微专题(二)计算中的阿伏加德罗常数(NA)要点阐释一、明确以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系 二、突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱”陷阱一:注意“标准状况”“常温常压”等外界条件1.在标准状况下非气态物质,如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、HF、NO2、苯等。2.物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。陷阱二:注意物质的组成和结构(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、H37Cl。(3)最简式相同的物质中的微粒数目,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目,如N2、CO、C2H4等。陷阱三:注意氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应,Cl2只作氧化剂,而Cl2和NaOH反应,Cl2既作氧化剂,又作还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,而Na2O2与SO2或NO等反应,Na2O2只作氧化剂。(2)量不同,所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应,Fe不足,生成Fe3+,Fe过量,生成Fe2+。(3)氧化剂或还原剂不同,所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2,而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2,Cl2首先氧化I-,再氧化Fe2+。陷阱四:注意电解质溶液中粒子数目的判断(1)是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。(2)已知浓度,是否指明体积,用好公式n=cV。(3)在判断溶液中微粒总数时,是否忽视溶剂水。陷阱五:注意一些可逆反应、特殊反应 方法指导解答阿伏加德罗常数类题目的三个步骤专题探究类型一物质状态与“NA”应用1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA。()(2)标准状况下,22.4 L SO2中含有的SO2分子数为NA。()(3)常温常压下,35.5 g氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA。()(4)常温常压下,22.4 L NO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA。()(5)2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。()类型二物质组成与“NA”应用2.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(2)17 g OH与17 g OH-所含电子数均为10NA。()(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同。()(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子。()(5)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA。()(6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA。()类型三电子转移与“NA”应用3.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA。()(2)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。()(3)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。()(4)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA。()(5)足量KMnO4与含1 mol HCl的浓盐酸反应生成标准状况下5.6 L Cl2。()(6)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。()类型四可逆反应与“NA”应用4.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA。()(2)标准状况下,22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA。()(3)100 g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数为NA。()(4)标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA。()类型五溶液中粒子数目判断与“NA”应用5.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)0.1 L 3.0 molL-1的NH4NO3溶液中含有的 的数目为0.3NA。()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA。()(3)0.1 molL-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA。()(4)25 时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA。()