【化学】 化学计算题考点解析（Word版附答案）经典一、中考化学计算题1氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_g。（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比_（写出计算过程，结果用最简整数比表示）（3）在图中画出向20g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_。【答案】12.25 9：1 。 【解析】【分析】根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。【详解】（1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%50g12.25g；故填：12.25（2）设原混合物中Cu2O的质量为x，生成的铜的质量为y。 解得：x18 g；y8g； 原混合物中Cu2O与Cu的质量比为18 g：（20 g18 g）9：1；故填：9：1（3）没加入硫酸时，铜的质量为2g，加入到50g稀硫酸时铜的质量为2g+8g10g。如下图所示； 故填：【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。2碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热不易分解。）计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量_。（2）所得溶液中溶质的质量分数_。【答案】6.6g 5.85% 【解析】【详解】（1）设混合物中碳酸氢钠的质量为x；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O284 （44 + 18）x 3.1 gx = 8.4gNaHCO3+HCl =NaCl + CO2+H2O84 448.4 g yy = 4.4g混合物中碳酸钠的质量为：13.7g 8.4g = 5.3gNa2CO3+2HCl =2NaCl + CO2+H2O106 445.3 g zz = 2.2g13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g（2）反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g =200g，根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为mHCl NaCl36.5 58.5100 g 7.3% mm= 11.7g氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=答：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；（2）与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。3某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。图1 图2（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量_？（写出计算过程）（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345m则m=_。加入10gNa2CO3溶液后发生反应的化学方程式是_。请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。_【答案】2.2g；5；Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl【解析】试题分析：（1）设生成的二氧化碳的质量为x与碳酸钙反应的HCl的质量= 50g7.3%=3.65gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO273 44 3.65g x =x=2.2g考点：化学方程式计算。4某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时(杂质不与盐酸反应)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100g滤液向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得沉淀与加入NaOH溶液质量的关系如下：(1)由图像分析可知，该滤液中含有的溶质是_(写化学式)。(2)选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量_(若有多种溶质，任选一种。结果精确度0.01%)。【答案】HCl、FeCl3 100g滤液中溶质HCl的质量为1.83g(或溶质FeCl3的质量为8.13g) 【解析】【详解】(1)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，由图像分析可知，刚开始没有沉淀生成是因为氢氧化钠先与稀盐酸反应，故该滤液中含有的溶质是HCl、FeCl3。（2）100g滤液中含有HCl的质量为x， 答：100g滤液中溶质HCl的质量为1.83g。5向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。【答案】（1）30%（2）29.4g【解析】试题分析：（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸与，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2+ Na2SO480 58X 87gX=12gNaOH%=12g40g 100% = 30%（2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g30%=24g设硫酸的质量为y，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80Y 24g9880 =y24gY=294g答：略考点：有关化学方程式的计算6学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g样品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答问题：（1）当滴加了111gCaCl2溶液时，生成沉淀的总质量为 g。（2）当滴加CaCl2溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。（3）样品中Na2CO3的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）。当滴加了111gCaCl2溶液时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。【答案】（1）10；（2）NaCl 、CaCl2；（3）96.4%； 12.1g【解析】纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；根据质量关系曲线图，当加入111g氯化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入氯化钙溶液，氯化钙过量，溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠解：（1）设生成碳酸钙沉淀的质量为xNa2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaCl 111 100 111g10% x111/100=（111g10%）/x x=10g（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，反应后溶液为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为氯化钠、氯化钙；（3）解：111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的质量是：111g10%=11.1g设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为yNa2CO3 + CaCl2=CaCO3+2NaCl106 111117x11.1gy106/111=x/11.1g x=10.6gNa2CO3的质量分数= 100%=96.4%117/111=y/11.1g y=11.7g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（11g-10.6g）=12.1g答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4%；当滴加了111gCaCl2溶液时烧杯中为不饱和溶液，其中含溶质的质量12.1g。点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。7某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：（1）二氧化锰在反应中的作用是_。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为_g(结果保留一位小数)。【答案】（1）催化作用 （2）8.5% (3)35.3【解析】解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。（2）解：生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O22H2O+O268 32X 0.8g68:32=x:0.8g解得x=1.7g该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g100%=8.5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。8某课外兴趣小组对一批铁样品(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：甲乙丙反应前，烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品质量10g10g14g充分反应后，烧杯+剩余物209.8g159.8g163.8g（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品 恰好完全反应。（2）计算样品中铁的质量分数。（3）计算恰好完全反