第第2课时热化学方程式燃烧热课时热化学方程式燃烧热课前前基基础认知知课堂堂重重难突破突破随堂随堂训练课前基础认知一、热化学方程式一、热化学方程式1.表明反应表明反应所释放或吸收的热量所释放或吸收的热量的化学方程式叫做热化的化学方程式叫做热化学方程式。热化学方程式与一般的化学方程式不同。热化学学方程式。热化学方程式与一般的化学方程式不同。热化学方程式不仅表明了化学反应中的方程式不仅表明了化学反应中的物质物质变化变化,还表明了其还表明了其中的中的能量能量变化。变化。2.书写热化学方程式时书写热化学方程式时,反应时的温度和压强不同反应时的温度和压强不同,其其H也不也不同。中学所用的同。中学所用的H的数据的数据,一般都是一般都是25 和和101kPa时的数据时的数据,可不特别注明。可不特别注明。3.物质的聚集状态不同物质的聚集状态不同,它们所具有的内能、焓均不同。书写它们所具有的内能、焓均不同。书写热化学方程式要注明各物质的热化学方程式要注明各物质的聚集状态聚集状态。4.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子不表示分子数数,因此可以是因此可以是整数整数,也可以是也可以是分数分数。微微判断判断 判断判断下列方程式书写是否正确。下列方程式书写是否正确。(1)C(s)+O2(g)CO2(g)H=+393.5kJmol-1。()(2)H2OH2+O2H=+285.8kJmol-1。()微微训练124gC(s)与足量与足量H2O(g)反应生成反应生成CO(g)和和H2(g),吸收吸收262.6kJ热量热量,写出反应的热化学方程式。写出反应的热化学方程式。答案答案:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3kJmol-1解析解析:1molC(s)与足量与足量H2O(g)反应生成反应生成CO(g)和和H2(g),吸收的吸收的热量热量为为=131.3kJ。二、燃烧热二、燃烧热1.定义。定义。在在101kPa时时,1mol纯物质完全燃烧生纯物质完全燃烧生成成指指定产定产物物时时所所放出的热量放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位叫做该物质的燃烧热。单位是是kJmol-1,H 0。说明说明:“指定产物指定产物”指可燃物中的碳元素变为指可燃物中的碳元素变为CO2(g),氢元氢元素变为素变为H2O(l),硫元素变为硫元素变为SO2(g),氮元素变氮元素变为为N2(g)等。等。2.意义。意义。在在25和和101kPa时时,甲烷的燃烧热为甲烷的燃烧热为H=-890.3kJmol-1,表表示示1molCH4(g)完全燃烧生成二氧化碳气体完全燃烧生成二氧化碳气体和和液液态态水水,放出放出890.3kJ的热量。表示甲烷燃烧热的热化学方程式为的热量。表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJmol-1。微训练微训练2下列热化学方程式中下列热化学方程式中H的数值能表示可燃物燃烧热的数值能表示可燃物燃烧热的是的是()。答案答案:A解析解析:A项符合燃烧热定义项符合燃烧热定义,B、D两项产物两项产物H2O不是液态不是液态,C项项可燃物可燃物CO应为应为1mol。课堂重难突破一、热化学方程式的书写重难归纳书写书写热化学方程式的注意事项。热化学方程式的注意事项。(1)要要写出配平写出配平的化学方程式。的化学方程式。(2)要标明物质的聚集状态要标明物质的聚集状态:在化学方程式中每种物质的化学在化学方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态式后面用括号注明物质的聚集状态(气体用气体用g表示表示,液体用液体用l表表示示,固体用固体用s表示表示,水溶液用水溶液用aq表示表示),生成物不用标生成物不用标“”或或“”。同素异形体要标注同素异形体要标注,如如C(金刚石金刚石,s)。(3)要注明必要的反应条件要注明必要的反应条件:焓变与温度和压强等测定条件有焓变与温度和压强等测定条件有关关,所以书写时必须在所以书写时必须在H后指明反应的温度和压强后指明反应的温度和压强(25和和101kPa时时,一般一般不特别不特别注明注明)。(4)要明确化学计量数的含义要明确化学计量数的含义:化学计量数只表示该物质的物化学计量数只表示该物质的物质的量质的量,不表示分子个数或原子个数不表示分子个数或原子个数,因此热化学方程式中的因此热化学方程式中的化学计量数也可以是分数。化学计量数也可以是分数。(5)H的常用单位是的常用单位是kJmol-1,H写在化学方程式的右边写在化学方程式的右边,表示表示正向反应的焓变。放热反应的正向反应的焓变。放热反应的H为负值为负值;吸热反应的吸热反应的H为正为正值。值。(6)同一个化学反应同一个化学反应,H与化学方程式一一对应与化学方程式一一对应:化学方程式中化学方程式中各物质的化学计量数加倍各物质的化学计量数加倍,则则H的数值也加倍的数值也加倍;若反应逆向进若反应逆向进行行,则则H的的“+”“-”号互变号互变,但绝对值不变。但绝对值不变。热化学方程式与普通化学方程式有何区别热化学方程式与普通化学方程式有何区别?提示提示:物质的状物质的状态和条件态和条件标注不同标注不同热化学方程式要注明物质的聚集状态热化学方程式要注明物质的聚集状态,等号上方不等号上方不标注条件标注条件,而普通化学方程式中不需要注明所有物而普通化学方程式中不需要注明所有物质的聚集状态质的聚集状态,但一定要注明条件但一定要注明条件能量表能量表示不同示不同在热化学方程式的右端要注明焓变在热化学方程式的右端要注明焓变,而普通化学方而普通化学方程式不需要注明程式不需要注明化学计量化学计量数不同数不同热化学方程式中的化学计量数可以是整数热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以也可以是分数是分数,而普通化学方程式中的化学计量数只能是而普通化学方程式中的化学计量数只能是整数整数意义不同意义不同热化学方程式不仅表明了化学反应中物质的变化热化学方程式不仅表明了化学反应中物质的变化,也表明了化学反应中能量的变化也表明了化学反应中能量的变化,而普通化学方程而普通化学方程式只表明了化学反应中的物质变化式只表明了化学反应中的物质变化典例剖析(1)16gCH4(g)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成CO2(g)和和H2O(l),放出放出890.3kJ热量热量,写出反应的热化学方程式写出反应的热化学方程式:。(2)已知拆开已知拆开1molHH、1molNH、1molN N分别需要分别需要的能量是的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则则N2(g)与与H2(g)反应生成反应生成NH3(g)的热化学方程式为的热化学方程式为 。(3)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧在氧气中燃烧,生成生成固态的三氧化二硼和液态水固态的三氧化二硼和液态水,放出放出649.5kJ热量热量,其热化学方程其热化学方程式为式为 。答案答案:(1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJmol-1(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJmol-1(3)B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)H=-2165kJmol-1解析解析:(1)由化学方程式由化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O可得热化学可得热化学方程式。方程式。(2)化学方程式为化学方程式为N2+3H22NH3,H=(946+4363-3916)kJmol-1。(3)化学方程式为化学方程式为B2H6+3O2B2O3+3H2O,则则1molB2H6(g)完全燃烧放出完全燃烧放出2165kJ热量。热量。【拓展延伸】【拓展延伸】结合题结合题(2),写出写出1molNH3(g)分解为分解为N2(g)与与H2(g)的热化学方程式。的热化学方程式。学以致用1.已知反应已知反应A2(g)+B2(g)2AB(g),反反应过程中的焓的变化示意应过程中的焓的变化示意图如图所示。该反应的热图如图所示。该反应的热化学方程式化学方程式为为。答案答案:A2(g)+B2(g)2AB(g)H=-(y-x)kJmol-1解析解析:根据图示根据图示,1molA2和和1molB2的总焓高于的总焓高于2molAB的总的总焓焓,所以反应所以反应A2+B22AB是放热反应是放热反应,H为负值为负值,H=-(y-x)kJmol-1。2.下列有关热化学方程式书写正确的是下列有关热化学方程式书写正确的是()。A.0.5molN2与与1.5molH2充分反应后放出充分反应后放出akJ热量热量N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-2akJmol-1B.6g金刚石比金刚石比6g石墨的能量高石墨的能量高bkJC(s,金刚石金刚石)C(s,石墨石墨)H=-2bkJmol-1C.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)2H2O(l)+BaSO4(s)H=-114.6kJmol-1D.1molS完全燃烧放出的热量为完全燃烧放出的热量为297kJS(s)+O2(g)SO3(g)H=-297kJmol-1答案答案:B解析解析:合成氨的反应是可逆反应合成氨的反应是可逆反应,当放出的热量为当放出的热量为akJ时时,消耗消耗的的N2的物质的量少于的物质的量少于0.5mol,A项错误项错误;1mol金刚石的能量比金刚石的能量比1mol石墨的能量高石墨的能量高2bkJ,B项正确项正确;生成生成BaSO4时也会放出热时也会放出热量量,H-114.6kJmol-1,C项错误项错误;硫完全燃烧的产物是硫完全燃烧的产物是SO2而而不是不是SO3,D项错误项错误。方法归纳方法归纳 热化学方程式热化学方程式正误判断的方法正误判断的方法“五看法五看法”。二、燃烧热重难归纳1.确定某物质的燃烧热的基本条件。确定某物质的燃烧热的基本条件。(1)实验条件实验条件:25 和和101kPa;(2)可燃物的物质的量可燃物的物质的量:1mol;(3)燃烧程度燃烧程度:完全燃烧完全燃烧;(4)对产物的要求对产物的要求:指定产物指定产物。2.关于燃烧热的描述。关于燃烧热的描述。用文字叙述燃烧热时用文字叙述燃烧热时,只用数值和单位只用数值和单位;用用“H”表示燃烧热时表示燃烧热时要带要带“-”。例如。例如,CH4的燃烧热为的燃烧热为890.3kJmol-1或或H=-890.3kJmol-1。3.燃烧热的计算。燃烧热的计算。由燃烧热的定义可知由燃烧热的定义可知:可燃物完全燃烧产生的热量可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的可燃物的物质的量物质的量其燃烧热其燃烧热,即即Q放放=n可燃物可燃物|H|,物质的物质的燃烧热燃烧热H=。上述中的上述中的H是指物质的燃烧热是指物质的燃烧热,而不是指一般反应的反应热。而不是指一般反应的反应热。方法技巧方法技巧 燃烧热燃烧热是以是以1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量来定义的所放出的热量来定义的,因此在书写表示燃烧热的热化学方因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时程式时,应以燃烧应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数计量数,在其热化学方程式中化学计量数常出现分数在其热化学方程式中化学计量数常出现分数。1.如何书写表示物质燃烧热的热化学方程式如何书写表示物质燃烧热的热化学方程式?提示提示:先定可燃物的化学计量数为先定可燃物的化学计量数为1,再根据元素守恒和得失电再根据元素守恒和得失电子守恒配平其他物质的化学计量数。子守恒配平其他物质的化学计量数。2.在在101kPa时时,一定量可燃物完全燃烧生成指定产物时放出一定量可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量为的热量为Q,如何计算可燃物的燃烧热如何计算可燃物的燃烧热?典例剖析下列关于燃烧热的描述中正确的是下列关于燃烧热的描述中正确的是()。A.1mol物质燃烧放出的热量物质燃烧放出的热量B.CO(g)的燃烧热是的燃烧热是