广东省实验中学2017届高三上学期11月月考理综化学试卷2016 年 11A. Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A .标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸B. 25C , pH=13的NaOH溶液中含有oh -的数目为0.1 NaC.常温常压下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于Na个D.密闭容器中2 molSO2与1 mol O2在一定条件下充分反应，产物的分子数为2 Na8.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（2+2+_2+_2A. Cu2、Fe2、NO3、ClB. K、Mg2、HCO3- SO42-_ _ 9 _+ _C. S2、Na、K、Cl 一D. Ba2+、Na+、I- NO3-9 .下列离子方程式书写正确的是（）A.氯化钙溶液中通入 CO2气体:Ca2+CO2+H2O=CaCO3 +2H +B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:电解2cl- +2H 2O2OH -+H 2 +Cl 2C.用酸性高镒酸钾溶液滴定草酸:2MnO 4- +5H2c2O4 +6H+ =2Mn 2+10CO2 +8H 2O+_ 2+3+D,磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H =Fe +2Fe +4H2O10 .下列有关说法正确的是（）A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C. N2（g） + 3H2（g）Ul 2NH3（g） AHV0,其他条件不变时升高温度，反应速率v（H 2）和氢气的平衡转化率均增大D.反应方向是由始变和嫡变共同决定的，与反应温度无关11 .实验室从含 Br-的废液中提取澳单质，下列说法中能达到实验目的的是（）Zi清A.用装置甲氧化废液中的Br-B.用装置乙分离 CCl4层和水层C.用装置丙分离CC14和液滨D.用仪器丁长期贮存液澳12 .下列各表述与示意图一致的是()A.图表示25c时，用0.1 mol_L-盐酸?I!定20 mL0.1 mol_L氨水，溶液的pH随加入酸体积的变化B.图中曲线表示反应 2SO2(g)+O2(g)|J二U 2SO3(g) ; AH 0正、逆反应的平衡常数 K随温度的变化C.图表示10 mL0.01 mol_L- KMnO 4酸性溶液与过量的 0.1 mol_L,H 2c2O4溶液混合时，n(Mn2+)随 时间的变化D.图中a、b曲线分别表示反应 CH2= CH2(g)+H2(g)CHsCH3(g); AH0使用和未使用催化剂时， 反应过程中的能量变化13 .三室式电渗析法处理含 NazSO,废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流稀N*S04溶液电场的作用下，两膜中间的Na +和SO42一可通过离子交换膜，而两隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述不正确的是(A.通电后中间隔室的 Na卡向负极区迁移B.该法在处理Na2SO4废水时，正极区可获得 H2SO4C.当电路中通过 1 mole会生成标准状况下 5.6 L。2D.若去掉装置中的离子交换膜，电解后Na2SO4溶液的浓度变小28 .(14分)随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH 3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为 CH 30H(g)+NH 3(g)lj二CH3NH2(g)+H2O(g)山。已知该反应中相关化学键的键能数据如下:共价键键能 / kJmol1C-OH -ON -HC-NkJ mol1(2)上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为 CO (g)+2H 2(g)U-U CH30H(g) AH0,水蒸气的浓度(moLL)随时间t( min)变化如下表所示：序号Cu 20 a 克温度01020304050方法nT10.0500.049 20.048 60.048 20.048 00.048 0方法出T10.0500.048 80.048 40.048 00.048 00.048 0方法出T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是(填字母代号)。A.实验的温度丁2小于B.实验前20 min的平均反应速率 v(O2 )=7父10-5 moll_L,minC.实验比实验所用的催化剂催化效率高D.实验、的化学平衡常数的关系：K尸K2K3广东省实验中学2017届高三上学期11月月考理综化学试卷答案711 . CDCAB1213. BD28. （14 分）（1） a+b_c_d（2 分）（2） 25% （ 2分）温度（2分）（3） 2 （2 分）（4）二（2分）；A （2分）；2 （2分）29. （16分）（1） 4CU+NO3 +1