盐类的水解晋城市矿区中学王双云学情分析：通过必修1和本书前半部分的学习，学生已经认识了一些强弱电解质，理解了强弱电解质的电离特征，知道了水是一种特殊的弱电解质，并认识到改变条件能使弱电解质的电离平衡发生移动。还能应用勒夏特列原理分析电离平衡的移动。本节内容要求学生在此基础上能根据形成盐的酸和碱的强弱对盐进行分类，并且能应用勒夏特列原理分析盐电离产生的离子对水的电离平衡的影响。进而认识盐类水解的概念、实质、条件以及它与溶液酸碱性的关系。从而使学生的知识和能力再一次得到提升。但盐的情况又比较复杂，为了遵守循序渐进的原则，我们在第一课时只讨论一元酸所形成的盐的水解。教学目标：知识与技能：1. 通过问题探究使学生认识什么是盐类的水解。2. 理解盐类水解的本质及规律。过程与方法：1. 学会根据已有的知识和经验对新知识进行合理猜想。2. 能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。情感态度与价值观：体会假设和推理在学习化学过程中的重要作用。教学重点：探究盐类水解的本质及规律。教学难点：解释盐溶液酸碱性的成因。教学方法：问题探究、启发。教学用具：1.多媒体课件 2.NaCl溶液，Na2CO3溶液，NaHCO3溶液，NH4Cl溶液，Na2SO4溶液，CH3COONa溶液，Al2(SO4)3溶液，蒸馏水，PH试纸，表面皿，玻璃棒，烧杯，滤纸，镁带，砂纸，试管、试管架。教学环节：实验激趣引出课题微观分析盐类水解从实验及原理概括水解规律归纳教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图课题引入【引入】镁带分别与NaCl溶液，NH4Cl溶液，CH3COONa溶液的实验【板书】3-3盐类的水解学生猜想、动手实验，并观察现象激发兴趣，带着问题进入课题微观分析盐类水解【问题讨论】1：同学们刚才看到Mg在NH4Cl溶液中反应产生气体，请分析NH4Cl溶液有什么特点。总结：由于HCl在水中是完全电离的，所以，H+和Cl-之间不存在反应。这就只能是NH4+和OH-反应，形成弱电解质NH3H2O。正是由于部分OH-和NH4+结合，使溶液中c(OH-)降低，并迫使水的电离平衡向电离方向移动，导致c(H+)增大。这就是NH4Cl溶液呈现酸性的原因，Mg随之参与反应。思考并动手分析培养学生分析问题、解决问题的能力【问题讨论】2：Mg在NaCl溶液中为什么没有现象？【问题讨论】3：Mg在CH3COONa溶液中也没有现象，能否断定此溶液中，离子之间就不存在反应？请分析CH3COONa溶液有何特点。【板书】1.盐类水解的概念：【讲述】从刚才的分析中我们可以看到，盐在水中溶解并电离后，盐中的弱离子对水的电离有所影响，即水电离出的H+或OH-参与了反应。这就是盐类水解的实质所在。【板书】2.盐类水解的实质：破坏水的电离平衡，并促进水的电离。从实验中分析归纳水解初步规律【实验】刚才我们对这三种盐进行了理论分析，那么其它盐溶液中，是否存在类似的情况？下面我们就对常见的几种盐溶液用实验进行验证。分组实验：测试几种盐溶液的PH。通过实践，验证分析结论，加深学习印像【提问】从刚才的分析和实验中，你能否归纳出盐类水解的初步规律？【板书】3.盐类水解的初步规律思考、归纳培养总结归纳能力归纳总结归纳：【结束】知道了盐类水解的概念、实质和规律，又该如何正确书写盐类水解反应的方程式？哪些因素会影响盐类的水解呢？我们下节课讨论。布置好下节内容，学生做好预习工作，培养学生自学能力。【作业】探究泡沫灭火器的原理。对所学内容的应用