)。（3）甲醇(CH3OH)可用作赛车燃料，若其燃烧产物为二氧化碳和水，则化学方程式为_。7、温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标，并将其写入政府工作报告，体现了中国的大国责任与担当。（1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是_。（2）造成温室效应加剧的主要原因是煤、_和天然气的过度使用。（3）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的_作用，以减少大气中的温室气体。（4）二氧化碳增加虽然会导致温室效应，但在生活和生成中具有广泛的用途，例如可做_（举一例）。8、煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化。以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔。请你分析这种变化的优点是_。9、化学与生活和生产密切相关：（1）市场上有“补铁口服液”、“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这些铁、钙、氟、锌应理解为（填编号）_。元素 原子 分子 离子（2）家庭中常使用的燃料是天然气，其燃烧的化学方程式为_。（3）用灯帽盖灭酒精灯能灭火的原因是_。10、水者，万物之本，我们更应该了解水，爱护水。（1）图一是电解水的实验，试管a中产生的气体是_（填化学式），该反应的化学方程式是_。（2）图二是简易净水器，其中活性炭起_作用。（3）图三的装置是过滤黄泥水，其中玻璃棒的作用是_。（4）水在化学实验中用途非常广泛，图四烧杯中的热水的作用是_。白磷在试管和烧杯中的不同现象，说明燃烧的条件需要有_；图五的燃烧实验中，集气瓶中水的作用是_。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、火力发电厂用燃煤进行发电,由于煤中含有硫元素,燃烧时会产生二氧化硫,所以该发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染大气,其发生反应的化学方程式为:2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2。若处理2 000 t这种废气(假设废气中的二氧化硫全部被吸收),理论上需要62.5 t含碳酸钙80%的石灰石。请回答:(1)若二氧化硫排放到空气中,会造成的环境污染问题是。(2)所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是多少?2、由于煤燃烧会产生大量的污染，因此在煤中加入适量的生石灰CaO制成供居民取暖的“环保煤”，以减少SO2的排放。燃烧时生石灰吸收SO2的化学方程式如下：（1）CaSO4中硫元素的化合价为_,其中钙元素与氧元素的质量比为_。（2）煤中硫燃烧产生的SO2大量排放到空气中会产生的环境问题是_，写出产生二氧化硫的化学方程式_。（3）家庭用煤通常将“煤球”处理成“粉状煤”，这样做的目的是_。（4）若该煤厂要处理16吨二氧化硫，根据化学方程式计算，至少需要加入生石灰的质量是多少？3、瓦斯气的主要成分是CH4，存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH4与O2恰好完全反应时（生成CO2）爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比）。要求：写出计算过程，结果保留一位小数_4、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。试计算实验室制取0.4g氢气，理论上需要消耗金属锌的质量？_5、某市冬天取暖主要以煤为燃料。已知原煤中含硫1%，若燃烧1000 t这样的原煤可以产生二氧化硫_t，这些原煤中的硫元素全部转化成硫酸( SH2SO4)，可生产0.05%的硫酸溶液_t，通过以上信息你得到哪些启示？(答出两点即可)_6、把含有铜粉的干燥氧化铜粉末共42 g，放入玻璃管中通入一氧化碳并加热，待氧化铜反应完全后，冷却称重，得到铜粉为35.6 g，求原混合物中氧化铜的质量分数。7、甲烷是天然气的主要成分。（1）甲烷中碳、氢元素的质量比为 。（2）若一定质量的甲烷完全燃烧生成水的质量是18g，原来甲烷中碳元素的质量为 g。8、天然气的主要成分是甲烷(CH4)，它是一种“清洁能源”。甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，燃烧32 g甲烷可释放多少克二氧化碳？9、电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下： 。当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。（1）电瓶在放电时，_能转化为电能。（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800g，请计算：当有621g铅参加反应时，理论上需消耗硫酸的质量（要求写出计算过程）。