离子反应和氧化还原反应专题测试一、选择题（本题包括9小题，每题5分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H+2Cl Cl2+ Mn2+ + H2OB向氯化铝溶液中加入过量的氨水 ：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+ 2H2OC醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2+3H2O D向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H2、下列离子方程式正确的是 （ ）A过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OB.过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H+SO42+Ba2+2 OH=2H2O+BaSO4C少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br+Cl22 Cl+Br2D少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O3、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A将SO2通入Ca（ClO）2溶液 :Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOBNaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+ H2O C用氨水吸收过量二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3- D Na2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO32-= HCO3-4、有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 2Fe+3Cl22FeCl3 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl5、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： G Q + NaCl Q +H2O X + H2 Y + NaOH G+ Q+H2O Z + NaOH Q + X + H2O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（ ） AG、Y、Z、Q、X BZ、X、G、Y、Q CQ、G、Z、Y、X DG、Y、Q、Z、X6、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是 （ ） AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移7、在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 ACa2+、CH3COOH、Br、Na+ BNO3 、Fe3+、Mg2+、SO42 CClO3、Ba2+、Na+ 、Cl DK+、Cl、Al3+、SO32 8、下列离子方程式书写正确的是 A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32 +H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 +5NO2 +6H+ = 2Mn2+5NO3 +3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3 +Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32 9、在由水电离产生的H+浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl、NO3 、S2；K+、Fe2+、I、SO42 ；Na+、Cl、NO3 、SO42 Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K+、Ba2+、Cl、NO3 ABCD二、非选择题（共55分）10、（20分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO32、SO42，现取该溶液进行A、B、C三步实验，实验结果如下：无色溶液过量氢溴酸气体甲溶液甲淡黄色沉淀甲气体乙气体丙溶液乙溶液丙白 色沉淀乙白 色沉淀丙过量Ba(OH)2NH4HCO3过量AABACA(1）至实验A完成为止，分析题给信息：由“无色溶液”可以得出的结论： _。由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出的结论： _。气体甲的成分有哪几种可能，答：a： _、b：_、c： _。（有多少种就填多少种，可不填满。）（2）沉淀乙是 （填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。（3）沉淀丙可能是 （填化学式）。(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。11. （9分）某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式 。 （2）实验中化学反应转移电子的物质的量是 。 （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_。12、（14分）配平下列离子方程式，并回答问题：（2）已知有3.21 g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.421022个电子，则n_，FeO中铁的化合价为_。（3）根据（1）、（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）_。A. Cl2 B. SO2C. H2S D. O213、（12分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_ 、_ 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：题号题号1122334455667789答案 。参考答案：题号题号1122334455667789答案DBCCDCACB10、答案：溶液中无Fe3+ 溶液中含有S2、SO，不含有Ag+ 、Ba2+和Al3+ H2S SO2（2）Al(OH)3 Al3+3HCO Al(OH)3+3CO2 （3）BaCO3或BaCO3和BaSO4 （4）S2 SO AlO Na+11. 答案：（1）ClO2I2HI2ClH2O （2）0.004 mol （没单位不给分） （3）SO42、I2、ClO12、由离子方程式：2Fe（OH）3（5n）ClO2nOH- =2FeO4n- （5n）Cl（n3）H2O知2 mol Fe（OH）3共失去2（5n） mol电子，所以有： : 2 mol:2（5n） mol n2，在FeO 中的Fe化合价为6。（3）由铁及其化合物性质知：6价的铁价态只能降低，故FeO 可与SO2、H2S反应。13、(1)14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O。 (2)酸性； 氧化性。 (3)0.6 mol (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。 1