沥林中学九年级化学基础知识过关检测清单四九( )班 姓名( ) 评价成绩( )考点七: 常见的酸和碱及溶液的pH一、酸 1、酸、碱、盐的组成、酸是由 离子和 离子组成的化合物。如：硫酸（ ）、盐酸（ ）、硝酸（ ）碳酸( )、碱是由 离子和 离子组成的化合物。 如：氢氧化钠 ( )、氢氧化钙( )、氨水（ ）、盐是由 离子（或铵根）和 离子组成的化合物。 如：氯化钠（ ）、碳酸钠（ ）、碳酸钙（ ）硫酸铜（ ）、碳酸氢钠（ ）硝酸铵（ ）*酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：色液体工业用盐酸：色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味（）气味（）气味特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有)（）性 （）性（）性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油敞口置于空气中溶液变浓度( )溶液变浓度( )安全操作沾浓酸的处理方法：。浓硫酸的稀释方法：。2、【思考】浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，但是浓硫酸不能干燥 等碱性气体。3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（条件：）如：铁与稀盐酸：( )(写化学方程式，下同)铁与稀硫酸：( )锌与稀硫酸：( )（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水如：氧化铁与稀盐酸：( ) 氧化铁与稀硫酸：( )氧化铜与稀盐酸：( )氧化铜与稀硫酸：( )（4）碱 + 酸 盐 + 水如：氢氧化钠与稀盐酸：( )氢氧化铝与稀盐酸：( )氢氧化铜与稀硫酸：( )（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）如：大理石与稀盐酸：( )碳酸钠与稀盐酸：( )硝酸银与稀盐酸：( )氯化钡与稀硫酸：( )二、碱 1、碱的命名为：“氢氧化某”如：Fe(OH)2 Fe(OH)3( )可溶性碱、( )碱的分类蓝色、红褐色( )难溶性碱其余的不溶性碱为白色。2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，溶于水（溶解热）白色粉末，溶于水俗名（ ）（）工业制法用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：3、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色（2）非金属氧化物+碱 盐+水如：氢氧化钠与CO2：( )氢氧化钠与SO2：( )氢氧化钙与CO2：( )（3）酸+碱 盐+水如：氢氧化钠与硝酸：( )（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）如：氢氧化钠与硫酸铜：( )氢氧化钠与氯化铁：( )氢氧化钙与碳酸钠：( )三、中和反应 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改良酸性土壤用( )（2）胃酸过多吃含( )的胃舒平（3）被蚂蚁咬可涂生活中常见的碱性物质( )3、测溶液的酸碱性用( )，测溶液的酸碱度用( )酸碱性酸碱度石蕊酚酞PH试纸酸性碱性中性4、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定方法：( )注意：溶液的pH准确度为；不能：( )不能用水湿润试纸。如果用水湿润试纸，测得酸性溶液PH会，测得碱性溶液PH会，测得中性溶液PH会。（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有），pH的雨水为酸雨四、复分解反应1、定义：两种化合物相互作用生成另两种化合物的反应。2、通式：AB+CD=CB+AD3、条件：有( )生成4、酸、碱、盐的溶解性酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）碱：只有氨水、和可溶于水，其余均为沉淀盐：盐、盐、盐、盐都可溶；氯化物除