第一单元 化学反应速率微专题5 化学反应历程与化学反应速率（1）基元反应：一个化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，每一步反应都称为基元反应。（2）反应历程：与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的反应历程，反应历程又称反应机理。（3）自由基：带有单电子的原子或原子团叫自由基。2.活化分子和活化能活化分子发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子活化能活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差，叫做反应的活化能活化能与反应热活化能与化学反应速率的关系在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子所占的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越大续表3.运用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响（3）运用有效碰撞理论解释催化剂对化学反应速率的影响其他条件不变时，使用合适的催化剂，可改变反应的历程，改变反应的活化能。如图所示，有催化剂时反应的活化能比无催化剂时反应的活化能降低了很多。这就使更多的反应物分子成为活化分子，增大了单位体积内活化分子的数目，从而增大了化学反应速率。C解析解析 活化能越大反应速率越慢，由图知第活化能越大反应速率越慢，由图知第1步反应的活化能大于第步反应的活化能大于第2步，则反应速率快慢主步，则反应速率快慢主要由第要由第1步反应决定，步反应决定，C错误。错误。A解析解析 升高温度化学反应速率加快，但活化能不变，升高温度化学反应速率加快，但活化能不变，A项错误。项错误。