有机物燃烧规律及其应用有机物完全燃烧耗氧量的比较有机物燃烧的实质是 C H原子结合0生成CO和H2O的过程，耗 Q量取决 于有机物含有C、H原子个数。1mol C 原子耗 1 mol O 2； 4 mol H 原子耗 1mol O 2 含 1 mol O 原子，相当于少 2 mol H 原子； 含 2 mol O 原子，相当于少 1 mol C 原子。 烃及烃的衍生物的燃烧通式：CxHy+(x+)O2xCO2+H2OCxHyOz+(x+)O2xCQ+H2O烃完全燃烧耗氧量的比较1、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于等物质的量的任意烃 （CxHy），完全燃烧，耗氧量的大小取决于（x+y/4） 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。练习取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D ）A CH 4B C2H6C C3H8D C4H102、等质量的烃燃烧耗氧量的计算由于等质量的 C和H相比，H的耗氧量比C多。例如12克C要消耗32 克。2,而12克H要消耗96克02。因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中 H的质量分数越大，耗氧量越多。判断等质量不同烃燃烧时的耗氧量题型，可先把分子式化为 CHy/x,然后比较 y/X 值的大小，y/X 值越大，H 的质量分数越大，耗氧量越多。练习1. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ A）A CH4B C2H6C C3H8D C6H2. 等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_ = 。C2H6 C2H4 C3H8聚乙烯GH6烃衍生物完全燃烧耗氧量的比较1、等物质的量的烃的衍生物完全燃烧耗氧量比较的规律：计算1mol烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折 算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH可看作C2H4-H20因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为 C02如HC00可看作H2 C02故耗氧量与等物质的 量的H2相同（折算成的 H20和C02不消耗氧）练习等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是 。C2H6 GH4 CH50H C2H602 C3H8Q C2H63.502 C3H440CzHsOHK C2H4 - H28 3QQH6QCaH2 - 2HK2.502GH8QGH2 - 3H2O-3.502所以，等物质的量的有机物耗氧量由大到小顺序为 = 二、有机物燃烧时生成的 C02和H2O的量的比较1、 等物质的量的烃燃烧生成 C02和H20的量的比较对烃 CxH_y来说，x 越大，牛成 C02越多，y 越大，生成 H20 越多。2、等质量的烃燃烧生成 C02和H20的量的比较等质量的两种烃，如果 C的质量分数越大，则生成 CO2的质量越多， 生成H2O的质量越少。3总物质的量相等，任意比例混合，耗氧量相等。而且： 生成 CO的量相等：则分子中含碳原子数相等，即分子式符合 GHKH20）m，如乙醇和乙烯。 生成H20的量相等：则分子中含氢原子数相等，即分子式符合 GHy（CQ）m，如乙酸和甲烷。4总质量相等，任意比例混合，完全燃烧，生成CQ的量相等,即含碳的质量分数相等；生成 HO的量相等，即含氢的质量分数相等。同时： 最简式相同为特例；不同类的通过等效代换成最简式相同。练习1. 下列各组混合物，不管以任何比例混合， 只要总质量固定，经过燃烧后产生CQ的量为一恒定值的是（）A.醛和甲酸甲酯B .乙醇和乙酸C.丙烯和丙烷D .乙炔和苯蒸气解析：根据题意总质量固定，若以任何比例混合，燃烧后产生CO的量为一恒定值，则说明两物质的含碳质量分数相同。若两物质的最简式相同则含 碳质量分数相同。甲醛和甲酸甲酯最简式为CHO,乙块和苯蒸气最简式为CH答案为：A、D2. 下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完 全燃烧时消耗 02的质量和生成H2O的质量不变的是（C ）A CH 4 C2H6 B C2H6 C3H6 C C2H4 C3H6 D C2H4 C3H4 3燃烧某混合气体，所产生的C02的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产 生的C02的质量，该混合气体是（ B ）。A 丁烯丙烷 B乙炔乙烯 C 乙炔丙烷D乙烷环丙烷三、烃CxHy燃烧前后n、P、V的变化规律1、物质的量（n）的变化如果反应前后n不变:则y=4如果反应前后n增大:则y4如果反应前后n减小:则y4时，完全燃烧反应前后n增加。(3)当y 4时，反应前后P增大。当y 4时，反应前后V增大。当y105Pa, 150C条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发 生变化，该有机物可能为（A C ）A CH4B C2H6C C2H4D C2H22. CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，反应后温度为 120 C，则反 应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体积增大的是哪 种气体？解：根据y=4 时， V=0y4 时 ,V0y4 时， V0 体积不变的是 CH4 ， C2H4 ， C3H4 体积减小的是 C2H2 体积增大的是 C2H6， C3H6 四 . 有机物分子式确定 1 通过有机物燃烧产物确定分子式有机物燃烧产物通常是 CO和fO,由CQ和H2O的量可确定C、H原子 的物质的量，再根据质量守恒或相对分子质量确定是否含有氧元素及含氧 原子的物质的量。当求出有机物中各原子的物质的量后,即确定了有机物 的分子式。例 1某有机物 8.80g ,完全燃烧后得到 CO2 22.0g、 H2O 10.8g 。该有机物 的蒸气密度是相同状况下 H2密度的44倍，则该有机物的分子式为（）A C5H6OBC5H12CC5H12O2DC5H12O解析：确定有机物的分子式即求出 1mol有机物中含有 C原子、H原子及其它原子 的物质的量有机物相对分子质量为 2 X 44= 88 其物质的量为0.1moln(H2O)=0.6mol=0.5moln(CO2)=判断是否含有氧原子：8.80-12 X 0.5-2 X 0.6=1.6(g)=0.1mol含氧原子 n(O)=有机物：C： H： O=O.lmol : 0.5mol : 1.2mol : 0.1mol=1mol : 5mol : 12mol : 1mol所以，有机物分子式为 C5H12O正确答案为： D2 根据反应前后气体体积差确定分子式例 2 在同温同压下， 10ml 某种气态烃在 50ml O2 中完全燃烧，得到液态 水和 35ml 的混合气体，则该烃的分子式为（）AC4H6B C2H6CC3H8DC3H6解析： 设该烃的分子式为 CxHy)O2CxHy+(x+xCO2+H2O（液） V(x+x10(1+5060-35=25y=6同时，根据10ml烃在50mlO2中完全燃烧，所以 O2是适量或过量的。故有:10(x+将y=6带入即得xw 3.5。所以该烃是C2H6或C3H。例3 .燃烧ImolCxH时，消耗 Q 5mol，则x和y之和是（）A5B7C9D11解析:本题是考查烃燃烧耗氧量计算问题。可以写出烃完全燃烧的方程式：CxHy+(x+xCO2+H2O依题意： x+ =5讨论：当x=1时，y=16，不合理当x=2时，y=12，不合理当x=3时，y=8,合理，为则：x 和 y 之和为 11，本题正确答案为（ D）。3利用中间值（平均值）确定有机物的分子式例 4完全燃烧标准状况下某烷烃和气态烯烃的混合物 2.24L ，生成 CO2 6.6g ，水的质量为 4.05g 。求（ 1）混合气体的平均摩尔质量；（2）混合气体的成分和体积分数解析：气体混合物共 O.lmol , CO为0.15mol , HO为0.225mol，平均分子组 成为C.5H4.5所以平均摩尔质量为 12X 1.5+1 x 4.5=22.5g/mol 。混合物中两 气体摩尔质量一个大于 22.5 ,另一个小于22.5 ,小于22.5的只有CH4,则 烯烃为Qf、C4H，不会是QHs因为混合物平均含 H原子数是4.5 , CH中 H原子数小于4.5，所以另一气态烯烃含 H原子数大于4.5，则为C3H6或GH,所以混合气体可能是对这两组进行检验。分别由平均含 C原子数和H原子数计算两种烃的体积比。若为由平均C 原子数计算若为不合题所以混合气体为CH4和QH。具体体积分数分别为0 （CH4）=X 100 % =75%0 （C3HO 为 25%例 5. 标准状况下 1.68 L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重 9.3 g 。（1）计算燃烧产物中水的质量。（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。（3） 若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃， 请 写出它们的分子式（只要求写出一组）。答案： （ 1）m（ CO2+H2O） = 9.3 gm（ H2O） = 9.3 g 6.6 g = 2.7 g分子中C： H = 1 : 2所以该气体的分子式是 C2H4（3）C4H6和 H2 （或 C3H8和 CO Gf 和 CHO等）解题思路：因为单一气体为C2H,现为等物质的量的两种气体之混合物，所以在2mol 混合气体中，应含有 4 mol C 原子， 8 mol H 原子，这两种气体可能是 Cn 和 H2。4. 商余法确定分子式原理：对于任意的烃（CxHy ），其相对分子量为 M=12x+y,则M/12=x+y/12, 显然，x为商（C原子数目），y为余数（H原子数目）。从而推断出烃的 分子式。例：下